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（2010?杭州學(xué)軍中學(xué)第3次月考）有三種說法：
①NH₄NO₃中氮元素顯+5價(jià)；
②4FeS₂+11O₂-→2Fe₂O₃+8SO₂反應(yīng)中+2價(jià)鐵和-2價(jià)硫都被氧化；
③氧化還原反應(yīng)中還原劑得電子數(shù)與氧化劑失電子數(shù)一定相等．
這三種說法中錯(cuò)誤的是（　　）

（2009?東城區(qū)二模）中學(xué)常見反應(yīng)的化學(xué)方程式是A+B→X+Y+H₂O（未配平，反應(yīng)條件略去），其中A、B的物質(zhì)的量之比為1：4．請(qǐng)回答：
（1）若Y是黃綠色氣體，則Y的電子式是，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（2）若A為非金屬單質(zhì)，構(gòu)成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B的溶液為某濃酸，則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是．
（3）若A為金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中．
①A元素在周期表中的位置是（填所在周期和族）；Y的化學(xué)式是．
②含a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中兩種金屬陽離子的物質(zhì)的量恰好相等，則被還原的X是 mol．
（4）若A、B、X、Y均為化合物．向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO₃溶液，產(chǎn)生白色沉淀；B的焰色為黃色．則A與B按物質(zhì)的量之比1：4恰好反應(yīng)后，溶液中離子濃度從大到小的順序是．

（2009?河南統(tǒng)考）X、Y、Z、W是中學(xué)化學(xué)中常見的四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大．化學(xué)式為W₃Y₄的物質(zhì)具有磁性．X的單質(zhì)在Y₂中燃燒可生成化學(xué)式為XY和XY₂的兩種氣體．Z的單質(zhì)是金屬，Z在XY₂中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體．下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是（　　）