題目列表(包括答案和解析)
下列所列為2001年7月在某報紙上公布的我國部分城市空氣質量報告，解答下列相關問題：
城市 北京 上海 天津 重慶 南京 廈門
污染指數 92 74 82 98 95 25
首要污染物 TSP NOx TSP SO2
空氣級別 Ⅱ Ⅱ Ⅱ Ⅱ Ⅱ Ⅰ
珠海 汕頭 濟南 杭州 成都 太原 長春
47 54 76 67 87 218 103
TSP TSP TSP TSP TSP
Ⅰ Ⅱ Ⅱ Ⅱ Ⅱ Ⅳ Ⅲ
注：總懸浮顆粒物為TSP；氮氧化物為NOx；二氧化硫為SO2。
（1）上表各城市中，空氣質量最好的是________。
（2）最容易出現酸雨的城市是________。為防止城市出現酸雨，降低煤燃燒時向大氣排放的SO2，工業上將生石灰和含硫煤混合使用。請寫出有關“固硫”反應的化學方程式________________。
（3）全世界每年有1.5´109t SO2排入大氣，形成酸雨可導致下列哪種危害________。
①腐蝕建筑物 ②導致樹木枯萎 ③造成地震和火山爆發頻繁 ④破壞臭氧層
（4）減少城市酸雨可采取的途徑有________。
①減少用含硫煤作燃料 ②把煙囪建高 ③在已酸化的土壤中加石灰 ④向含硫煤中加入熟石灰、生石灰或石灰石粉末 ⑤開發新能源
（5）汽車尾氣（含烴類、CO、SO2、與NOx等物質）是城市空氣的污染物，治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個“催化轉化器”（用鉑鈀合金作催化劑），使CO與NOx反應，生成可參與大氣生態環境循環的無毒氣體。
①寫出CO與NOx反應的化學方程式____________________________________。
②控制城市空氣污染源的方法可以有________________________。
A．開發氫能源 B．使用電動車 C．植樹造林
D．戴上呼吸面具 E．使用無磷洗衣粉
城市 北京 上海 天津 重慶 南京 廈門
污染指數 92 74 82 98 95 25
首要污染物 TSP NOx TSP SO2
空氣級別 Ⅱ Ⅱ Ⅱ Ⅱ Ⅱ Ⅰ
珠海 汕頭 濟南 杭州 成都 太原 長春
47 54 76 67 87 218 & nbsp; 103
TSP TSP TSP TSP TSP
Ⅰ Ⅱ Ⅱ Ⅱ Ⅱ Ⅳ Ⅲ
注：總懸浮顆粒物為TSP；氮氧化物為NOx；二氧化硫為SO2。
（1）上表各城市中，空氣質量最好的是________。
（2）最容易出現酸雨的城市是________。為防止城市出現酸雨，降低煤燃燒時向大氣排放的SO2，工業上將生石灰和含硫煤混合使用。請寫出有關“固硫”反應的化學方程式________________。
（3）全世界每年有1.5´109t SO2排入大氣，形成酸雨可導致下列哪種危害________。
①腐蝕建筑物 ②導致樹木枯萎 ③造成地震和火山爆發頻繁 ④破壞臭氧層
（4）減少城市酸雨可采取的途徑有________。
①減少用含硫煤作燃料 ②把煙囪建高 ③在已酸化的土壤中加石灰 ④向含硫煤中加入熟石灰、生石灰或石灰石粉末 ⑤開發新能源
（5）汽車尾氣（含烴類、CO、SO2、與NOx等物質）是城市空氣的污染物，治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個“催化轉化器”（用鉑鈀合金作催化劑），使CO與NOx反應，生成可參與大氣生態環境循環的無毒氣體。
①寫出CO與NOx反應的化學方程式____________________________________。
②控制城市空氣污染源的方法可以有________________________。
A．開發氫能源 B．使用電動車 C．植樹造林
D．戴上呼吸面具 E．使用無磷洗衣粉
某實驗小組分別用圖1、2裝置測定某種鈣片中碳酸鈣的含量，夾持裝置已略去。
提供的試劑:研細的鈣片粉末 (鈣片中的其他成分不與鹽酸反應)、
鹽酸、5%NaOH溶液、飽和
溶液、飽和
溶液和蒸餾水。
實驗過程:
Ⅰ.檢查兩套裝置的氣密性。
Ⅱ.在A、C的右邊加入0.25g鈣片粉末，左邊加入3mL鹽酸，塞緊塞子。在B、E中均加入飽和溶液,如圖所示，記下量氣管讀數。
Ⅲ.將A、C傾斜，使液體與固體混合，實驗結束并冷卻后讀出量氣管讀數，測得B中收集到的氣體為41.90mL，E中收集到的氣體體積為39.20mL(以上氣體體積均已折算為標準狀況下的體積）。
回答下列問題:
(1)Ⅰ中檢查圖1裝置氣密性的萬法是
。
（2）A中發生反應的離子方程式為 ；
