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實驗室里研究不同價態硫元素間的轉化

1．二氧化硫(SO₂)

(1)物理性質：通常情況下，二氧化硫________色，有________氣味，比空氣________，有________性，________溶于水．標準狀況下，1體積水能溶解________體積二氧化硫．

(2)化學性質：二氧化硫中硫元素為＋4價(中間價態)，所以二氧化硫既有________又有________，二氧化硫是酸性氧化物，是________的酸酐．

①氧化性：SO₂＋2H₂S________

②還原性：2SO₂＋O₂________

SO₂＋Cl₂＋2H₂O________

③酸性氧化物：與H₂O、NaOH、Ca(OH)₂等物質反應．

SO₂＋H₂O________

④漂白性

可以使品紅或其他有色物質褪色．原理是：二氧化硫能與某些有色物質化合生成不穩定的無色物質．這種無色物質受熱或光照時易分解，放出SO₂，恢復原來的顏色．

2．硫酸(H₂SO₄)

(1)物理性質：純硫酸是________色、黏稠、________狀液體，沸點________、難揮發．常用的濃硫酸質量分數是________，密度比水________．硫酸溶于水時放出大量的熱．

②脫水性

濃硫酸能從一些有機物中將氫、氧兩元素按H₂O的組成(H∶O＝2∶1)脫去．

例如：濃硫酸能使火柴棒、紙張變黑，就體現了其脫水性．

③強氧化性

Cu＋2H₂SO₄(濃)CuSO₄＋SO₂↑＋2H₂O

2H₂SO₄(濃)＋C________．

常溫下，冷的濃H₂SO₄能使Fe和Al的表面形成一層________保護膜，阻止了內部金屬與H₂SO₄反應．這種現象叫鈍化．

總結：不同價態硫元素間的相互轉化

0→－2：Fe＋SFeS，H₂＋SH₂S……

0→＋4：S＋O₂SO₂，S＋2H₂SO₄(濃)3SO₂↑＋2H₂O

0→＋6：S＋6HNO₃(濃)H₂SO₄＋6NO₂↑＋2H₂O

－20：2H₂S＋SO₂2H₂O＋3S↓，H₂S＋Cl₂2HCl＋S↓……

－2→＋4：H₂S＋3H₂SO₄(濃)4SO₂＋4H₂O

－2→＋6：H₂S＋8HNO₃(濃)H₂SO₄＋8NO₂＋4H₂O

＋4→0：2H₂S＋SO₂2H₂O＋3S↓

＋4→＋6：2SO₂＋O₂________……

＋6→＋4：Cu＋2H₂SO₄(濃)________