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氨氣是生產(chǎn)化肥、硝酸的重要原料，圍繞合成氨人們進(jìn)行了一系列的研究

（1）氫氣既能與氮氣又能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，但是反應(yīng)的條件卻不相同。

已知：2H₂ (g) + O₂ (g) = 2H₂O (g)  ΔH =" -483.6" kJ/mol

3H₂ (g) + N₂ (g) 2NH₃ (g) ΔH =" -92.4" kJ/mol

計算斷裂1 mol N≡N鍵需要能量            kJ ， 氮氣分子中化學(xué)鍵比氧氣分子中的     化學(xué)鍵鍵               （填“強(qiáng)”或“弱”），

（2）固氮是科學(xué)家致力研究的重要課題。自然界中存在天然的大氣固氮過程：

N₂ (g) + O₂ (g) =" 2NO" (g)  ΔH =" +180.8" kJ/mol ，工業(yè)合成氨則是人工固氮。

分析兩種固氮反應(yīng)的平衡常數(shù)，下列結(jié)論正確的是                  。

反應(yīng)	大氣固氮	工業(yè)固氮
溫度/℃	27	2000	25	350	400	450
K	3.84×10-31	0.1	5×108	1.847	0.507	0.152

A．常溫下，大氣固氮幾乎不可能進(jìn)行，而工業(yè)固氮非常容易進(jìn)行

B．人類大規(guī)模模擬大氣固氮是無意義的

C．工業(yè)固氮溫度越低，氮氣與氫氣反應(yīng)越完全

D．K越大說明合成氨反應(yīng)的速率越大

（3）在恒溫恒容密閉容器中按照甲、乙、丙三種方式分別投料, 發(fā)生反應(yīng)：

3H₂ (g) + N₂ (g)  2NH₃ (g)測得甲容器中H₂的轉(zhuǎn)化率為40%。

	N2	H2	NH3
甲	1	3	0
乙	0.5	1.5	1
丙	0	0	4

①判斷乙容器中反應(yīng)進(jìn)行的方向                  。（填“正向”或“逆向”）

②達(dá)平衡時，甲、乙、丙三容器中NH₃的體積分?jǐn)?shù)大小順序為             。

 

氨氣是生產(chǎn)化肥、硝酸等的重要原料，圍繞合成氨人們進(jìn)行了一系列的研究

（1）氫氣既能與氮氣又能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，但是反應(yīng)的條件卻不相同。

已知：2H₂ (g) + O₂ (g) = 2H₂O (g)   ΔH = -483.6 kJ/mol

3H₂ (g) + N₂ (g)  2NH₃ (g)  ΔH = -92.4 kJ/mol

計算斷裂1 mol N≡N鍵需要能量       kJ ， 氮氣分子中化學(xué)鍵比氧氣分子中的化學(xué)鍵鍵      （填“強(qiáng)”或“弱”），因此氫氣與二者反應(yīng)的條件不同。

（2）固氮是科學(xué)家致力研究的重要課題。自然界中存在天然的大氣固氮過程：N₂ (g) + O₂ (g) = 2NO (g)  ΔH = +180.8 kJ/mol ，工業(yè)合成氨則是人工固氮。

分析兩種固氮反應(yīng)的平衡常數(shù)，下列結(jié)論正確的是        。

反應(yīng)	大氣固氮	工業(yè)固氮
溫度/℃	27	2000	25	350	400	450
K	3.84×10-31	0.1	5×108	1.847	0.507	0.152

 

A．常溫下，大氣固氮幾乎不可能進(jìn)行，而工業(yè)固氮非常容易進(jìn)行

B．人類大規(guī)模模擬大氣固氮是無意義的

C．工業(yè)固氮溫度越低，氮氣與氫氣反應(yīng)越完全

D．K越大說明合成氨反應(yīng)的速率越大

（3）在恒溫恒容密閉容器中按照甲、乙、丙三種方式分別投料, 發(fā)生反應(yīng)：3H₂ (g) + N₂ (g)  2NH₃ (g)測得甲容器中H₂的轉(zhuǎn)化率為40%。

	N2	H2	NH3
甲	1	3	0
乙	0.5	1.5	1
丙	0	0	4

判斷乙容器中反應(yīng)進(jìn)行的方向        。（填“正向”或“逆向”）

達(dá)平衡時，甲、乙、丙三容器中NH₃的體積分?jǐn)?shù)大小順序為        。

（4）氨氣是合成硝酸的原料，寫出氨氣與氧氣反應(yīng)生成一氧化氮和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式        。

