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不穩定性: Na2S2O3 + H2SO4 === Na2SO4 + S + SO2 + H2O NH4Cl === NH3 + HCl NH4HCO3 === NH3 + H2O + CO2 2KNO3 === 2KNO2 + O2 2Cu(NO3)3 === 2CuO + 4NO2 + O2 2KMnO4 === K2MnO4 + MnO2 + O2 2KClO3 === 2KCl + 3O2 2NaHCO3 === Na2CO3 + H2O + CO2 Ca2 === CaCO3 + H2O + CO2 CaCO3 === CaO + CO2 MgCO3 === MgO + CO2 化學課的學習主要概括八個字:四先四后.錯題檔案. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

下列反應中,氧化劑與還原劑的物質的量之比為 2:1 的是(  )

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下列電離方程式正確的是(  )

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(2009?梅州模擬)柴達木盆地以青藏高原“聚寶盆”之譽蜚聲海內外,它有富足得令人驚訝的鹽礦資源.液體礦床以鉀礦為主,伴生著鎂、溴等多種礦產.某研究性學習小組擬取鹽湖苦鹵的濃縮液(富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等),來制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴(Br2),他們設計了如下流程圖1:

請根據以上流程,回答相關問題:
(1)操作①的名稱:
萃取
萃取
;操作②名稱是:
分液
分液

操作③的名稱是:
蒸餾
蒸餾

操作④需要的玻璃儀器有:
玻璃棒、漏斗、燒杯
玻璃棒、漏斗、燒杯

(2)參照圖2溶解度曲線,欲得到較純的氯化鉀晶體需用少量的
冷水
冷水
(選填:“熱水”,“冷水”)洗滌固體
B
B
(選填“A”或“B”).
(3)同學甲提出一些新的方案,對上述操作②后無色溶液進行除雜提純,其方案如下:
【有關資料】
化學式 BaCO3 BaSO4 Ca(OH)2 MgCO3 Mg(OH)2
Ksp 8.1×10一9 1.08×10一10 1.0×10一4 3.5×10一5 1.6×10一11
【設計除雜過程】

(i)若在圖3的操作⑤結束后發現溶液B略有渾濁,應采取的措施是
更換濾紙,重新過濾
更換濾紙,重新過濾

(ii)混合液A的主要成分是
BaCl2和KOH
BaCl2和KOH
.(填化學式)
【檢驗除雜效果】
(ⅲ)為檢驗Mg2+、SO42-是否除盡,通常分別取懸濁液A上層清液于兩試管中.進行如下實驗:
步驟一:檢驗Mg2+是否除盡.向其中一支試管中加入
KOH
KOH
溶液(填化學式),如果沒有沉淀生成,則Mg2+已除盡.
步驟二:檢驗SO42-是否除盡.向另一支試管中加入某溶液,如果無有沉淀生成,則SO42-已除盡,效果最好的是
B
B
(填字母).
A.Na2 CO3 B.BaCl2 C.CaCl2
【獲取純凈氯化鉀】
(ⅳ)對溶液B加熱并不斷滴加l mol?L一1的鹽酸溶液,同時用pH試紙檢測溶液,直至pH=5時停止加鹽酸,得到溶液C.該操作的目的是
加鹽酸調節至pH=5目的是除去未反應的OH-和CO32-
加鹽酸調節至pH=5目的是除去未反應的OH-和CO32-

(ⅴ)將溶液C倒入
蒸發皿
蒸發皿
(填儀器名稱)中,加熱蒸發并用玻璃棒不斷攪拌,直到
出現較多晶體,剩余較少水時
出現較多晶體,剩余較少水時
時(填現象),停止加熱.
【問題討論】
(ⅵ)進行操作⑤前,需先加熱,其目的是
使沉淀顆粒增大,便于過濾
使沉淀顆粒增大,便于過濾
,該操作中控制溶液pH=12可確保Mg2+除盡,根據提供的數據計算,此時溶解B中Mg2+物質的量濃度為
1.6×10一7mol/L
1.6×10一7mol/L

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下列電離方程式中,正確的是(  )

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下列說法正確的是(  )

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