一道本一区,亚洲精品四区,国产一区亚洲二区三区

6．電解質溶液 (1)溶液的導電性:溶液的導電性取決于溶液中自由移動的離子的濃度及離子所帶的電荷數.強電解質溶液的導電性不一定強.相反.弱電解質溶液的導電性不一定弱. (2)弱電解質的電離程度.能水解鹽的水解程度與電解質濃度間的關系:弱酸或弱堿的濃度越大.則其酸性或堿性越強.但其電離程度越小,強酸弱堿鹽或弱酸強堿鹽的濃度越大.則其酸性或堿性越強.但其水解程度越小. (3)溶液中微粒濃度的比較 ① 微粒濃度的大小比較首先判斷溶液中的溶質,然后根據溶質組成初步確定溶液中微粒濃度間的關系,接著判斷溶液的酸.堿性,最后根據溶質是否因電離或水解而造成微粒濃度的變化.根據溶液的酸堿性確定其電離和水解程度的大小.寫出微粒濃度間最終的大小關系. ② 微粒濃度間的守恒關系: 電荷守恒:借助于離子濃度表達溶液呈電中性的式子. 物料守恒:溶液中溶質微粒符合溶質組成的式子. (4)電極反應式.總化學方程式的書寫 ① 原電池的負極和電解池的陽極發生氧化反應.還原劑參與.還原劑的還原性越強. ② 當電極產物與電解質溶液中微粒發生反應時.該反應應體現在電極反應式中,當兩電極產物會發生反應時.應體現在總反應式中(此時兩電極反應式之和并不等于總反應式). (5)對可充.放電化學電源的認識 ① 放電的方向為原電池方向.是氧化還原反應自發的方向,充電的方向為電解池方向.是氧化還原反應非自發的方向. ② 充電時.原電池的負極接外接電源的負極(作電解池的陰極.發生還原反應),原電池的正極接外接電源的正極(作電解池的陽極.發生氧化反應). (6)對電解精煉的認識 ① 電極材料:陰極為精品.陽極為粗品.電解質溶液為含精煉金屬離子的可溶性鹽溶液. ② 電極反應式:陽極為精煉金屬及活動性位于精煉金屬之前的金屬失電子而溶解.陰極為精煉金屬離子得電子而析出.活動性位于精煉金屬之后的金屬則掉落而成為陽極泥. 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

對于電解質溶液的導電性強弱的判斷，我發現的規律是：

我的發現：

查看答案和解析>>

對于電解質溶液的導電性強弱的判斷，我發現的規律是：

我的發現：________________

查看答案和解析>>

對于電解質溶液的導電性強弱的判斷，我發現的規律是：