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SO32-:①加入鹽酸或硫酸.產生無色.有刺激性氣味的氣體(SO2).該氣體可使品紅溶液褪色.②加入BaCl2溶液.生成白色沉淀(BaSO3).該沉淀可溶于鹽酸.產生無色.有刺激性氣味的氣體(SO2). 【查看更多】

（14 分）某無色透明溶液可能含有下列離子：K⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、AlO、NO₃^━、CO₃²^－、SO₃²^－、SO₄²^－、Br^－、I^－、Cl^－。取該溶液按如下步驟進行實驗。

（1）請你根據下表Ⅰ欄中的實驗結果，回答Ⅱ欄中有關問題：

Ⅰ實驗結果	Ⅱ回答問題
①取原溶液少許，滴加足量氯水，產生沉淀；過濾，濾液加CCl₄，振蕩后，CCl₄層未變色。	①該步實驗說明溶液中不存在離子_________________。
②取原溶液少許，加入銅片和稀硫酸共熱，產生無色氣體，該氣體遇空氣立即變為紅棕色。	②該步實驗發生反應的離子方程式為 _________________。
③取原溶液少許，加鹽酸酸化后，加入氨水有白色沉淀生成，繼續加入過量氨水，沉淀不消失。	③產生白色沉淀的離子方程式為 _________________。
④取原溶液少許，滴加2滴酸性高錳酸鉀溶液，紫色立即褪去。	④該步實驗說明溶液中存在離子 _________________。
⑤取原溶液少許，加足量Ba（NO₃）₂溶液產生白色沉淀，過濾；往洗滌后的沉淀中加入足量鹽酸，沉淀部分溶解，有無色氣體產生。	⑤未溶解的白色沉淀是；將氣體通入品紅溶液的現象是。
⑥取步驟⑤所得濾液，加HNO₃酸化后，再加AgNO₃溶液，溶液中析出白色沉淀。	⑥該步驟是否有意義（填“有”或“無”）。

（2）綜上，該溶液的pH （填“＞”、“＜”或“＝”）7；該溶液中一定存在的陽離子是，不能確定是否存在的離子是；現欲取原溶液檢驗其是否存在，是否要使用試劑，若不要使用試劑，其實驗方法是；若要使用試劑，選用的試劑是（按使用的先后順序依次寫出）

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（ 14 分）某無色透明溶液可能含有下列離子：K⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、AlO、NO₃^━、CO₃²^－、SO₃²^－、SO₄²^－、Br^－、I^－、Cl^－。取該溶液按如下步驟進行實驗。

（1）請你根據下表Ⅰ欄中的實驗結果，回答Ⅱ欄中有關問題：

Ⅰ實驗結果	Ⅱ回答問題
①取原溶液少許，滴加足量氯水，產生沉淀；過濾，濾液加CCl₄，振蕩后，CCl₄層未變色。	①該步實驗說明溶液中不存在離子_________________。
②取原溶液少許，加入銅片和稀硫酸共熱，產生無色氣體，該氣體遇空氣立即變為紅棕色。	②該步實驗發生反應的離子方程式為 _________________。
③取原溶液少許，加鹽酸酸化后，加入氨水有白色沉淀生成，繼續加入過量氨水，沉淀不消失。	③產生白色沉淀的離子方程式為 _________________。
④取原溶液少許，滴加2滴酸性高錳酸鉀溶液，紫色立即褪去。	④該步實驗說明溶液中存在離子 _________________。
⑤取原溶液少許，加足量Ba（NO₃）₂溶液產生白色沉淀，過濾；往洗滌后的沉淀中加入足量鹽酸，沉淀部分溶解，有無色氣體產生。	⑤未溶解的白色沉淀是；將氣體通入品紅溶液的現象是。
⑥取步驟⑤所得濾液，加HNO₃酸化后，再加AgNO₃溶液，溶液中析出白色沉淀。	⑥該步驟是否有意義（填“有”或“無”）。

（2）綜上，該溶液的pH （填“＞”、“＜”或“＝”）7；該溶液中一定存在的陽離子是，不能確定是否存在的離子是；現欲取原溶液檢驗其是否存在，是否要使用試劑，若不要使用試劑，其實驗方法是；若要使用試劑，選用的試劑是（按使用的先后順序依次寫出）

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（ 14 分）某無色透明溶液可能含有下列離子：K⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、AlO、NO₃^━、CO₃²^－、SO₃²^－、SO₄²^－、Br^－、I^－、Cl^－。取該溶液按如下步驟進行實驗。

