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（2012?河東區二模）氫化鈣（CaH₂）固體是登山運動員常用的能源提供劑．氫化鈣要密封保存，一旦接觸到水就發生反應生成氫氧化鈣和氫氣．氫化鈣通常用氫氣與金屬鈣加熱制取，圖1是模擬制取裝置．

（1）裝置B的作用是；裝置D的作用是；
（2）利用圖1實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后裝入藥品；打開分液漏斗活塞，（請按正確的順序填入下列步驟的序號）．
①加熱反應一段時間    ②收集氣體并檢驗其純度
③關閉分液漏斗活塞    ④停止加熱，充分冷卻
（3）為了確認進入裝置C的氫氣已經干燥，應在B、C之間再接一裝置，該裝置中加入的試劑是：．
（4）實驗結束后，某同學取少量產物，小心加入水中，觀察到有氣泡冒出，溶液中加入酚酞后顯紅色，該同學據此斷，上述實驗確有CaH₂生成．
①寫出CaH₂與水反應的化學方程式；
②該同學的判斷不正確，原因是．
（5）請你設計一個實驗，用化學方法區分鈣與氫化鈣，寫出實驗簡要步驟及觀察到的現象．
（6）登山運動員常用氫化鈣作為能源提供劑，與氫氣相比，其優點是．
（7）乙同學利用圖2裝置測定上述實驗中得到的氫化鈣的純度（雜質不與水反應）．他稱取46mg所制得的氫化鈣樣品，記錄開始時注射器活栓停留在10.00mL刻度處，經過一定的操作，讓反應完全進行后充分冷卻，活栓最終停留在57.04mL刻度處．（上述氣體體積均在標準狀況下測定）試通過計算求樣品中氫化鈣的純度：．

如圖1為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素．
請回答下列問題：
（1）科學發現，②、④、⑨三種元素的原子形成的晶體具有超導性，其晶胞的結構特點如圖2所示（圖中②、④、⑨分別位于晶胞的體心、頂點、面心），則該化合物的化學式為（用對應的元素符號表示）．
（2）元素②的一種氫化物是重要的化工原料，常把該氫化物的產量作為衡量石油化工發展水平的標志．有關該氫化物分子的說法正確的是．
A．分子中含有分子間氫鍵                  B．屬于含有極性鍵的非極性分子
C．只含有4個σ鍵和1個p-p的π鍵   D．該氫化物分子中②原子采用sp²雜化
（3）某元素的價電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹，該元素與元素①形成的18電子的X分子的結構式為；該元素還可與元素①形成10電子的氣體分子Y，將過量的Y氣體通入盛有含⑩元素的硫酸鹽溶液中，反應過程中的實驗現象為：；反應過程中的離子方程式為．                                                    
（4）比較③，⑤，⑥，⑦，⑧五種元素的電負性大小，由小到大排列的順序為（用元素符號表示）．
（5）⑩元素單質晶體是面心立方體，立方體的每個面5個⑩原子緊密堆砌，⑩原子半徑為d cm，求該金屬的密度為g?cm^-3．（該金屬原子的質量為a g）

如圖是兩個實驗裝置（鐵架臺等輔助儀器略去未畫）

回答下列問題：
（1）實驗甲在加熱過程中能觀察到產生白色沉淀的燒杯是（填“Ⅰ”、“Ⅱ”）燒杯，該燒杯中發生反應的離子方程式是：，通過實驗甲可比較出Na₂CO₃、NaHCO₃兩種固體，更穩定．
（2）實驗乙用來驗證Na₂O₂與CO₂的反應，觀察到的實驗現象是：包有Na₂O₂的棉花著火燃燒．寫出Na₂O₂與CO₂反應的化學方程式，棉花能著火燃燒說明該反應特點是．
（3）取10.0g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物充分進行加熱，將生成的CO₂氣體通入足量澄清石灰水中完全吸收，測得生成沉淀4.0g．求（要求寫出計算過程）：
①生成的CO₂氣體體積（標準狀況下）
②原混合物中碳酸鈉的質量分數．

（2012?閘北區一模）氫化鈣（CaH₂）固體是登山運動員常用的能源提供劑．氫化鈣要密封保存，一旦接觸到水就發生反應生成氫氧化鈣和氫氣．氫化鈣通常用氫氣與金屬鈣加熱制取，圖1是模擬制取裝置．

（1）裝置B的作用是；裝置D的作用是；
（2）利用圖1實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后裝入藥品；打開分液漏斗活塞，（請按正確的順序填入下列步驟的序號）．
①加熱反應一段時間         ②收集氣體并檢驗其純度
③關閉分液漏斗活塞         ④停止加熱，充分冷卻
（3）為了確認進入裝置C的氫氣已經干燥，應在B、C之間再接一裝置，該裝置中加入的試劑是：．
（4）甲同學設計一個實驗，測定上述實驗中得到的氫化鈣的純度．請完善下列實驗步驟．
①樣品稱量  ②加入溶液（填化學式），攪拌、過濾  ③（填操作名稱）④（填操作名稱）   ⑤稱量碳酸鈣
（5）乙同學利用圖2裝置測定上述實驗中得到的氫化鈣的純度．他稱取46mg 所制得的氫化鈣樣品，記錄開始時注射器活栓停留在10.00mL刻度處，反應結束后充分冷卻，活栓最終停留在57.04mL刻度處．（上述氣體體積均在標準狀況下測定）
試通過計算求樣品中氫化鈣的純度：．
（6）請你再設計一種氫化鈣純度的測定方法：．