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（2009?浙江）單晶硅是信息產業中重要的基礎材料．通常用炭在高溫下還原二氧化硅制得粗硅（含鐵、鋁、硼、磷等雜質），粗硅與氯氣反應生成四氯化硅（反應溫度450～500℃），四氯化硅經提純后用氫氣還原可得高純硅．以下是實驗室制備四氯化硅的裝置示意圖．

相關信息如下：①四氯化硅遇水極易水解；
②硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應生成相應的氯化物；
③有關物質的物理常數見下表：

物質	SiCl4	BCl3	AlCl3	FeCl3	PCl5
沸點/℃	57.7	12.8	-	315	-
熔點/℃	-70.0	-107.2	-	-	-
升華溫度/℃	-	-	180	300	162

請回答下列問題：
（1）寫出裝置A中發生反應的離子方程式．
（2）裝置A中g管的作用是；裝置C中的試劑是；
裝置E中的h瓶需要冷卻的理由是．
（3）裝置E中h瓶收集到的粗產物可通過精餾（類似多次蒸餾）得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中，除鐵元素外可能還含有的雜質元素是（填寫元素符號）．
（4）為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預處理，使鐵元素還原成Fe²⁺，再用KMnO₄標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定，反應的離子方程式是：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O
①滴定前是否要滴加指示劑？（填“是”或“否”），請說明理由．
②某同學稱取5.000g殘留物后，經預處理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL試樣溶液，用1.000×10^-2 mol/LKMnO₄標準溶液滴定．達到滴定終點時，消耗標準溶液20.00mL，則殘留物中鐵元素的質量分數是．

（2009?浙江模擬）將一定量的Fe、Fe₂O₃和CuO的混合物，放入體積為100mL物質的量濃度為2.2mol/L的H₂SO₄溶液中，充分反應后，生成氣體896mL（標準狀況），得到不溶固體1.28g．過濾后，濾液中的金屬離子只有Fe²⁺（假設濾液體積仍為100mL）．向濾液中加入2mol/L NaOH溶液至40mL時開始出現沉淀．則未滴加NaOH溶液前濾液中FeSO₄的物質的量濃度為（　　）

（2009?浙江）用N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）

（2009?浙江）已知單位體積的稀溶液中，非揮發性溶質的分子或離子數越多，該溶液的沸點就越高．則下列溶液的沸點最高的是（　　）

（2009?浙江模擬）2003年“非典”曾在我國流行，民間都用過氧乙酸（CH₃COOOH）作為消毒劑，因它具有很強的氧化性和腐蝕性，可以迅速殺滅多種微生物，包括多種病毒（如：SARS病毒）、細菌、真菌及芽孢．有關過氧乙酸的敘述不正確的是（　　）