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運用反應原理研究氮、硫、氯、碘及其化合物的反應有重要意義。

（1）在反應：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)的混合體系中，SO₃的百分含量和溫度的關系如下圖(曲線上任何一點都表示平衡狀態）：

①2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)的△H         0（填“>”或“<”）；若在恒溫、恒壓時，向該平衡體系中通入氦氣平衡將         移動（填“向左”、“向右”或“不”）；

②當溫度為T₁，反應進行到狀態D時，V_正         V_逆（填“>”、“<”或“=”）。

（2）①下圖是一定條件下，N₂和H₂發生可逆反應生成1mol NH₃的能量變化圖，該反應的熱化學反應方程式                  。(△H用含Q₁、Q₂的代數式表示）

②25°C時，將a mol • L^―1的氨水與b mol • L^―1的鹽酸等體積混合，所得溶液的pH=7，則c (NH₄⁺)          c(Cl^―)，a         b（填“>”、“<”或“=”）；

（3）海水中含有大量以化合態形式存在的氯、碘元素。已知：25⁰C時，K_sp(AgCl)=1.6×10^―10mol²•L^―2、K_sp(AgI)=1.5×10^―16mol²•L^―2。

在 25⁰C時，向 10mL0.002mol•L^―1 的 NaCl 溶液中滴入 10mL0.002mol•L^―1AgNO₃溶液， 有白色沉淀生成，向所得濁液中繼續滴人0.1mol •L^―1的NaI溶液，白色沉淀逐漸轉化為黃色沉淀，其原因是         ，該反應的離子方程式                  。

（10分）某溫度時，水的離子積為Kw＝1× 10^―13，則該溫度（選填大于、小于或等于）       25⁰C，其理由是                                   。

若將此溫度下PH＝11的苛性鈉溶液a L與PH＝1的稀硫酸b L混合（設混合后溶液的體積變化不計），試通過計算填寫以下不同情況時兩種溶液的體積比：

（1）若所得混合溶液為中性，則a：b＝           ；

（2）若所得混合溶液的PH＝2，則a：b＝           ；