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金屬中熔點最低的是

A．Fe          B．Na          C．Sn             D．Hg

金屬中熔點最低的是

[　　]

金屬中熔點最低的是

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(12分)【化學——物質結構與性質】
（1）過渡金屬元素鐵能形成多種配合物，如：[Fe(H₂NCONH₂)₆](NO₃)₃[三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ)和Fe(CO)_x等。
①基態Fe³⁺的M層電子排布式為               ；
②尿素(H₂NCONH₂)分子中C原子的雜化方式是             ；
③配合物Fe(CO)_x的中心原子價電子數與配體提供電子數之和為18，則x=        。
Fe(CO)_x常溫下呈液態，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據此可判斷Fe(CO)_x晶體屬于         (填晶體類型)。
（2）下列說法正確的是         (填字母序號)。

A．第一電離能大小：S>P>Si

B．電負性順序：C<N<O<F

C．因為晶格能CaO比KCl高，所以KCl的熔點比CaO熔點低

D．分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子晶體的熔沸點越高

（3）O和Na的一種只含有離子鍵的化合物的晶胞結構如圖，距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構成的幾何體為         。已知該晶胞的密度為g·cm^-3,阿伏加德羅常數為N_A，求晶胞邊長a=   cm。(用含、N_A的計算式表示)

（1）過渡金屬元素鐵能形成多種配合物，如：[Fe(H₂NCONH₂)₆] (NO₃)₃[三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ)]和Fe(CO)_x等。

① 基態Fe³⁺的M層電子排布式為              。

② 尿素(H₂NCONH₂)分子中C、N原子的雜化方式分別是           、           ；

③ 配合物Fe(CO)_x的中心原子價電子數與配體提供電子數之和為18，則x=         。 Fe(CO)_x常溫下呈液態，熔點為－20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據此可判斷Fe(CO)_x晶體屬于            （填晶體類型）

（2）O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結構如右圖，距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構成的幾何體為            。已知該晶胞的密度為ρ g/cm³，阿伏加德羅常數為N_A，求晶胞邊長a=          cm。 (用含ρ、N_A的計算式表示)

（3）下列說法正確的是            _。

A．第一電離能大小：S＞P＞Si       

B．電負性順序：C＜N＜O＜F 

C．因為晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔點低

D．SO₂與CO₂的化學性質類似，分子結構也都呈直線型，相同條件下SO₂的溶解度更大　

E．分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子晶體的熔沸點越高

（4）圖1是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質的熔點高低的順序，其中c、d均是熱和電的良導體。

① 圖中d單質的晶體堆積方式類型是            。

② 單質a、b、f 對應的元素以原子個數比1:1:1形成的分子中含           個σ鍵，           個π鍵。

③ 圖2是上述六種元素中的一種元素形成的含氧酸的結構，請簡要說明該物質易溶于水的原因：             。