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（7分）

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質。下圖是元素周期表的一部分。

（1）陰影部分元素N在元素周期表中的位置為           周期            族  。 根據元素周期律，預測：酸性強弱 H₃AsO₄       H₃PO₄。（用“>”或“＜”表示）

（2）元素Se的最高正價和最低負價的代數和為____________； 在一定條件下，S與H₂反應有一定限度(可理解為反應進行的程度)，請判斷：在相同條件下Se與H₂反應的限度比S與H₂反應限度   　　　 。(選填“更大”、“更小”或“相同”)；

（3）Br₂具有較強的氧化性，SO₂具有較強的還原性，將SO₂氣體通入溴水后，溶液中存在的主要離子是_____________。

（4）下列說法不正確的是                               。

A．C、N、O、F的原子半徑隨著原子序數的增大而減小

B．Si、P、S、Cl元素的非金屬性隨著核電荷數的增加而增強

C．干冰升華、液態水轉變為氣態都要克服分子內的共價鍵

D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩定性依次減弱

元素X、Y、Z、W位于元素周期表中前四周期，原子序數依次增大。其相關信息如下：

請回答：

（1）W的基態原子核外電子排布式是__________。Y單質分子中含      個π鍵,試比較Y與同周期相鄰的兩種元素的第一電離能大小關系_____>_____>_____(填元素符號)

（2）X與Z形成的最簡單的化合物是一種優良的溶劑，它是由       （填“極性” 、“非極性”） 鍵構成的       （填“極性”、“非極性”）分子

（3）一定條件下Z與Y可形成YZ₃，YZ₃與水反應可生成一種弱酸和一種弱堿，試寫出該反應的方程式______________________________

（4）X所形成的一種晶體具有高硬度、高熔點特性，屬于______（填“分子”、 “原子”或“離子”）晶體，該晶體結構中Z－Z－Z鍵角為_______。