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23．某溫度時(shí).在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)CO和H2反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z.它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如下表所示. t／min CO/mol H2/mol Z/mol 0 1.00 1.00 0.00 1 0.90 0.80 0.10 3 0.75 0.50 0.25 5 0.65 0.30 0.35 7 0.55 0.10 0.45 9 0.55 0.10 0.45 10 0.55 0.10 0.45 (1)(根據(jù)上表中數(shù)據(jù).在下圖中畫(huà)出CO.z的物質(zhì)的量的濃度變化的曲線: (2)體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 . (3)在3-5 min時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率: . (4)圖2表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量的變化.曲線a表示不使用催化劑時(shí)反應(yīng)的能量變化.曲線b表示使用催化劑后的能量變化.該反應(yīng)是反應(yīng).反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 . (5)恒容條件下.下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO)增大的有 . a．升高溫度 b．使用催化劑 C．再充人2 mol H2 d．再充人2 mol He 【查看更多】

某溫度時(shí)，在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)CO和H₂反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如下表所示．

t/min	CO/mol	H₂/mol	Z/mol
0	1.00	1.00	0.00
1	0.90	0.80	0.10
3	0.75	0.50	0.25
5	0.65	0.30	0.35
7	0.55	0.10	0.45
9	0.55	0.10	0.45
10	0.55	0.10	0.45

（1）根據(jù)上表中數(shù)據(jù)，在圖中畫(huà)出CO、Z的物質(zhì)的量的濃度（c）隨時(shí)間（t）變化的曲線：
（2）體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

CO+2H₂?CH₃OH

．
（3）在3-5min時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率：

0.025mol/（L?min）

．

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（12分）某溫度時(shí)，在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)CO和H₂反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如下表所示。

t／min	CO/mol	H₂/mol	Z/mol
0	1.00	1.00	0.00
1	0.90	0.80	0.10
3	0.75	0.50	0.25
5	0.65	0.30	0.35
7	0.55	0.10	0.45
9	0.55	0.10	0.45
10	0.55	0.10	0.45

（1）（根據(jù)上表中數(shù)據(jù)，在下圖中畫(huà)出CO、z的物質(zhì)的量的濃度（c）隨時(shí)間（t）變化的曲線：

（2）體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

（3）在3—5 min時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率：。

（4）圖2表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量的變化。曲線a表示不使用催化劑時(shí)反應(yīng)的能量變化，曲線b表示使用催化劑后的能量變化。該反應(yīng)是（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是。

（5）恒容條件下，下列措施中能使n（CH₃OH）／n（CO）增大的有（選填序號(hào)）。

a．升高溫度 b．使用催化劑 C．再充人2 mol H₂ d．再充人2 mol He

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（12分）某溫度時(shí)，在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)CO和H₂反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如下表所示。

t／min	CO/mol	H₂/mol	Z/mol
0	1.00	1.00	0.00
1	0.90	0.80	0.10
3	0.75	0.50	0.25
5	0.65	0.30	0.35
7	0.55	0.10	0.45
9	0.55	0.10	0.45
10	0.55	0.10	0.45

（1）（根據(jù)上表中數(shù)據(jù)，在下圖中畫(huà)出CO、z的物質(zhì)的量的濃度（c）隨時(shí)間（t）變化的曲線：

（2）體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

（3）在3—5 min時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率：。

（4）圖2表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量的變化。曲線a表示不使用催化劑時(shí)反應(yīng)的能量變化，曲線b表示使用催化劑后的能量變化。該反應(yīng)是（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是。

（5）恒容條件下，下列措施中能使n（CH₃OH）／n（CO）增大的有（選填序號(hào)）。

a．升高溫度 b．使用催化劑 C．再充人2 mol H₂ d．再充人2 mol He

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某溫度時(shí)，在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)CO和H₂反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如下表所示。

t／min	CO/mol	H₂/mol	Z/mol
0	1.00	1.00	0.00
1	0.90	0.80	0.10
3	0.75	0.50	0.25
5	0.65	0.30	0.35
7	0.55	0.10	0.45
9	0.55	0.10	0.45
10	0.55	0.10	0.45

（1）（根據(jù)上表中數(shù)據(jù)，在下圖中畫(huà)出CO、z的物質(zhì)的量的濃度（c）隨時(shí)間（t）變化的曲線：

（2）體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

（3）在3—5 min時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率：。

（4）圖2表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量的變化。曲線a表示不使用催化劑時(shí)反應(yīng)的能量變化，曲線b表示使用催化劑后的能量變化。該反應(yīng)是（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是。

（5）恒容條件下，下列措施中能使n（CH₃OH）／n（CO）增大的有（選填序號(hào)）。

a．升高溫度 b．使用催化劑 C．再充人2 mol H₂ d．再充人2 mol He

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某溫度時(shí)，在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)CO和H₂反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如下表所示．

t/min	CO/mol	H₂/mol	Z/mol
	1.00	1.00	0.00
1	0.90	0.80	0.10
3	0.75	0.50	0.25
5	0.65	0.30	0.35
7	0.55	0.10	0.45
9	0.55	0.10	0.45
10	0.55	0.10	0.45

（1）根據(jù)上表中數(shù)據(jù)，在圖中畫(huà)出CO、Z的物質(zhì)的量的濃度（c）隨時(shí)間（t）變化的曲線：
（2）體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．
（3）在3-5min時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率：______．

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