D中加入試劑為 ，D的作用是 。
（3）實驗前左右兩管液面在同一水平面上，最后讀數時右管的液面高于左管的液面，應進行的操作是
。
（4）圖2實驗所得鈣片中的碳酸鈣的質量分數為 ;圖1實驗比圖 2實驗所得鈣片中的碳酸鈣含量偏高，用離子萬程式表示偏高的原因
。
依照阿伏加德羅定律，下列敘述正確的是
( ) A.同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質量之比。
B.同溫同壓下兩種氣體的物質的量之比等于密度之比。 C.同溫同壓下兩種氣體的摩爾質量之比等于密度之比。D.同溫同體積下兩種氣體的物質的量之比等于壓強之比。
設NA表示阿伏加德羅常數，下列說法不正確的是 （ ）
A. 醋酸的摩爾質量與NA個醋酸分子的質量在數值上相等。
B.標準狀況下，以任意比混和的氫氣和一氧化碳氣體共8.96L，在足量氧氣中充分燃燒時消耗氧氣的分子數為0.2 NA。
C.1L1mol/LCuCl2溶液中含有的Cu2+的個數為NA。
D.25℃，1.01×105Pa時，16g臭氧所含的原子數為NA。
設NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是 （ ）
A.用惰性電極電解500mL飽和食鹽水時，若溶液的pH值變為14時，則電極上轉移的電子數目為NA。
B.在標準狀況下，各為1mol的二氧化硫、三氧化硫的體積均約為22.4L。
C. 在常溫常壓下，6g石英晶體中，含有0.4NA個硅氧共價鍵。
D.120g由NaHSO4和KHSO3組成的混合物中含有硫原子NA個。
標準狀況下，下列混合氣體的平均式量可能是50的是 （ ）
A．硫化氫和二氧化硫 B．一氧化氮和氧氣
C．二氧化硫和溴化氫 D．碘化氫和氯氣
在一個恒容密閉容器中充入11gX氣體（摩爾質量為 44g·mol-1），壓強為1×105pa。如果保持溫度不變，繼續充入X氣體，使容器內壓強達到5×105pa。則此時容器內的氣體X的分子數約為 （ ）
A．3.3×1025 B．3.3×1024 C．7.5×1023 D．7.5×1022
由二氧化碳、氫氣、一氧化碳組成的混合氣體在同溫、同壓下與氮氣的密度相同。則該混合氣體中二氧化碳、氫氣、一氧化碳的體積比為 （ ）
A．29∶8∶13 B．22∶1∶14 C．13∶8∶29 D．26∶16∶57
同溫、同壓下，CO2 和NO的混合氣體 20mL，通過足量過氧化鈉后氣體體積減少到10mL，則原混合氣體的體積比可能是 （ ）
A．1∶1 B．2∶3 C．3∶2 D．1∶4
乙炔和乙烯的混合氣體完全燃燒時,所需氧氣的體積是原混合氣體的2.7倍,則該混合氣體與足量的H2發生加成反應時,消耗H2的體積是原混合氣體體積的 （ ） A.1.6倍 B.1.8倍 C.1.4倍 D.1.2倍
在一定條件下,將5體積NO、5體積NO2、6體積O2混合氣體置于試管中,并將試管倒立于水槽中,充分反應后,剩余氣體的體積是 （ ）
A.1體積 B.2體積 C.3體積 4.4體積
19世紀,化學家對氧化鋯的化學式有爭議.經測定鋯的相對原子質量為91,其氯化物蒸氣的密度是同溶、同壓下H2密度的116-117倍,試判斷與氯化物價態相同的氧化鋯的化學式 （ ）
A.ZrO B.Zr2O C.Zr2O3 D.ZrO2
常溫下，向20L真空容器中通入A mol硫化氫和 Bmol氯氣（A，B均為不超過5的正整數），反應完全后，容器內氣體可能達到的最大密度是 （ ）
A．8.5 g·L-1 B．18．25g·L-1 C．18.5 g·L-1 D．35.5 g· L-1
A~I分別表示中學化學中常見的一種物質，其中A、I為常見金屬，它們之間的相互關系如圖所示（部分反應物、生成物沒有列出），且已知G為主族元素的固態氧化物，A、B、C、D、E、F六各物質中均含同一種元素。
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| ||||
請填寫下列空白：
（1）A、B、C、D、E、F六種物質中所含的同一種元素在元素周期表中的位置是 。
（2）檢驗C溶液中陽離子的方法是（寫出操作，現象及結論）
。
（3）寫出下列反應的化學方程式或離子方程式：
反應①的化學方程式： ；
反應④的離子方程式： ；
反應⑥的化學方程式： ；
（4）從能量變化的角度看，反應①②③中，屬于△H＜0的反應是 （填序號）。
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