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8.常溫下, 某溶液中水的電離度a=10-10/55.5(%), 該溶液的pH可能是( ). 4 (D)3 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

常溫下某溶液中,由水電離出的H+濃度為:1×10—12mol/L,該溶液中一定能大量共存的離子組是(    )

A.K+、Na+、SO42、NO3 .       B.Na+、K+、S2、CO32  

C.Fe2+、Mg2+、Cl、SO42 .       D.NH4+、Cl、K+、SO32

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水的電離平衡曲線如圖所示.
(1)若以A點表示25℃時水在電離平衡時的離子濃度,當(dāng)溫度升到100℃時,水的電離平衡狀態(tài)到B點,則此時水的離子積從
10-14
10-14
增加到
10-12
10-12

(2)常溫下,將pH=10的Ba(OH)2溶液與pH=5的稀鹽酸混合,然后保持100℃的恒溫,欲使混合溶液pH=7,則Ba(OH)2與鹽酸的體積比為
2:9
2:9

(3)在某溫度下,Ca(OH)2的溶解度為0.74g,其飽和溶液密度設(shè)為1g/mL,Ca(OH)2的離子積為
4×10-3
4×10-3

(4))25℃時,在等體積的 ①pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba(OH)2溶液,③pH=10的Na2S溶液,④pH=5的NH4NO3溶液中,發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是
1:10:1010:109
1:10:1010:109

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水的電離平衡曲線如圖所示
(1)若以A點表示25℃時水在電離平衡時的離子濃度,當(dāng)溫度升到100℃時,水的電離平衡狀態(tài)到B點,則此時水的離子積從_________增加到_________。
(2)將常溫下的pH=8的Ba(OH)2溶液升至100℃,則Ba(OH)2溶液的PH:______________。
A.>10 B.= 6 C.6~8 D.> 8 E.不能確定
(3)已知AnBm的離子積=[c(Am+)]n·[c(Bn-)]m,式中c(Am+)n和c(Bn-)m表示離子的物質(zhì)的量濃度冪。在某溫度下,Ca(OH)2的濃度為0.02mol·L -1,其離子積為______________。

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常溫下0.1mol?L-1某一元酸(HA)溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8,下列正確是(  )

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常溫下,將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表,請回答:
實驗編號 HA物質(zhì)的量濃度(mol?L-1 NaOH物質(zhì)的量濃度(mol?L-1 混合溶液的pH
0.2 0.2 pH=a
c 0.2 pH=7
0.2 0.1 pH>7
0.1 0.1 pH=9
(1)不考慮其它組的實驗結(jié)果,單從甲組情況分析,如何用a (混合溶液的pH)來說明HA是強酸還是弱酸
若a=7,則HA是強酸;若a>7,則HA是弱酸
若a=7,則HA是強酸;若a>7,則HA是弱酸

(2)不考慮其它組的實驗結(jié)果,單從乙組情況分析,C是否一定等于0.2
(選填“是”或“否”).混合液中離子濃度c(A-)與 c(Na+)的大小關(guān)系是
c(A-)=c(Na+
c(A-)=c(Na+

(3)丙組實驗結(jié)果分析,HA是
酸(選填“強”或“弱”).該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是
c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+
c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+

(4)丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH-)=
10-5
10-5
mol?L-1

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