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化學反應速率的大小主要取決于反應物的性質，對此，人們所能做到的是改變影響反應速率的外界因素．有關下列實驗所涉及的反應速率的描述或解釋錯誤的是（ ）
A．分別向盛有5mL0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液、NaHCO₃溶液的試管中加入3mL0.1mol?L^-1鹽酸，后者放出CO₂氣體快
B．25℃時，一份雙氧水樣品經過2h，H₂O₂的濃度從5×10^-2mol?L^-1下降到3×10^-2mol?L^-1，該雙氧水在這2h中分解的平均速率約是1.67×10^-4mol?^-1
C．用含硫礦石（如黃鐵礦）燃燒制二氧化硫氣體時，為了增大二氧化硫的生成速率，常將礦石粉碎成顆粒狀、在沸騰爐內鼓入強大空氣流，把礦石吹得劇烈翻騰
D．H₂能在O₂中安靜地燃燒，點燃H₂和空氣的混合氣體可能會發生爆炸，前者是因為純凈的O₂和H₂反應較慢，后者是因為空氣中含有大量的N₂能促進H₂的燃燒

[化學--選修物質結構與性質]
已知A、B、C、D、E都是元素周期表中的前20號元素，它們的原子序數依次增大．B、C、D同周期，A、D同主族，B，C、D的最高價氧化物的水化物兩兩混合均能發生反應生成鹽和水．E元素的原子核外共有20種不同運動狀態的電子，且E的原子序數比D大4．
（1）B、C的第一電離能較大的是    （填元素符號）．
（2）A的氫化物的分子空間構型為    ，其中心原子采取    雜化．
（3）A和D的氫化物中，沸點較高的是    （填化學式），其原因是    ．
（4）僅由A與B元素組成，且含有非極性鍵的化合物是    （填化學式）．
（5）E的核外電子排布式是    ．
（6）B的最高價氧化物對應的水化物，其溶液與C單質反應的化學方程式是    ．
（7）E單質在A單質中燃燒時得到一種白色晶體，其晶體的晶胞結構如右圖所示，則該晶體的化學式為    ．

下列化學性質中，烷烴不具備的是

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