 

氨氣是生產(chǎn)化肥、硝酸等的重要原料，圍繞合成氨人們進(jìn)行了一系列的研究
（1）氫氣既能與氮氣又能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，但是反應(yīng)的條件卻不相同。
已知：2H₂ (g) + O₂ (g) = 2H₂O (g)  ΔH =" -483.6" kJ/mol
3H₂ (g) + N₂ (g)  2NH₃ (g) ΔH =" -92.4" kJ/mol

計算斷裂1 mol N≡N鍵需要能量      kJ ， 氮氣分子中化學(xué)鍵比氧氣分子中的化學(xué)鍵鍵     （填“強(qiáng)”或“弱”），因此氫氣與二者反應(yīng)的條件不同。
（2）固氮是科學(xué)家致力研究的重要課題。自然界中存在天然的大氣固氮過程：N₂ (g) + O₂ (g) =" 2NO" (g) ΔH =" +180.8" kJ/mol ，工業(yè)合成氨則是人工固氮。
分析兩種固氮反應(yīng)的平衡常數(shù)，下列結(jié)論正確的是       。

反應(yīng)	大氣固氮		工業(yè)固氮
溫度/℃	27	2000	25	350	400	450
K	3.84×10-31	0.1	5×108	1.847	0.507	0.152

 
A．常溫下，大氣固氮幾乎不可能進(jìn)行，而工業(yè)固氮非常容易進(jìn)行
B．人類大規(guī)模模擬大氣固氮是無意義的
C．工業(yè)固氮溫度越低，氮氣與氫氣反應(yīng)越完全
D．K越大說明合成氨反應(yīng)的速率越大
（3）在恒溫恒容密閉容器中按照甲、乙、丙三種方式分別投料, 發(fā)生反應(yīng)：3H₂ (g) + N₂ (g)  2NH₃ (g)測得甲容器中H₂的轉(zhuǎn)化率為40%。

	N2	H2	NH3
甲	1	3	0
乙	0.5	1.5	1
丙	0	0	4

判斷乙容器中反應(yīng)進(jìn)行的方向       。（填“正向”或“逆向”）
達(dá)平衡時，甲、乙、丙三容器中NH₃的體積分?jǐn)?shù)大小順序為       。
（4）氨氣是合成硝酸的原料，寫出氨氣與氧氣反應(yīng)生成一氧化氮和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式       。

氨氣是生產(chǎn)化肥、硝酸的重要原料，圍繞合成氨人們進(jìn)行了一系列的研究
（1）氫氣既能與氮氣又能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，但是反應(yīng)的條件卻不相同。
已知：2H₂ (g) + O₂ (g) = 2H₂O (g)  ΔH =" -483.6" kJ/mol
3H₂ (g) + N₂ (g) 2NH₃ (g) ΔH =" -92.4" kJ/mol

計算斷裂1 mol N≡N鍵需要能量            kJ ， 氮氣分子中化學(xué)鍵比氧氣分子中的     化學(xué)鍵鍵               （填“強(qiáng)”或“弱”），
（2）固氮是科學(xué)家致力研究的重要課題。自然界中存在天然的大氣固氮過程：
N₂ (g) + O₂ (g) =" 2NO" (g)  ΔH =" +180.8" kJ/mol ，工業(yè)合成氨則是人工固氮。
分析兩種固氮反應(yīng)的平衡常數(shù)，下列結(jié)論正確的是                  。

反應(yīng)	大氣固氮		工業(yè)固氮
溫度/℃	27	2000	25	350	400	450
K	3.84×10-31	0.1	5×108	1.847	0.507	0.152

A．常溫下，大氣固氮幾乎不可能進(jìn)行，而工業(yè)固氮非常容易進(jìn)行
B．人類大規(guī)模模擬大氣固氮是無意義的
C．工業(yè)固氮溫度越低，氮氣與氫氣反應(yīng)越完全
D．K越大說明合成氨反應(yīng)的速率越大
（3）在恒溫恒容密閉容器中按照甲、乙、丙三種方式分別投料, 發(fā)生反應(yīng)：
3H₂ (g) + N₂ (g)  2NH₃ (g)測得甲容器中H₂的轉(zhuǎn)化率為40%。

	N2	H2	NH3
甲	1	3	0
乙	0.5	1.5	1
丙	0	0	4

①判斷乙容器中反應(yīng)進(jìn)行的方向                  。（填“正向”或“逆向”）
②達(dá)平衡時，甲、乙、丙三容器中NH₃的體積分?jǐn)?shù)大小順序為             。