（1）請你根據下表Ⅰ欄中的實驗結果，回答Ⅱ欄中有關問題：

Ⅰ實驗結果	Ⅱ回答問題
①取原溶液少許，滴加足量氯水，產生沉淀；過濾，濾液加CCl₄，振蕩后，CCl₄層未變色。	①該步實驗說明溶液中不存在離子_________________。
②取原溶液少許，加入銅片和稀硫酸共熱，產生無色氣體，該氣體遇空氣立即變為紅棕色。	②該步實驗發生反應的離子方程式為 _________________。
③取原溶液少許，加鹽酸酸化后，加入氨水有白色沉淀生成，繼續加入過量氨水，沉淀不消失。	③產生白色沉淀的離子方程式為 _________________。
④取原溶液少許，滴加2滴酸性高錳酸鉀溶液，紫色立即褪去。	④該步實驗說明溶液中存在離子 _________________。
⑤取原溶液少許，加足量Ba（NO₃）₂溶液產生白色沉淀，過濾；往洗滌后的沉淀中加入足量鹽酸，沉淀部分溶解，有無色氣體產生。	⑤未溶解的白色沉淀是；將氣體通入品紅溶液的現象是。
⑥取步驟⑤所得濾液，加HNO₃酸化后，再加AgNO₃溶液，溶液中析出白色沉淀。	⑥該步驟是否有意義（填“有”或“無”）。

（2）綜上，該溶液的pH （填“＞”、“＜”或“＝”）7；該溶液中一定存在的陽離子是，不能確定是否存在的離子是；現欲取原溶液檢驗其是否存在，是否要使用試劑，若不要使用試劑，其實驗方法是；若要使用試劑，選用的試劑是（按使用的先后順序依次寫出）

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（2012?湖南一模）“84消毒液”與硫酸溶液反應可以制取氯氣（NaClO+NaCl+H₂SO₄═Na₂SO₄+Cl₂↑+H₂O）為探究氯氣的性質，某同學利用此原理制氯氣并設計了如圖1所示的實驗裝置．

請回答：
（1）從圖2裝置中選擇合適的制氣裝置（A處）

②

（填寫序號）．
（2）裝置B、C中依次放的是干燥的紅色布條和濕潤的紅色布條，實驗過程中該同學發現裝置B中的布條也褪色，其原因可能是

產生的氯氣中含有水蒸氣會反應生成次氯酸

，說明該裝置存在明顯的缺陷，請提出合理的改進的方法

在裝置A、B之間增加盛有濃硫酸的洗氣瓶（或干燥裝置）

．
（3）為了驗證氯氣的氧化性，將氯氣通Na₂SO₃溶液中，寫出氯氣與Na₂SO₃溶液反應的離子方程式

Cl₂+SO₃^2-+H₂O=SO₄^2-+2Cl^-+2H⁺

．
（4）氯氣通入飽和NaHCO₃溶液能產生無色氣體，已知酸性鹽酸＞碳酸＞次氯酸，該實驗證明氯氣與水反應的生成物中含有

HCl（或鹽酸）

．

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（2012?河北區一模）研究性學習小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸反應可以制得氯氣，化學方程式為：Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂SO₄

△

.

2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O．他們設計了如下制取氯氣并驗證其性質的實驗．

試回答：（1）該實驗中A部分的裝置是

b

（填寫裝置的序號）．

（2）（1）選項中d裝置的兩個主要的玻璃器皿的名稱分別是

分液漏斗

、

圓底燒瓶

．
（3）請你設計一個實驗，證明洗氣瓶C中的Na₂SO₃已經被氧化（簡述實驗步驟）：

取適量實驗后的洗氣瓶C中的溶液，加過量鹽酸無沉淀產生，再滴加氯化鋇溶液，
如產生白色沉淀，則證明洗氣瓶C中的Na₂SO₃已經被氧化

．
（4）分別寫出C裝置、D裝置發生反應的離子方程式

Cl₂+H₂O+SO₃²ˉ=SO₄²ˉ+2Clˉ+2H⁺，Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO；H⁺+HCO₃^-═CO₂↑+H₂O或HCO₃ˉ+Cl₂=HClO+CO₂↑+Cl^-

．
（5）該實驗存在明顯的缺陷，請你從化學反應的視角提出改進的方法是

在D裝置后增加一個尾氣吸收裝置，應將尾氣通入NaOH溶液中

．所發生反應的化學方程式是

Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O

．
（6）該小組又進行了如下實驗：稱取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，取25mL加入到錐形瓶中，再加入過量的KI溶液和過量的H₂SO₄溶液，靜置．待完全反應后，用0.1mol/L的Na₂S₂O₃溶液作標準溶液滴定反應生成的碘，已知反應方程式為：
2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI 反應完成時，共用去Na₂S₂O₃ 20.0mL．則該漂白粉中Ca（ClO）₂的質量分數為

35.75%

．（保留至0.01%）

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