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11．能正確表示以下反應(yīng)的離子方程式的是 A．向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性: H++S+Ba2++OH一=BaSO4↓+H2O B．FeSO4酸性溶液暴露在空氣中:4Fe2++O2+4H+=4Fe 3++2H2O C．過(guò)量CO2通人Ca(OH)2溶液中:CO2+Ca2++2OH一=CaCO3↓+H2O D．鐵粉加入到FeCl3溶液中:Fe + Fe 3+=2 Fe2+ 網(wǎng) 科12．Na2O2是中學(xué)化學(xué)常用試劑.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A．0.1molNa2O2與足量CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子0.1mol B．將Na2O2粉末加入到NaHSO3溶液中.SO32-離子數(shù)目增多 C．等物質(zhì)的量的Na2O2與Na2O溶于等量水中生成NaOH濃度相同. D．等質(zhì)量的Na2O2與Na2S晶體中含有相同數(shù)目的陰離子【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（）

A．過(guò)氧化鈉固體與水反應(yīng)：2O₂^2—+2H₂O == 4OH^－+O₂↑

B．向明礬[KAl(SO₄)₂]溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至SO₄²^－恰好沉淀完全：

2Al³^＋＋3SO₄²^－＋3Ba²^＋＋6OH^－＝2Al(OH)₃↓＋3BaSO₄↓

C．可以用濃鹽酸酸化的KMnO₄溶液與H₂O₂混合，

以證明H₂O₂具有還原性：

2MnO₄^- + 6H⁺ + 5H₂O₂= 2Mn²⁺ + 5O₂↑ + 8H₂O

D．FeSO₄酸性溶液暴露在空氣中：4Fe²^＋＋O₂＋4H^＋＝4Fe³^＋＋2H₂O

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能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　）

A．過(guò)氧化鈉固體與水反應(yīng)：2O₂^2—+2H₂O == 4OH^－+O₂↑

B．向明礬[KAl(SO₄)₂]溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至SO₄²^－恰好沉淀完全：

2Al³^＋＋3SO₄²^－＋3Ba²^＋＋6OH^－＝2Al(OH)₃↓＋3BaSO₄↓

C．可以用濃鹽酸酸化的KMnO₄溶液與H₂O₂混合，以證明H₂O₂具有還原性：

2MnO₄^- + 6H⁺ + 5H₂O₂= 2Mn²⁺ + 5O₂↑ + 8H₂O

D．FeSO₄酸性溶液暴露在空氣中：4Fe²^＋＋O₂＋4H^＋＝4Fe³^＋＋2H₂O

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下列敘述正確的是（　　）

A．凡是電解質(zhì)，在離子方程式中都要以離子形式表示

B．復(fù)分解反應(yīng)總是向著溶液中反應(yīng)物離子濃度減小的方向進(jìn)行

C．酸堿中和反應(yīng)的離子方程式都可以用H⁺+OH^-=H₂O表示

D．復(fù)分解反應(yīng)必須具備離子反應(yīng)發(fā)生的三個(gè)條件才能進(jìn)行

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下列敘述正確的是（　　）

A．凡是電解質(zhì)，在離子方程式中都要以離子形式表示

B．復(fù)分解反應(yīng)總是向著溶液中反應(yīng)物離子濃度減小的方向進(jìn)行

C．酸堿中和反應(yīng)的離子方程式都可以用H⁺+OH^-=H₂O表示

D．復(fù)分解反應(yīng)必須具備離子反應(yīng)發(fā)生的三個(gè)條件才能進(jìn)行

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下列敘述正確的是（）
A．凡是電解質(zhì)，在離子方程式中都要以離子形式表示
B．復(fù)分解反應(yīng)總是向著溶液中反應(yīng)物離子濃度減小的方向進(jìn)行
C．酸堿中和反應(yīng)的離子方程式都可以用H⁺+OH^-=H₂O表示
D．復(fù)分解反應(yīng)必須具備離子反應(yīng)發(fā)生的三個(gè)條件才能進(jìn)行

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同步練習(xí)冊(cè)答案

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