日日人人_亚洲美女在线视频_av手机在线播放_国产大片aaa_欧美中文日韩_午夜理伦三级

某興趣小組為驗證日常生活用的火柴頭上含有KClO₃、MnO₂、S，設計了如圖1實驗流程圖：
請回答以下問題：
（1）為驗證氣體A，按圖2甲所示進行實驗：若能觀察到的現象，即可證明火柴頭上含有S元素．
（2）步驟②的實驗操作裝置如上圖2乙所示，該操作的名稱是，其工作原理是．
（3）要證明火柴頭中含有Cl元素的后續實驗步驟是．
（4）有學生提出檢驗火柴頭上KClO₃另一套實驗方案圖3：有關的離子反應方程式為．
（5）該小組猜測濾渣D對雙氧水分解制氧氣的速率會產生一定的影響，設計并進行了以下5次實驗．

實驗次數	H2O2溶液質量分數%	H2O2溶液用量/毫升	物質D用量/克	反應溫度/℃	收集氣體體積/毫升	所需時間/秒
①	30	5	0	85	2	3.8
②	15	2	0.1	20	2	2.8
③	15	2	0.2	20	2	2.2
④	5	2	0.1	20	2	7.4
⑤	30	5	0	55	2	10.5

由上表可知，實驗①和⑤能證明溫度越高，化學反應速率越快，實驗和證明物質D的用量越大，反應速率越快．
（6）寫出步驟①中發生反應的化學方程式．

甲醇又稱“木精”，是重要的溶劑和基本有機原料．工業上常以CO和H₂為原料合成甲醇．
（1）已知每1g液態甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水時放出13.8kJ熱量，寫出甲醇不完全燃燒的熱化學方程式：．
（2）工業上常利用反應：CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）△H＜0合成甲醇，其在230～270℃下反應最為有利．為研究合成氣最合適的起始組成比，在230℃、250℃和270℃進行實驗，結果如圖所示，則230℃時的實驗結果所對應的曲線是（填字母，下同）；該溫度下工業生產適宜采用的合成氣組成n（H₂）：n（CO）的比值范圍是．
A.1～1.5B.2.5～3C.3.5～4.5

（3）制甲醇所需要的氫氣，可用下列反應制取：HO₂（g）+CO（g）?H₂（g）+CO₂（g）△H＜0
150℃時，在容積為2L的恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO和2molH₂O（g），反應達到平衡后測得H₂的體積分數為25%．
①平衡時CO的轉化率為．
②150℃下，若起始時充入2molCO和4molH₂O（g），反應達到平衡時CO₂的體積分數為．
（4）某研究小組設計了如圖所示的原電池裝置，向導管中通入物質的量之比為1：1的CO和H₂混合氣體（CO和H₂同時放電）．
①電池工作一段時間后，電解質溶液的pH（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②電池工作一段時間后，測得電解質溶液增重6.2g（不考慮未反應氣體的溶解），則負極參加反應的氣體質量為．

（2014?濱州一模）固定和利用CO₂，能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體．工業上正在研究利用CO₂來生產甲醇燃料的方法，該方法的化學方程式是：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ?mol
某科學實驗小組將6mol CO₂和8mol H₂充入一容積為2L的密閉容器中（溫度保持不變），測得H₂的物質的量隨時間變化如下圖中實線所示（圖中字母后的數字表示對應的坐標）．回答下列問題：
（1）該反應在0～8min內CO₂的平均反應速率是mol?L^-1?min^-1
（2）此溫度下該反應的平衡常數K的數值為．
（3）僅改變某一條件再進行實驗，測得H₂的物質的量隨時間變化如圖中虛線所示．與實線相比，曲線Ⅰ改變的條件可能是，曲線Ⅱ改變的條件可能是．若實線對應條件下平衡常數為K，曲線Ⅰ對應條件下平衡常數為K₁，曲線Ⅱ對應條件下平衡常數為K₂，則K、K₁和K₂的大小關系是．

硫化鈉和碳酸鈉為原料、采用下述裝置制備硫代硫酸鈉，制備反應可表示為：
2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂=3Na₂S₂O₃+CO₂．根據要求回答問題：

（1）實驗時，打開K1，關閉K2，最后洗氣瓶中發生反應的離子方程式是．
（2）錐形瓶內溶液pH小于7時會導致產品分解，因此實驗過程中需要控制錐形瓶內溶液的pH．
①反應過程中，錐形瓶中溶液pH將（填“增大”、“減小”或“保持不變”）．
②測量錐形瓶中溶液pH時，用注射器吸取溶液樣品比直接打開錐形瓶中瓶塞取樣，除操作簡便外，還具有的優點是．
③若實驗過程中測得溶液pH已接近于7．此時應該進行的操作是．
（3）已知：2Na₂ S₂O₃+I₂=2NaI+Na₂ S₄O₆．實驗結束后進行相關處理，可即獲得Na₂ S₂O₃?5H₂O晶體．為測量其純度，取晶體樣品mg，加水溶解后，滴入幾滴淀粉溶液，用0.010mol/L碘水滴定到終點時，消耗碘水溶液vmL，則該樣品純度是
（4）制取硫代硫酸鈉的另一種方法是直接將硫粉和亞硫酸鈉、水混合共熱制取．為探究制取硫代硫酸鈉最佳條件（溶液pH、亞硫酸鈉濃度、反應溫度、硫粉質量），設計如下對比實驗（每次實驗時亞硫酸鈉質量均為63g，反應時間為30min）：

實驗序號	溶液pH	亞硫酸鈉與水的質量比	反應溫度	硫粉質量	亞硫酸鈉轉化率
1	10	1.5：1	100	18	80.7%
2	a	1.1：1	100	18	94.6%

①實驗1、2的目的是探究亞硫酸鈉濃度對亞硫酸鈉轉化率的影響，則a=
②若還要探究溶液pH、反應溫度、硫粉質量對亞硫酸鈉轉化率的影響，除實驗1、2外，至少還需進行次對比實驗．
③實驗表明：亞硫酸鈉轉化率不受硫粉質量多少的影響．為什么？答：．

在一定溫度下，可逆反應 A（g）+3B（g）═2C（g）達到平衡的標志是（　�。