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I．設反應①Fe(s)+CO₂(g)  FeO(s)+CO(g)的平衡常數(shù)為K₁。

反應②Fe(s)+H₂O(g) FeO(s)+H₂(g)的平衡常數(shù)為K₂，

在不同溫度下，K₁、K₂的值如下：

T(K)	K1	K2
973	1.47	2.36
1173	2.15	1.67

(1)現(xiàn)有反應③CO₂(g)+H₂(g) CO(g)+H₂O(g)，這是一個      (填“吸”或“放”)熱反應，要使平衡③向右移動，可采取的措施有       (填序號)。

A．縮小反應容器容積

B．擴大反應容器容積

C．降低溫度

D．升高溫度

E．使用合適的催化劑

F．設法減少CO的量

(2)若反應Fe(s)+CO₂(g) FeO(s)+CO(g)在溫度T₁下進行；Fe(s)+H₂O(g) FeO(s)+H₂(g)在溫度T₂下進行，已知T₁>T₂，且c(CO₂)>c(H₂O)(其他條件均相同)，則兩者的反應速率        (填序號)

A．前者大    B．后者大    C．一樣大  D．無法判斷

II．(1)水的電離平衡曲線如圖所示，若A點表示25℃時水的電離達平衡時的離子濃度，B點表示100℃時水的電離達平衡時的離子濃度。則100℃時1 mol·L^－1的NaOH溶液中，由水電離出的c(H^＋)＝________mol·L^－1，K_W(25℃)________K_W(100℃)(填“>”、“<”或“＝”)。25 ℃時，向水的電離平衡體系中加入少量NH₄HCO₃固體，對水的電離平衡的影響是________(填“促進”、“抑制”或“不影響”)。

(2)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強弱的量。已知如表數(shù)據(jù)。

化學式	電離平衡常數(shù)(25℃)
HCN	K＝4.9×10－10
CH3COOH	K＝1.8×10－5
H2CO3	K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11

 

①25℃時，有等濃度的NaCN溶液、Na₂CO₃溶液、CH₃COONa溶液，三種溶液的pH由大到小的順序為                   ____。

②25 ℃時，相同濃度、相同體積的CH₃COOH溶液和NaOH溶液混合， 則混合溶液中c(Na^＋)________c(CH₃COO^－)(填“>”、“<”或“＝”)

③向NaCN溶液中通入少量CO₂，所發(fā)生反應的化學方程式為_______________________________。

 

I．設反應①Fe(s)+CO₂(g)  FeO(s)+CO(g)的平衡常數(shù)為K₁。
反應②Fe(s)+H₂O(g) FeO(s)+H₂(g)的平衡常數(shù)為K₂，
在不同溫度下，K₁、K₂的值如下：

T(K)	K1	K2
973	1.47	2.36
1173	2.15	1.67

(1)現(xiàn)有反應③CO₂(g)+H₂(g) CO(g)+H₂O(g)，這是一個     (填“吸”或“放”)熱反應，要使平衡③向右移動，可采取的措施有      (填序號)。
A．縮小反應容器容積
B．擴大反應容器容積
C．降低溫度
D．升高溫度
E．使用合適的催化劑
F．設法減少CO的量
(2)若反應Fe(s)+CO₂(g) FeO(s)+CO(g)在溫度T₁下進行；Fe(s)+H₂O(g) FeO(s)+H₂(g)在溫度T₂下進行，已知T₁>T₂，且c(CO₂)>c(H₂O)(其他條件均相同)，則兩者的反應速率       (填序號)
A．前者大    B．后者大    C．一樣大  D．無法判斷
II．(1)水的電離平衡曲線如圖所示，若A點表示25℃時水的電離達平衡時的離子濃度，B點表示100℃時水的電離達平衡時的離子濃度。則100℃時1 mol·L^－1的NaOH溶液中，由水電離出的c(H^＋)＝________mol·L^－1，K_W(25℃)________K_W(100℃)(填“>”、“<”或“＝”)。25 ℃時，向水的電離平衡體系中加入少量NH₄HCO₃固體，對水的電離平衡的影響是________(填“促進”、“抑制”或“不影響”)。
(2)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強弱的量。已知如表數(shù)據(jù)。

化學式	電離平衡常數(shù)(25℃)
HCN	K＝4.9×10－10
CH3COOH	K＝1.8×10－5
H2CO3	K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11

 
①25℃時，有等濃度的NaCN溶液、Na₂CO₃溶液、CH₃COONa溶液，三種溶液的pH由大到小的順序為                  ____。
②25 ℃時，相同濃度、相同體積的CH₃COOH溶液和NaOH溶液混合， 則混合溶液中c(Na^＋)________c(CH₃COO^－)(填“>”、“<”或“＝”)
③向NaCN溶液中通入少量CO₂，所發(fā)生反應的化學方程式為_______________________________。

