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填寫下列空白：
（1）周期表中最活潑的非金屬元素是（寫元素符號）；位于第縱行．
（2）第ⅣA族中，可用作半導體材料的元素是（寫元素符號）．
（3）所含元素超過18種的周期是第周期．
（4）下列曲線分別表示元素的某種性質與核電荷的關系（Z為核電荷數，Y為元素的有關性質）．把與下面元素有關的性質相符的曲線標號填入相應的空格中：
①ⅡA族元素的價電子數；②第3周期元素的最高化合價；
③F^-、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺的離子半徑．

在密閉容器內，使1mol N₂ 3mol H₂混合發生下列反應：3H₂+N₂?2NH₃ △H＜0
（1）當反應達到平衡時，N₂和H₂的濃度比是．
（2）保持體積不變，升高溫度時，混合氣體的平均相對分子是質量，密度．（填增大、減少或不變，第3～6題填“正向”、“逆向”或“不”）
（3）當達到平衡時，充入Ar氣，并保持體積不變，平衡將移動．
（4）當達到平衡時，充入Ar氣，并保持壓強不變，平衡將移動．
（5）當達到平衡時，充入NH₃氣，并保持壓強不變，平衡將移動．
（6）當達到平衡時，將c（N₂）、c（H₂）、c（NH₃）同時增大1倍，平衡將移動．

A、B、C、D、E、F、H、I、J有如圖所示的轉化關系．圖1中所有物質均由短周期元素組成，且每個小三角形內的三種物質均至少含有第三周期中的一種相同元素．其它信息見下表：

	信 息
1	D為地殼中含量最高的元素組成的單質
2	E為酸性氧化物，不溶于水，能與某種酸反應
3	F不溶于水
4	H為淡黃色固體化合物
5	電解飽和J溶液是工業重要反應
6	C為離子化合物，陰、陽離子均含有金屬元素．

（l）寫出F的化學式，H的電子式．
（2）常溫下測得一定濃度的C溶液的pH=10，用離子方程式表示其原因．
（3）寫出向C溶液中通入過量CO₂的離子方程式
（4）電解飽和J溶液產物之一為Y₂，將一定量的Y₂通入一定濃度的氫氧化鉀溶液中，兩者恰好完全反應時（已知反應過程放熱），生成物中有三種含Y元素的離子，其中兩種離子的物質的量（n）與反應時間（t）的變化示意圖如圖2所示．寫出該氫氧化鉀溶液中通入Y₂的化學方程式：

A、B、D、E是短周期中構成蛋白質的重要元素，其性質見下表．Fe、Co元素的常見化合價為+2、+3，能形成各種有色配離子．

	A	B	D	E
化合價	-4	-2	-3	-2
電負性	2.5	2.5	3.0	3.5

（1）基態Fe原子的電子排布式為．
（2）Fe、Co兩元素的第三電離能I₃（Fe）I₃（Co）（填“＜”或“＞”）．
（3）B、D、E的氣態氫化物的沸點由高到低的順序為（填化學式）．
（4）Co與E形成的化合物晶胞如右圖所示，則該化合物的化學式為．（用元素符號表示）
（5）Co的離子能與AD^-離子生成各種配合物．紫色的配離子[Co（AD）₆]^4- 是一種相當強的還原劑，在加熱時能與水反應生
成[Co（AD）₆]^3-．
①HAD分子中A元素的雜化類型為，D元素的化合價為
②寫出[Co（AD）₆]^4-在加熱時與水反應生成[Co（AD）₆]^3-的離子方程式：．

（2013?江蘇三模）實驗室模擬回收某廢舊含鎳催化劑（主要成分為NiO，另含Fe₂O₃、CaO、CuO、BaO等）生產Ni₂O₃．其工藝流程為：

（1）根據圖Ⅰ所示的X射線衍射圖譜，可知浸出渣含有三種主要成分，其中“物質X”為．圖Ⅱ表示鎳的浸出率與溫度的關系，當浸出溫度高于70℃時，鎳的浸出率降低，浸出渣中Ni（OH）₂含量增大，其原因是．
（2）工藝流程中“副產品”的化學式為．
（3）已知有關氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

氫氧化物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Ni（OH）2
開始沉淀的pH	1.5	6.5	7.7
沉淀完全的pH	3.7	9.7	9.2

操作B是為了除去濾液中的鐵元素，某同學設計了如下實驗方案：向操作A所得的濾液中加入NaOH溶液，調節溶液pH為3.7～7.7，靜置，過濾．請對該實驗方案進行評價：（若原方案正確，請說明理由；若原方案錯誤，請加以改正）．
（4）操作C是為了除去溶液中的Ca²⁺，若控制溶液中F^-濃度為3×10^-3 mol?L^-1，則Ca²⁺的濃度為mol?L^-1．（常溫時CaF₂的溶度積常數為2.7×10^-11）
（5）電解產生2NiOOH?H₂O的原理分兩步：①堿性條件下Cl^-在陽極被氧化為ClO^-；②Ni²⁺被ClO^-氧化產生2NiOOH?H₂O沉淀．第②步反應的離子方程式為．