題目列表(包括答案和解析)
反應aA(g)+bB(g) 
cC(g)（ΔH＜0）在等容條件下進行。改變其他反應條件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質濃度隨時間變化的曲線如下圖所示：
回答問題：
(1）反應的化學方程式中，a:b:c為_____________;
(2）A的平均反應速率vI(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)從大到小排列次序為_________；
(3）B的平衡轉化率αI(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最小的是_____,其值是__________;
(4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是________________,采取的措施是____________;
(5）比較第Ⅱ階段反應溫度(T2)和第Ⅲ階段反應溫度(T3)的高低：T2 T3(填“>”“<”“=”）。
反應aA(g)+bB(g) 
cC(g)（ΔH＜0）在等容條件下進行。改變其它反應條件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質濃度隨時間變化的曲線如下圖所示：
回答下列問題：
(1) 反應的化學方程式中，a:b:c為_____________;
(2) A的平均反應速率vI (A)、vⅡ (A)、vⅢ (A)從大到小排列次序為_________；
(3) 由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是_________,采取的措施是________;
(4) 比較第Ⅱ階段反應溫度(T2)和第Ⅲ階段反應溫度(T3)的高低：T2 T3(填“>”“<”“=”），判斷的理由是_________________________________________; Ks5u
cC( g) (△H<0) 在等容條件下進行。改變其他反應條件，在 I、Ⅱ、Ⅲ階段，體系中各物質濃度隨時間變化的曲線如圖所示。下列推斷合理的是 
aA(g)＋bB(g)
cC(g)＋dD(g)反應達到平衡時，瞬時速率
為速率常數)，又
為化學平衡常數)．在2L體系中加入4 mol SO2和2 mol O2且500℃進行反應并保持溫度不變，反應達平衡時，SO2轉化率為50％，則：
(1)起始時正反應速率是平衡時的_________倍．
(2)在500℃時該反應的平衡常數k2是_________．
(3)在溫度不變時再向平衡體系中加入2 mol SO2、2 mol O2和4 mol SO3，平衡將向_________移動．
反應aA(g)＋bB(g) 
cC(g)(ΔH＜0)在等容條件下進行。改變其他反應條件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質濃度隨時間變化的曲線如下圖所示：
回答問題：
(1)反應的化學方程式中，a∶b∶c為________。
(2)A的平均反應速率vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)從大到小排列次序為________。
(3)由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是____________，采取的措施是__________________________。
(4)比較第Ⅱ階段反應溫度(T2)和第Ⅲ階段反應溫度(T3)的高低： T2________T3(填“＞”、“＝”、“＜”)，判斷的理由是__________________________。
(5)達到第三次平衡后，將容器的體積擴大一倍，假定10min后達到新的平衡，請在下圖中用曲線表示第Ⅳ階段體系中各物質的濃度隨時間變化的趨勢(曲線上必須標出A、B、C)。
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