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物質的結構可以用不同的方式來表示，如電子式、結構式等。下列結構圖中，●代表原子序數從1到10的元素的原子實（原子實是原子除去最外層電子后剩余的部分），小黑點代表沒有形成共價鍵的最外層電子，短線代表價鍵。示例：。

請用A、B、C、D代表對應的物質填空：
（1）能與化合形成離子化合物的物質是_________；該離子化合物中存在的微粒間的作用類型有_________（在“①離子鍵、②極性鍵、③配位鍵、④金屬鍵”中選擇）。
（2）在空氣中大量存在且又能形成配位化合物的單質是________。
（3）由極性鍵構成的非極性分子是__________
____________。

【物質結構與性質】

X、Y、Z、W是原子序數依次增大的前四周期元素，已知：

①X元素原子的最外層電子數是次外層的2倍；

②Y元素原子的p軌道上有2個未成對電子；

③Z元素在同一短周期元素中的原子半徑最大；

④W元素原子的最外層電子數與Z相同，其余各電子層均充滿電子。

請回答下列問題：

（1）X、Y、Z三種元素的第一電離能從小到大的順序是                    (用元素符號表示，下同)；

（2）W元素原子核外電子排布式是                    ；

（3）Z元素與氫元素形成的化合物熔點比Y元素的氫化物熔點高，原因是                     ；

（4）X的一種氫化物相對分子質量為42，分子中含有σ鍵和π鍵的個數比為8︰1，則該分子中X原子的雜化類型是         和          。

（5）Y的最簡單氫化物可以和W²⁺形成配位鍵，而X的最簡單氫化物則不行，其原因是                                               。

（15分）【物質結構與性質】

A、B、C、D為前四周期元素.A元素的原子價電子排布為ns² np²，B元素原子的最外層鬼子數是其電子層數的3倍，C元素原子的M能層的p能級有3個未成對電子，D元素原子核外的M能層中只有2對成對電子．請回答下列問題：

（1）當n=2時，AB₂屬于           分子（填“極性”或“非極性”），分子中有         個δ鍵、       個π鍵. A₆H₆分子中A原子的雜化軌道類型是          雜化．

（2）當n=3時，A與B形成的晶體屬于               晶體．

（3）若A元素的原子價電子排布為3s²3p²，A、C、D三種原子的電負性由大到小的順序是                        （用元素符號表示）；A、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序是                 （用元素符號表示）．

（4）已知某紅紫色配合物的組成為CoCl₃·5NH₃·H₂O.該配合物中的中心離子鈷離子

在基態時的核外電子排布式為                             .作為配位體之一的NH₃分子的空間構型為               

（5）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如右圖所示，體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數之比為