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有A.B.C.D.E五種主族元素.其原子的最外層電子數(shù)依次為1.2.7.6.4.原 子序 數(shù)按E.B.C.A.D的順序依次增大.D的最高價氧化物的式量與氣態(tài)氫化物的式量之比為1. 57∶1.且該原子核內(nèi)有45個中子.A.B.C原子的次外層都有8個電子.E原子的次外層有2 個電子. (1)計算D的原子量 , (2)畫出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖 , (3)寫出元素符號:A .B .C .D .E , (5)按酸性由強到弱.堿性由弱到強的順序?qū)懗鏊鼈冏罡邇r氧化物對應(yīng)水化物的化學式 , 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

有A、B、C、D、E五種主族元素,其原子的最外層電子數(shù)依次為1、3、7、6、4,原 子序 數(shù)按E、B、D、C、A的順序依次增大.D的最高價氧化物的相對分子質(zhì)量與氣態(tài)氫化物的相對分子質(zhì)量之比為2.35:1,且該原子核內(nèi)質(zhì)子和中子相等,A、B、C原子的次外層都有8個電子,E原子的次外層有2 個電子.
(1)計算D的摩爾質(zhì)量
32g/mol
32g/mol
;寫出D的原子符號
 
32
16
S
 
32
16
S

(2)寫出A的單質(zhì)與CuSO4溶液反應(yīng)的總離子方程式
2K+2H2O+Cu2+=2K++Cu(OH)2+H2
2K+2H2O+Cu2+=2K++Cu(OH)2+H2

E的單質(zhì)與D的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學方程式為
C+2H2SO4(濃)
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
C+2H2SO4(濃)
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O

(3)C、D、E三元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強到弱的順序為
HClO4>H2SO4>H2CO3
HClO4>H2SO4>H2CO3

(4)B的最高價氧化物對應(yīng)水化物和A、C兩元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物分別反應(yīng)的離子方程式為:B與A
Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O
Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O

B與C
Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O

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有A、B、C、D、E五種主族元素,原子序數(shù)依次增大,且不超過36。已知B、C、D同周期,A與D同主族,C與E同主族。A原子最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的3倍,C原子的內(nèi)層電子總數(shù)為最外層電子數(shù)的2倍,B在同周期主族元素中原子半徑最大。

(1)寫出B2A2的電子式:______________________________________________________。

(2)已知E2A3為有劇毒的白色固體,微溶于水,易溶于濃HCl和NaOH溶液。寫出E2A3分別和濃HCl和NaOH溶液反應(yīng)的化學方程式:

E2A3與濃HCl反應(yīng):______________________________________________________________

E2A3與NaOH溶液反應(yīng):___________________________________________________________

(3)取E2A3的HCl溶液,通入D的氫化物,發(fā)生復分解反應(yīng),析出一種黃色沉淀,其反應(yīng)的化學方程式為:______________________________________________________________。

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有A、B、C、D、E五種主族元素,原子序數(shù)依次增大,且不超過36。已知B、C、D同周期,A與D同主族,C與E同主族。A原子最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的3倍,C原子的內(nèi)層電子總數(shù)為最外層電子數(shù)的2倍,B在同周期主族元素中原子半徑最大。

(1)寫出B2A2的電子式:______________________________________________________。

(2)已知E2A3為有劇毒的白色固體,微溶于水,易溶于濃HCl和NaOH溶液。寫出E2A3分別和濃HCl和NaOH溶液反應(yīng)的化學方程式:

E2A3與濃HCl反應(yīng):______________________________________________________________

E2A3與NaOH溶液反應(yīng):___________________________________________________________

(3)取E2A3的HCl溶液,通入D的氫化物,發(fā)生復分解反應(yīng),析出一種黃色沉淀,其反應(yīng)的化學方程式為:______________________________________________________________。

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有A、B、C、D、E五種主族元素,其原子的最外層電子數(shù)依次為1、3、7、6、4,原 子序 數(shù)按E、B、D、C、A的順序依次增大.D的最高價氧化物的相對分子質(zhì)量與氣態(tài)氫化物的相對分子質(zhì)量之比為2.35:1,且該原子核內(nèi)質(zhì)子和中子相等,A、B、C原子的次外層都有8個電子,E原子的次外層有2 個電子.
(1)計算D的摩爾質(zhì)量______;寫出D的原子符號______
(2)寫出A的單質(zhì)與CuSO4溶液反應(yīng)的總離子方程式______;
E的單質(zhì)與D的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學方程式為______;
(3)C、D、E三元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強到弱的順序為______;
(4)B的最高價氧化物對應(yīng)水化物和A、C兩元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物分別反應(yīng)的離子方程式為:B與A______;
B與C______.

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有A、B、C、D、E五種主族元素,其原子的最外層電子數(shù)依次為1、3、7、6、4,原 子序 數(shù)按E、B、D、C、A的順序依次增大.D的最高價氧化物的相對分子質(zhì)量與氣態(tài)氫化物的相對分子質(zhì)量之比為2.35:1,且該原子核內(nèi)質(zhì)子和中子相等,A、B、C原子的次外層都有8個電子,E原子的次外層有2 個電子.
(1)計算D的摩爾質(zhì)量______;寫出D的原子符號______16S

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