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6．20℃時.向5瓶盛有90g水的容器中分別通入或加入下列物質各10g:①NaCl.②NH3.③Na2O2.④SO3.⑤CaO.得到5種溶液.它們的溶質質量分數大小比較是 ( ) A．都一樣大 B．只有①和②相等 C．⑤=④>③>②>① D． ④>③>①=②>⑤ 【查看更多】

如圖是用0.1000mol/L的鹽酸滴定某未知濃度的NaOH溶液的示意圖和某次滴定前、后的盛放鹽酸滴定管中液面的位置．請回答：
（1）儀器A的名稱是

酸式滴定管

；
（2）鹽酸的體積讀數：
滴定前讀數為

0.80

mL，滴定后讀數為

22.80

mL；
（3）某實驗小組同學的三次實驗的實驗數據如下表所示．根據表中數據計算出的待測NaOH溶液的濃度是

0.1100mol?L^-1

；（保留四位有效數字）

實驗編號	待測NaOH溶液的體積（mL）	滴定前鹽酸的體積讀數（mL）	滴定后鹽酸的體積讀數（mL）
1	20.00	1.20	23.22
2	20.00	2.21	24.21
3	20.00	1.50	23.48

（4）滴定操作可分解為如下幾步（所用的儀器剛用蒸餾水洗凈）：
A．用堿式滴定管向錐形瓶里注入20.00mL待測NaOH溶液，并加入2～3滴酚酞；
B．用標準溶液潤洗酸式滴定管2～3次；
C．把盛有標準溶液的酸式滴定管固定好，調節滴定管尖嘴使之充滿溶液，使管內無氣泡；
D．取標準鹽酸注入酸式滴定管至刻度0以上2～3cm；
E．調節液面至0或0以下刻度，記下讀數；
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準鹽酸滴定至終點并記下滴定管液面的刻度．
正確操作步驟的順序是（用序號字母填寫）

BDCEAF

；
（5）判斷到達滴定終點的實驗現象是

當溶液顏色由粉紅色變為無色，且半分鐘內不變色

．
（6）對下列幾種假定情況進行討論：（填“無影響”、“偏高”、“偏低”）
①如果上述B步驟省略，對測定結果的影響是

偏高

；
②取待測液的滴定管，滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失．

偏低

；
③若滴定前錐形瓶未用待測液潤洗，對測定結果的影響是

無影響

；
④標準液讀數時，若滴定前仰視，滴定后俯視，對測定結果的影響是

偏低

．

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配制500mL 0.5mol/L的NaOH溶液，試回答下列問題：
（1）：計算：需要NaOH固體的質量為

10.0g

．
（2）某學生用托盤天平稱量一個小燒杯的質量，稱量前把游碼放在標尺的零刻度處，天平靜止時發現指針在分度盤的偏右位置，欲使天平平衡，接下來進行的操作為

將左邊的平衡螺母左旋移動，或將右邊的平衡螺母左旋，直至天平平衡

．假定最終稱得小燒杯的質量為

32.6g

（填“32.6g”或“31.61g”），請用“↑”表示在托盤上放上砝碼，“↓”表示從托盤上取下砝碼的稱量過程，并在標尺上畫出游碼位置（畫“△”表示）．

砝碼質量/g	50	20	20	10	5
稱量（取用砝碼）過程

（3）配制方法：設計五個操作步驟：
①向盛有NaOH的燒杯中加入200mL蒸餾水使其溶解，并冷卻至室溫．
②繼續往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線1～2cm．
③將NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中．
④在燒杯中加入少量的蒸餾水，小心洗滌2～3次后移入容量瓶．
⑤改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，加蓋搖勻．
試用以上順序編出正確程序

①③④②⑤

．
（4）某學生實際配制NaOH溶液的濃度為0.48mol/L，原因可能是

ACD

．
A．使用濾紙稱量氫氧化鈉固體 B．容量瓶中原來存有少量蒸餾水
C．溶解后的燒杯未經多次洗滌 D．膠頭滴管加水后定容時仰視刻度
（5）圖表示10mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差1mL，如果刻度A為4，量筒中的液體的體積是