I．設反應①Fe(s)+CO₂(g)  FeO(s)+CO(g)的平衡常數(shù)為K₁。

反應②Fe(s)+H₂O(g) FeO(s)+H₂(g)的平衡常數(shù)為K₂，

在不同溫度下，K₁、K₂的值如下：

T(K)	K1	K2
973	1.47	2.36
1173	2.15	1.67

(1)現(xiàn)有反應③CO₂(g)+H₂(g) CO(g)+H₂O(g)，這是一個      (填“吸”或“放”)熱反應，要使平衡③向右移動，可采取的措施有       (填序號)。

     A．縮小反應容器容積  B．擴大反應容器容積    C．降低溫度

  D．升高溫度    E．使用合適的催化劑    F．設法減少CO的量

(2)若反應Fe(s)+CO₂(g) FeO(s)+CO(g)在溫度T₁下進行；Fe(s)+H₂O(g) FeO(s)+H₂(g)在溫度T₂下進行，已知T₁>T₂，且c(CO₂)>c(H₂O)(其他條件均相同)，則兩者的反應速率

        (填序號)

     A．前者大    B．后者大    C．一樣大  D．無法判斷

II．(1)水的電離平衡曲線如圖所示，若A點表示25℃時水的電離達平衡時的離子濃度，B點表示100℃時水的電離達平衡時的離子濃度。則100℃時1 mol·L^－1的NaOH溶液中，由水電離出的c(H^＋)＝________mol·L^－1，K_W(25℃)________K_W(100℃)(填“>”、“<”或“＝”)。25 ℃時，向水的電離平衡體系中加入少量NH₄HCO₃固體，對水的電離平衡的影響是________(填“促進”、“抑制”或“不影響”)。

(2)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強弱的量。已知如表數(shù)據(jù)。

化學式	電離平衡常數(shù)(25℃)
HCN	K＝4.9×10－10
CH3COOH	K＝1.8×10－5
H2CO3	K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11

①25℃時，有等濃度的NaCN溶液、Na₂CO₃溶液、CH₃COONa溶液，三種溶液的pH由大到小的順序為_______                    ____。

②25 ℃時，相同濃度、相同體積的CH₃COOH溶液和NaOH溶液混合，

則混合溶液中c(Na^＋)________c(CH₃COO^－)(填“>”、“<”或“＝”)

③向NaCN溶液中通入少量CO₂，所發(fā)生反應的化學方程式為

___________________________________________________________________。

（12分）將純鋅片和純銅片按圖方式插入100 mL相同濃度的稀硫酸中一段時間，回答下列問題：

（1）下列說法正確的是____________。

A．甲、乙均為化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置

B．乙中銅片上沒有明顯變化

C．甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少

D．兩燒杯中溶液的c(H+)均增小

（2）在相同時間內(nèi)，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度：甲____乙（填“＞”、“＜“或“＝”）。
（3）當甲中產(chǎn)生1.12L（標準狀況）氣體時，通過導線的電子數(shù)目為_______________。
（4）當乙中產(chǎn)生1.12L（標準狀況）氣體時，將鋅、銅片取出，再將燒杯中的溶液稀釋至1 L，測得溶液中c(H^＋)＝0.1 mol·L^－1（設反應前后溶液體積不變）。試確定原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為_________________ mol·L^－1。
(5) 甲中鋅片上發(fā)生的電極反應： _________________________；
(6) 若甲中兩電極的總質(zhì)量為60 g，工作一段時間后，取出鋅片和銅片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為47 g，則：氫氣的體積(標準狀況)為________L。

（12分）將純鋅片和純銅片按圖方式插入100 mL相同濃度的稀硫酸中一段時間，回答下列問題：

（1）下列說法正確的是____________。

A．甲、乙均為化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置

B．乙中銅片上沒有明顯變化

C．甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少

D．兩燒杯中溶液的c(H⁺)均增小

（2）在相同時間內(nèi)，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度：甲____乙（填“＞”、“＜“或“＝”）。

（3）當甲中產(chǎn)生1.12L（標準狀況）氣體時，通過導線的電子數(shù)目為_______________。

（4）當乙中產(chǎn)生1.12L（標準狀況）氣體時，將鋅、銅片取出，再將燒杯中的溶液稀釋至1 L，測得溶液中c(H^＋)＝0.1 mol·L^－1（設反應前后溶液體積不變）。試確定原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為_________________ mol·L^－1。

(5) 甲中鋅片上發(fā)生的電極反應： _________________________；

(6) 若甲中兩電極的總質(zhì)量為60 g，工作一段時間后，取出鋅片和銅片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為47 g，則：氫氣的體積(標準狀況)為________L。