23． I．某同學欲測定硫酸銅晶體中結晶水的含量.他列出的實驗用品為:硫酸銅晶體試樣.研缽.坩堝.坩堝鉗.酒精燈.三腳架.玻璃棒.藥匙.托盤天平. 回答下面問題: (1)完成本實驗還需要的實驗用品有 . (2)下面的情況有可能造成測定結果偏低的是 . A．試樣中含有易揮發的雜質 B．加熱時有晶體濺出 ’ C．晶體加熱脫水不完全 D．實驗前坩堝未完全干燥 E．硫酸銅受熱分解 Ⅱ．該同學發現硫酸銅晶體加熱后變黑.查閱資料得知:硫酸銅在加熱條件下生成CuO.SO2.O2.SO3.現用下圖所示的裝置驗證硫酸銅在加熱分解時有SO2產生.并測量產生的O2的體積. 試填寫下列空白: (1)硫酸銅受熱分解的化學方程式為 . (2)裝置B的作用是 . (3)停止加熱時.測量收集到的氣體體積必須包括以下幾步: ① , ②調整量筒內外液面高度使之相同, ③讀取量筒內氣體的體積. (4)Y為族元素構成的氣態單質.將Y和SO2分別通人品紅溶液.都能使品紅溶液褪色.則Y的化學式為 ,簡述區別二者的實驗方法 . 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

I．可用于分離或提純物質的方法有：
A．蒸餾；B．鹽析；C．過濾；D．重結晶；E、升華；F、滲析；G、電解；H、加熱分解；I．洗氣．如欲分離或提純下列各組混合物，請選擇上述方法中最合適者，并將相應字母填入題后空格內：
（1）除去淀粉溶液中的少量碘化鈉；
（2）從油脂皂化反應后的混合液中分離出高級脂肪酸鈉；
（3）除去粗銅中鋅、銀等金屬；
（4）除去水中的Na⁺、S $數學公式$ 、Cl^-等雜質；
（5）除去KNO₃晶體中混有的少量NaCl．
II．某學生完成硫酸銅晶體結晶水含量測定實驗得到以下數據：
加熱前質量加熱前質量加熱后質量
W₁（容器） W₂（容器+晶體） W₃（容器+無水硫酸銅）
請寫出結晶水個數（x）的計算公式（用含W₁、W₂、W₃ 表示）．
III．50mL0.50mol?L^-1鹽酸和50mL 0.55mol?L^-1燒堿溶液進行中和反應，若三次平行操作測得數據中起始時鹽酸與燒堿溶液平均溫度相同，而終止溫度與起始溫度差（t₂-t₁）分別為①2.3℃②2.4℃③2.9℃，則△H=__KJ/mol（填數學計算式）．[反應后混合液的比熱容為4.18J/（g?℃）]．

查看答案和解析>>

I．可用于分離或提純物質的方法有：
A．蒸餾；B．鹽析；C．過濾；D．重結晶；E、升華；F、滲析；G、電解；H、加熱分解；I．洗氣．如欲分離或提純下列各組混合物，請選擇上述方法中最合適者，并將相應字母填入題后空格內：
（1）除去淀粉溶液中的少量碘化鈉

；
（2）從油脂皂化反應后的混合液中分離出高級脂肪酸鈉

；
（3）除去粗銅中鋅、銀等金屬

；
（4）除去水中的Na⁺、SO42-、Cl^-等雜質

；
（5）除去KNO₃晶體中混有的少量NaCl

．
II．某學生完成硫酸銅晶體結晶水含量測定實驗得到以下數據：

加熱前質量	加熱前質量	加熱后質量
W₁（容器）	W₂（容器+晶體）	W₃（容器+無水硫酸銅）

請寫出結晶水個數（x）的計算公式（用含W₁、W₂、W₃ 表示）

160(W2-W3)

18(W3-W1)

160(W2-W3)

18(W3-W1)

．
III．50mL0.50mol?L^-1鹽酸和50mL 0.55mol?L^-1燒堿溶液進行中和反應，若三次平行操作測得數據中起始時鹽酸與燒堿溶液平均溫度相同，而終止溫度與起始溫度差（t₂-t₁）分別為①2.3℃②2.4℃③2.9℃，則△H=

0.418×2.35

0.025

0.418×2.35

0.025

KJ/mol（填數學計算式）．[反應后混合液的比熱容為4.18J/（g?℃）]．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案

日日人人_亚洲美女在线视频_av手机在线播放_国产大片aaa_欧美中文日韩_午夜理伦三级

練習冊

高中

初中

小學