3.2

mL．

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配制500mL 0.25mol?L^-1的NaOH溶液，試回答下列問題：
（1）計算：需要NaOH固體的質量為

5.0g

．
（2）某學生用托盤天平稱量一個小燒杯的質量，稱量前把游碼放在標尺的零刻度處，天平靜止時發現指針在分度盤的偏右位置，此時左邊的托盤將

高于

（填“高于”或“低于”）右邊的托盤．欲使天平平衡，所進行的操作為

將左邊的平衡螺母左旋移動，或將右邊的平衡螺母左旋，直至天平平衡

．假定最終稱得小燒杯的質量為

32.6g

（填“32.6g”或“31.61g”），請用“↓”表示在托盤上放上砝碼，“↑”表示從托盤上取下砝碼的稱量過程，并在標尺上畫出游碼的位置（畫“△”表示）．

砝碼質量/g	50	20	20	10	5
稱量（取用砝碼過程）	↓↑ ↓↑	↓ ↓	↓↑ ↓↑	↓ ↓	↓↑ ↓↑

（3）配制方法：某同學設計了四個操作步驟：
①向盛有NaOH的燒杯中加入200mL蒸餾水使其溶解，并冷卻至室溫．
②將NaOH溶液沿玻璃棒注入

500mL容量瓶

中．
③繼續往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線1～2cm．
④改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，加蓋搖勻．
若按上述步驟配制溶液物質的量濃度會

偏低

（填“偏高”“偏低”或“無影響”）．若無影響下面不用填寫，若有影響，應在步驟

②

和步驟

③

之間，補充的操作是

在燒杯中加入少量的蒸餾水，小心洗滌2～3次，洗滌液也全部移入容量瓶

．

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某次實驗需用480 mL、0.5 mol/L 的稀H₂SO₄溶液，某同學用98%的濃H₂SO₄（ρ=1.84 g/cm³）進行配制，請回答下列問題：

(1)98%的濃H₂SO₄(ρ=1.84 g/cm³)的物質的量濃度為

(2)將下列步驟中的空格內將所用儀器補充填寫完整

①用20 mL量筒量取所需的濃硫酸

②將燒杯中的溶液轉移到 mL的容量瓶中

③將濃硫酸緩緩注入盛有適量蒸餾水的燒杯中，邊加邊攪拌

④將溶液冷卻，恢復室溫

⑤向容量瓶中加入蒸餾水，在距離刻度1~2 cm時，改用加蒸餾水至刻度線

⑥蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻

⑦洗滌燒杯2~3次，洗滌液也注入容量瓶中。輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。

(3)實驗中上述步驟的正確順序為 (填序號）。

(4)在橫線上填寫下列各種情況對所配制溶液濃度的影響（選填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

①所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中

②量取濃硫酸所用量筒有蒸餾水

③定容時，俯視液面

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某次實驗需用480 mL、0.5 mol/L 的稀H₂SO₄溶液，某同學用98%的濃H₂SO₄（ρ="1.84" g/cm³）進行配制，請回答下列問題：
(1)98%的濃H₂SO₄(ρ="1.84" g/cm³)的物質的量濃度為
(2)將下列步驟中的空格內將所用儀器補充填寫完整
①用20 mL量筒量取所需的濃硫酸
②將燒杯中的溶液轉移到    mL的容量瓶中
③將濃硫酸緩緩注入盛有適量蒸餾水的燒杯中，邊加邊攪拌
④將溶液冷卻，恢復室溫
⑤向容量瓶中加入蒸餾水，在距離刻度1~2 cm時，改用         加蒸餾水至刻度線
⑥蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻
⑦洗滌燒杯2~3次，洗滌液也注入容量瓶中。輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。
(3)實驗中上述步驟的正確順序為                       (填序號）。
(4)在橫線上填寫下列各種情況對所配制溶液濃度的影響（選填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
①所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中
②量取濃硫酸所用量筒有蒸餾水
③定容時，俯視液面

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