某化學興趣小組為了探究鋅與濃硫酸反應生成氣體的成分做了如圖實驗：
將50g鋅粉與50mL濃H₂SO₄在加熱條件下充分反應，鋅粉有剩余，收集到一定體積的氣體，將該氣體體積折算成標準狀況為11.2L．

（1）化學興趣小組所制得的氣體X中混有的主要雜質氣體可能是（填分子式）．產生這種結果的主要原因是（ 用離子方程式表示）．
（2）實驗驗證：為了檢驗主要雜質氣體的成分，化學興趣小組的同學設計了如下實驗，對氣體X取樣進行探究．
①A中加入的試劑可能是，作用是．B中加入的試劑可能是．
②證實氣體X中混有雜質氣體，D中應選擇的試劑是，同時應觀察到C中的實驗現象是．
（3）理論分析：
①該小組有同學提出只需要再測出一個數據，便能準確的確定該氣體的組成，你認為他可以是測下列．
A、反應后剩余鋅的質量為17.5g
B、收集到氣體的質量為25.8g
C、濃硫酸的物質的量濃度為18.0mol/L
②根據你在①中所選數據，通過計算確定氣體X中各成分物質的量分別為：．