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（1）寫出N₂的電子式：； 將空氣中的氮氣轉化為氮的化合物的過程稱為固氮．下列能實現人工固氮的是
A．閃電        B．電解飽和食鹽水車間        C．根瘤        D．合成氨車間
（2）某無色混和氣體中可能含有NH₃、O₂、H₂、NO、HCl等氣體，將它通過濃H₂SO₄后發現氣體體積減少，將剩余氣體在空氣接觸后，氣體呈紅棕色，此混和氣中一定不含有．
（3）在實驗室有幾種方法可制取氨氣：
通常用加熱消石灰與硫酸銨固體的方法來制取氨氣．
①寫出此反應的化學方程式，
下面（圖甲）是實驗室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯誤的是．②氨氣可使濕潤的紅色的石蕊試紙變藍的原因（用方程式表示）．
③用乙裝置吸收一段時間氨后，再通入空氣，同時將加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶內，錐形瓶中不可能生成的物質是：
A、H₂ B、NO₂     C、HNO₃    D、NH₄NO₃
寫出乙裝置中氨催化氧化的化學方程式：
（4）如果在實驗室里檢驗某白色固體是銨鹽，提供下列試劑給你選擇，其中不應選擇的試劑是
A、蒸餾水          B、氫氧化鈉溶液           C、濃鹽酸        D、稀硫酸
（5）已知：3Cl₂+2NH₃→N₂+6HCl，常溫常壓下，在一密閉容器中將15ml Cl₂和40ml NH₃充分反應后，剩余氣體的體積為mL．
（6）在標況下，1L水中溶解700L  NH₃，所得溶液的密度為0.9g/cm³，則氨水的物質的量濃度為mol/L（保留一位小數）

（2012?閘北區二模）合成氨的原料氣之一氫氣可由天然氣（甲烷）與水蒸汽在一定條件下反應制得：
CH₄+H₂O （g）→CO+3H₂①；    CO+H₂O （g）→CO₂+H₂②
CO和CO₂都可以合成甲醇：
CO+2H₂→CH₃OH  ③；        CO₂+3H₂→CH₃OH+H₂O  ④
（1）1m³CH₄與足量水蒸氣反應，理論上最多可制得同溫同壓下的H₂m³；現有100mol CH₄，與水蒸汽充分反應產生的CO和CO₂的體積比為3：1，則此時產生的氣體（不含CH₄）中H₂有mol；若以150L CH₄和H₂O的混合氣體為原料，制備CO、CO₂和H₂混合氣體，當CH₄和H₂O均完全反應后，在相同條件下反應后氣體的體積為 （寫范圍）．
（2）若反應①的氣體產物共為V₁L，則合成甲醇時H₂過量0.25V₁L；反應②的氣體產物共為V₂L，則合成甲醇時H₂不足（H₂少V₂L）．為了充分利用原料，可將兩個反應的產物混合使用，則V₁與V₂最佳比例為．
（3）若以CH₄、CO、H₂O混合氣體為原料氣在一定條件下充分反應，所得氣體用以合成甲醇，為使原子利用率都達到100%，則CH₄、CO、H₂O的最佳配比為．
（4）為了充分利用原料，合成氨廠也可同時生產甲酸和甲醇．有關反應式為：
2CH₄+O₂→2CH₃OH  ⑤；    CO₂+H₂→HCOOH  ⑥；
由空氣制得的液態氮和液態氧的物質的量之比為4：1，若充分利用液態氮以及CH₄與足量水蒸氣反應產生的物質，每生產80mol NH₃（設水氣足量），得到20mol HCOOH，試計算同時可得到CH₃OH的物質的量．