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將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH＝14的溶液，然后用1 mol/L的鹽酸滴定，沉淀質量與消耗鹽酸的體積關系如右圖所示，則下列選項正確的是                                            (　　)

A．原合金質量為0.92 g   B．標準狀況下產生氫氣896 mL

C．圖中m值為1.56 g     D．圖中V₂為60 mL  

粗CuO是將工業廢銅、廢銅合金等高溫焙燒而成的，雜質主要是鐵的氧化物及泥沙。以粗CuO為原料制備膽礬的主要流程如下：

經操作I得到粗膽礬，操作III得到精制膽礬。兩步操作相同，具體包括蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥等步驟。

已知：、、轉化為相應氫氧化物時，開始沉淀和沉淀完全時的pH如下表：

（1）溶解、過濾需要用到玻璃棒，它的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）寫出加入3% H₂O₂后發生反應的離子方程式　　　　　　　  　　　　　　　　。（原溶液顯酸性）。

（3）加稀氨水調節pH應調至范圍　　　　　　。下列物質可用來替代稀氨水的是　　　　。（填字母）

A．NaOH      B．Cu(OH)₂      C．CuO        D．NaHCO₃

（4）操作III析出膽礬晶體后，溶液中還可能存在的溶質為CuSO₄、H₂SO₄、________________。

（5）某學生用操作III所得膽礬進行“硫酸銅晶體結晶水含量”的測定，數據記錄如下表所示：

兩次都無須再做第三次加熱、冷卻、稱量，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，該生此次實驗的相對誤差為　　　　　　　%（保留1位小數），產生實驗誤差的原因可能是

　　　　　　　　（填字母）。

A．加熱前稱量時坩堝未完全干燥      B．該膽礬中含有受熱不分解的雜質

C．加熱后坩堝放在干燥器中冷卻      D．玻璃棒上沾有的固體未刮入坩堝

(1)環境專家認為可以用鋁將水中的NO₃^- 轉化為N₂ ，從而清除污染。該反應中涉及的粒子有：H₂O、Al、OH^-、Al(OH)₃、NO₃^- 、N₂，請將各粒子分別填入以下空格

NO₃^- + 　　　　+ 　　　 　→ 　　　　+ 　　　 + 　　　 該反應過程中，被氧化與被還原的元素的物質的量之比為　　　　 。

（2）若4Al(s)+3O₂(g) =2 Al₂O₃(s)　　　　 △H= -a KJ/mol

Fe₂O₃(s)+3/2C(s) =3/2CO₂(g)+2Fe (s)　　　　 △H= +b KJ/mol

C(s)+O₂(g)=CO₂(g)　　　　　　　　　　　　　 △H= -c KJ/mol

寫出Al與氧化鐵發生鋁熱反應的熱化學方程式：　　　　　　　　　　　 。

（3）將一定質量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL PH=14的溶液，然后用2mol/L的鹽酸滴定，可得到沉淀量與消耗的鹽酸體積關系如上圖：

則反應過程中產生氫氣的總體積為　　　　 L（標準狀況）。

將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH＝14的溶液，然后用1 mol/L的鹽酸滴定，沉淀質量與消耗鹽酸的體積關系如圖所示，則下列選項正確的是      (　　)

A．原合金質量為0.92 g    B．標準狀況下產生氫氣896 mL

C．圖中m值為1.56 g     D．圖中V₂為60 mL        

將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH＝14

的溶液，然后用1 mol/L的鹽酸滴定，沉淀質量與消耗鹽酸的體積關

系如圖所示，則下列選項正確的是                     （　　）

      A．原合金質量為0.92 g                       

      B．標準狀況下產生氫氣896 mL

      C．圖中m值為1.56 g    

      D．圖中V₂為60 mL