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[化學--物質結構與性質
Ⅰ．（1）原子數相同，價電子數也相同的微粒，稱為等電子體．等電子體具有相似的化學鍵特征，性質相似．CO的結構式為．
Ⅱ．（2）鈦和鈦的合金已被廣泛用于制造電訊器材、人造骨骼、化工設備、航天航空材料，被譽為“未來世界的金屬”． 鈦的基態原子的電子排布式為．
（3）偏鈦酸鋇在小型變壓器、話筒和擴音器中都有●Ti應用．偏鈦酸鋇為離子晶體，晶胞的結構如圖 所示，它的化學式是．
（4）現有含Ti³⁺的配合物，化學式為TiCl₃（H₂O）₆，將1mol該物質溶于水，加入足量硝酸銀溶液，立即沉淀的氯化銀為l mol，已知該配合物的配位數為6，則該配合物的配位體是．1mol該配合物外界所含  結晶水的物質的量為mol．

（2011?咸陽模擬）【化學--選修物質結構與性質】
四種常見元素的性質或結構信息如下表，試根據信息回答有關問題．

元素	A	B	C	D
性質 結構 信息	基態原子核外有兩個電子層，最外層有3個未成對的電子	基態原子的M層有1對成對的p電子	基態原子核外電子排布為[Ar]3d104s2	有兩種常見氧化物，其中有一種是冶金工業常用的還原劑

（1）寫出B原子的基態電子排布式．
（2）A元素的氫化物的沸點比同主族相鄰元素氫化物沸點（填“高”或“低”），其原因是．
（3）D元素最高價氧化物的熔點比同主族相鄰元素最高價氧化物的熔點（填“高”或“低”）；D元素在形成最簡單氫化物時所采取的雜化類型是．
（4）A、B兩元素第一電離能＞．（填元素符號）
（5）C元素的原子能形成多種配合物．形成配合物的條件是：一方能夠提供孤對電子，另一方．

（2013?江西二模）（化學-選修物質結構與性質）
A、B、C、D為前四周期元素．A元素的原子價電子排布為ns² np²，B元素原子的最外層電子數是其電子層數的3倍，C元素原子的M能層的p能級有3個未成對電子，D元素原子核外的M能層中只有2對成對電子．請回答下列問題：
（1）當n=2時，AB₂屬于 分子（填“極性”或“非極性”），分子中有個δ鍵、 個π鍵． A₆H₆分子中A原子的雜化軌道類型是 雜化．
（2）當n=3時，A與B形成的晶體屬于 晶體．
（3）若A元素的原子價電子排布為3s²3p²，A、C、D三種原子的電負性由大到小的順序是（用元素符號表示）；A、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序是（用元素符號表示）．
（4）已知某紅紫色配合物的組成為CoCl₃?5NH₃?H₂O，該配合物中的中心離子鈷離子在基態時的核外電子排布式為，作為配位體之一的NH₃分子的空間構型為．
（5）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示，體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數之比為．

[化學-物質結構與性質]
第四周期過渡元素Fe、Ti可與C、H、N、O形成多種化合物．
（1）①H、C、N、O四種元素的電負性由小到大的順序為．
②下列敘述不正確的是．（填字母）
A．因為HCHO與水分子間能形成氫鍵，所以CH₂O易溶于水
B．HCHO和CO₂分子中的中心原子均采用sp²雜化
C．C₆H₆分子中含有6個σ鍵和1個大π鍵，C₂H₂是非極性分子
D．CO₂晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低
③氰酸（HOCN）是一種鏈狀分子，它與異氰酸（HNCO）互為同分異構體，其分子內各原子最外層均已達到穩定結構，試寫出氰酸的結構式．
（2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物．
①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應具備的結構特征是．
②六氰合亞鐵離子[Fe（CN）₆]^4-中不存在．
a、共價鍵  b、非極性鍵  c、配位鍵  d、σ鍵  e、π鍵
并寫出一種與CN^_互為等電子體的單質分子式．
③三氯化鐵常溫下為固體，熔點282℃，沸點315℃，在300℃以上升華，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑．據此判斷三氯化鐵的晶體類型為．
（3）①Ti的在周期表中位置．根據元素原子的外電子排布的特征，可將元素周期表分成五個區域，其中Ti屬于區．
②Ti的一種氧化物X，其晶胞結構如上圖所示，則X的化學式為．工業上利用X和碳酸鋇在熔融狀態下制取化合物M（M可看做一種含氧酸鹽），同時生成一種氣體氧化物，制備M的化學反應方程式是．