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（10分）為了減少CO對大氣的污染，某研究性學習小組擬研究CO和H₂O反應轉化為綠色能源H₂，已知：2CO(g)+O₂(g)==2CO₂(g) △H=－566KJ/mol

2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(g)△H=－483.6KJ/mol H₂O(g)== H₂O(l)  △H=－44.0KJ/mol

(1)1mol氫氣燃燒生成液態水時放出的熱為____________

(2)寫出CO和 H₂O(g)作用生成CO₂和H₂的熱化學方程式_________________________。

(3)往1L體積不變的容器中加入0.200molCO和1.00molH₂O(g)，在t℃時反應并達到平衡，若該反應的化學平衡常數K=1，則t℃時CO的轉化率為___________；反應達到平衡后，升高溫度，此時平衡常數將___________（填“變大”、“變小”或“不變”），平衡將向__________（填“正”或“逆”）反應方向移動。

(4)H₂是一種理想的綠色能源，可作燃料電池；若該氫氧燃料電池以KOH為電解質溶液，其負極的電極反應式是_______________________________________________。

（17分） 為了減少CO對大氣的污染，某研究性學習小組擬研究CO和H₂O反應轉化為綠色能源H₂。已知：

2CO(g)+O₂(g)＝2CO₂(g)    ΔH=-566kJ·moL^－1

2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g)    ΔH=-483.6KJ·moL^－1

H₂O (g)＝H₂O(l)         ΔH=-44.0KJ·moL^－1

（1）氫氣的標準燃燒熱△H=           kJ·moL^－1

（2）寫出CO和H₂O(g)作用生成CO₂和H₂的熱化學方程式                       

（3）往 1L體積不變的容器中加入1.00mol CO和1.00mol H₂O(g)，在t℃時反應并達到平衡，若該反應的化學平衡常數K=1，則t℃時CO 的轉化率為             ；反應達到平衡后，升高溫度，此時平衡常數將                   （填“變大”、“不變”或“變小”），平衡將向           （填“正”或“逆”）方向移動

（4）為了提高CO的轉化率，可采取的措施是                   。

A．增大的CO濃度   B．增大的H₂O(g)濃度   C．使用催化劑   D．降低溫度

（5）H₂是一種理想的綠色能源，可作燃料電池；若該氫氧燃料電池以KOH為電解質溶液，其負極的電極反應式是                             

（10分）為了減少CO對大氣的污染，某研究性學習小組擬研究CO和H₂O反應轉化為綠色能源H₂，已知：2CO(g)+O₂(g)==2CO₂(g) △H=－566KJ/mol
2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(g) △H=－483.6KJ/mol  H₂O(g)="=" H₂O(l)  △H=－44.0KJ/mol
(1)1mol氫氣燃燒生成液態水時放出的熱為____________
(2)寫出CO和 H₂O(g)作用生成CO₂和H₂的熱化學方程式_________________________。
(3)往1L體積不變的容器中加入0.200molCO和1.00molH₂O(g)，在t℃時反應并達到平衡，若該反應的化學平衡常數K=1，則t℃時CO的轉化率為___________；反應達到平衡后，升高溫度，此時平衡常數將___________（填“變大”、“變小”或“不變”），平衡將向__________（填“正”或“逆”）反應方向移動。
(4)H₂是一種理想的綠色能源，可作燃料電池；若該氫氧燃料電池以KOH為電解質溶液，其負極的電極反應式是_______________________________________________。