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常溫下.將pH的NaOH與pH=10的NaOH溶液等體積混合后.溶液中氫離子濃度最接近 A. B. C. D. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

常溫下，將pH=8的NaOH溶液與pH=10的KOH溶液等體積混合，溶液中[H+]為（　　）
A、
1
2
（10-8+10-10）
B、10-8+10-10
C、5×10-9
D、2×10-10?

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常溫下，將pH=1的H2SO­4溶液平均分成兩等份，一份加入適量水，另一份加入與該H2SO4溶液物質(zhì)的量濃度相同的NaOH溶液，兩者pH都升高了1，則加入的水和NaOH溶液的體積比為（假設(shè)混合前后溶液體積不變）

A．5：1        B．6：1               C．10：1              D．11：1

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常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：
實(shí)驗(yàn)編號(hào) HA NaOH 混合溶液的pH
甲 C（HA）=0.2mol?L-1 C（NaOH）=0.2mol?L-1 pH=a
乙 C（HA）=c1 mol?L-1 C（NaOH）=0.2mol?L-1 pH=7
丙 C（HA）=0.1mol?L-1 C（NaOH）=0.1mol?L-1 pH=9
丁 pH=2 pH=12 pH=b
請回答：
（1）不考慮其他組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a（混合溶液的pH）來說明HA是強(qiáng)酸還是弱酸？
a=7則HA為強(qiáng)酸；a＞7則HA為弱酸
a=7則HA為強(qiáng)酸；a＞7則HA為弱酸
．
（2）若考慮其他組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，則c1
＞
＞
（填“＜”、“＞”或“=”）0.2mol?L-1；乙組實(shí)驗(yàn)中HA和NaOH溶液混合前，HA溶液中C（A-）與NaOH溶液中C（Na+）的關(guān)系是
B
B
．
A．前者大B．后者大C．二者相等 D．無法判斷
（3）從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是
c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
；其中，C（A-）=
0.05+10-9-10-5
0.05+10-9-10-5
mol?L-1（不能做近似計(jì)算，回答準(zhǔn)確值，結(jié)果不一定要化簡）．
（4）丁組實(shí)驗(yàn)中，HA和NaOH溶液混合前C（HA）
＞
＞
（填“＜”、“＞”或“=”）C（NaOH）；        b
＜
＜
7（填“＜”、“＞”或“=”）

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常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如表所示：
實(shí)驗(yàn)編號(hào) HA物質(zhì)的量濃度（mol*L-1） NaOH物質(zhì)的量濃度（mol*L-1） 混合溶液的pH
① 0.1 0.1 pH=9
② c 0.2 pH=7
③ 0.2 0.1 pH＜7
請回答：
（1）從①組情況表明，HA是
弱酸
弱酸
（填“強(qiáng)酸”或“弱酸”）．
（2）②組情況表明，c
＞
＞
0.2（選填“大于”、“小于”或“等于”）．混合液中離子濃度c（A-）與c（Na+）的大小關(guān)系是
c（A-）=c（Na+）
c（A-）=c（Na+）
．
（3）從③組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，說明HA的電離程度
＞
＞
NaA的水解程度（選填“大于”、“小于”或“等于”），該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是
c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
．
（4）①組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c（OH-）與溶液中的c（OH-）之比為
10-4：1
10-4：1
．寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果（不能近似計(jì)算）：c（Na+）-c（A-）=
10-5-10-9
10-5-10-9
mol?L-1．

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常溫下，將0.05 mol·L-1的鹽酸與未知濃度的NaOH溶液以1∶2的體積比混合，所得溶液pH為12。用上述NaOH溶液與20.0 mL的某一元弱酸HA反應(yīng)，恰好中和時(shí)消耗NaOH溶液10.0 mL，所得pH為10。

（1）上述NaOH與HA反應(yīng)后的溶液中，各離子濃度關(guān)系正確的是___________________。

A.c(A-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)                B.c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)

C.c(A-)＞c(OH-)=c(Na+)+c(H+)                 D.c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(A-)

(2)試求一元弱酸HA的物質(zhì)的量濃度_____________________。

（3）鹽類水解程度的大小可用“水解度（h）”來表示，對于NaA型鹽的水解度（h）為：×100%。試求上述所得NaA溶液的水解度（h）_________________。

（4）如果取等物質(zhì)的量濃度的HA與NaOH按體積比2∶1混合，測得混合溶液的pH＞7，則說明HA的電離程度____________NaA的水解程度。（填“大于”“小于”或“等于”）

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