黄色综合网,成人精品一区,91免费视频

2．離子共存問題 (1)弱堿陽離子只存在于酸性較強的溶液中:Fe3+.Al3+.Zn2+.Cu2+.NH4+.Ag+ 等均與OH–不能大量共存. (2)弱酸陰離子只存在于堿性溶液中:CH3COO–.F–.CO32–.SO32–.S2–.PO43–. AlO2–均與H+不能大量共存. (3)弱酸的酸式陰離子在酸性較強或堿性較強的溶液中均不能大量共存.它們遇強酸(H+)會生成弱酸分子,遇強堿(OH–)會生成正鹽和水:HSO3–.HCO3–.HS–.H2PO4–.HPO42–等. (4)若陰.陽離子能相互結合生成難溶或微溶性的鹽.則不能大量共存:Ba2+.Ca2+與CO32–.SO32–.PO43–.SO42–等,Ag+與Cl–.Br–.I– 等,Ca2+與F–.C2O42–等. (5)若陰.陽離子發生雙水解反應.則不能大量共存:Al3+與HCO3–.CO32–.HS–.S2–.AlO2–等,Fe3+與HCO3–.CO32–.AlO2–等. (6)若陰.陽離子能發生氧化還原反應則不能大量共存:Fe3+與I–.S2–,MnO4–(H+)與I–.Br–.Cl–.S2–.SO32–.Fe2+等,NO3–(H+)與I–.S2–.SO32–.Fe2+等,ClO–與I–.S2–.SO32–等. (7)因絡合反應或其它反應而不能大量共存:Fe3+與SCN–,Al3+與F–等(AlF63–). (8)此外.還有與Al反應反應產生氫氣的溶液(可能H+,可能OH–.含H+時一定不含NO3–),水電離出的c(H+)＝10–13 mol/L等. 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

Ⅰ．大多數的化學反應都是可逆反應。

在一個容積為2．0L的固定容積的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件下進行以下反應：A(g)+2B(g) 3C(g)。向容器中加入2．0molA和6．0 molB，當反應進行到2min時達到平衡，此時生成了3．0molC。

(1)用B的濃度變化來表示的反應速率u(B)＝____。該反應在此條件下的化學平衡常數K＝____(結果用分數表示)。

(2)在相同實驗條件下，若在同一容器中加入2．0molA和8．0molB，若要求平衡后C在反應混合氣中體積分數不變，則還應加入C ____mol。

(3)在相同實驗條件下，若在同一容器中加入3．0molA和一定量的B，平衡時C的物質的量為3．0mol，則加入的B的物質的量為____mol

Ⅱ．在含有弱電解質的溶液中，往往有多個化學平衡共存。

(1)常溫下，將0．2mol／L的某一元酸HA溶液和0．1mol／L NaOH溶液等體積混合，所得溶液pH大于7，若混合液體積等于兩溶液體積之和，則混合液中下列關系正確的是（）

A．c(HA)＜c(A^―) B．c(HA)一定大于0．1mol／L

C．c(Na⁺)＝c(HA)+c(A^―) D．c(OH^―)＝c(H⁺)+ [c(HA)一c(A^―)]

(2)常溫下，在20mL0．1mol／L溶液中逐滴加入0．1mol／L HCI溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒(因逸出未畫出)物質的量分數(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如下圖所示。

回答下列問題：

①在同一溶液中，，、、(填：“能”或“不能”)____大量共存。

②當pH＝7時，溶液中各種離子其物質的量濃度之間的等量關系是：____

③已知在時，水解反應的平衡常數即水解常數

，當溶液中c()：c()＝2：1時，溶液的pH：___。

查看答案和解析>>

在含有弱電解質的溶液中，往往有多個化學平衡共存．

(1)

常溫下，將0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L　NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，若混合液體積等于兩溶液體積之和，則混合液中下列關系正確的是
[　　]
A．	c(HA)＜c(A^－)
B．	c(HA)一定大于0.1 mol/L
C．	c(Na⁺)＝c(HA)＋c(A^－)
D．	2c(OH^－)＝2c(H⁺)＋[c(HA)－c(A^－)]