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電石（主要成分為CaC₂，雜質為CaO和CaS）是工業制乙炔的常見原料，某研究性學習小組擬用以下兩種方案測定CaC₂的質量分數，試完成下列各題。

方法一：稱取1.40 g樣品于圓底燒瓶中，用分液漏斗加入適量的水，使樣品反應完全，將產生的無色

氣體經B洗氣后，通過量氣裝置測得乙炔氣體體積為標準狀況下448 mL（不考慮乙炔在水中的溶解，

下同）。

（1）電石水解生成乙炔氣體的化學方程式為：                                

（2）用兩個裝入適當試劑的廣口瓶、兩個雙孔橡膠塞及導管若干，完成上述實驗的裝置，請在圖中將其補充完整，并注明廣口瓶中裝入試劑的名稱。

（3）對獲得準確的氣體體積無益的操作有                 （填序號）

①檢查裝置的氣密性；

②恢復到室溫后再上下調整量筒位置，使C、D兩液面相平；

③在A裝置膠塞上再連接一個導管，通入N₂將A中C₂H₂全部進入到B、C中；

④讀數時視線與量筒內凹液面最低點相平

（4）由以上數據可計算出樣品中CaC₂的質量分數為____      。

方法二：稱取l.40g樣品于下圖所示石英管中（夾持及加熱裝置省略），從a處不斷緩緩通入空氣，高

溫灼燒石英管中的樣品至反應完全，測得丙溶液的質量比反應前增重了1.80g，反應方程式為：2CaC₂+

5O₂＝2CaO+ 4CO₂。

（5）反應完成后，石英管內樣品易與管壁產生腐蝕，試用化學方程式解釋其原因            

（6）甲錐形瓶中酸性高錳酸鉀溶液的作用為                                           

（7）由此方法測得的樣品中CaC₂的質量分數比方法一中的____           （填“大”、“小”或“相

等”），從實驗裝置的角度看，原因為                                               。

電石（主要成分為CaC₂，雜質為CaO和CaS）是工業制乙炔的常見原料，某研究性學習小組擬用以下兩種方案測定CaC₂的質量分數，試完成下列各題。
方法一：稱取1.40 g樣品于圓底燒瓶中，用分液漏斗加入適量的水，使樣品反應完全，將產生的無色
氣體經B洗氣后，通過量氣裝置測得乙炔氣體體積為標準狀況下448 mL（不考慮乙炔在水中的溶解，
下同）。
（1）電石水解生成乙炔氣體的化學方程式為：                               
（2）用兩個裝入適當試劑的廣口瓶、兩個雙孔橡膠塞及導管若干，完成上述實驗的裝置，請在圖中將其補充完整，并注明廣口瓶中裝入試劑的名稱。

（3）對獲得準確的氣體體積無益的操作有                （填序號）
①檢查裝置的氣密性；
②恢復到室溫后再上下調整量筒位置，使C、D兩液面相平；
③在A裝置膠塞上再連接一個導管，通入N₂將A中C₂H₂全部進入到B、C中；
④讀數時視線與量筒內凹液面最低點相平
（4）由以上數據可計算出樣品中CaC₂的質量分數為____     。
方法二：稱取l.40g樣品于下圖所示石英管中（夾持及加熱裝置省略），從a處不斷緩緩通入空氣，高
溫灼燒石英管中的樣品至反應完全，測得丙溶液的質量比反應前增重了1.80g，反應方程式為：2CaC₂+
5O₂＝2CaO+ 4CO₂。

（5）反應完成后，石英管內樣品易與管壁產生腐蝕，試用化學方程式解釋其原因            
（6）甲錐形瓶中酸性高錳酸鉀溶液的作用為                                           
（7）由此方法測得的樣品中CaC₂的質量分數比方法一中的____          （填“大”、“小”或“相
等”），從實驗裝置的角度看，原因為                                              。