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（2012?盧灣區一模）圖-1是實驗室制取二氧化碳氣體的裝置圖，請回答下列問題：
①寫出儀器A的名稱．②檢查此裝置的氣密性時，關閉彈簧夾，從儀器A處注入適量的形成液封后，若看到儀器A內，則表明裝置氣密性良好．
③為了制得較多的二氧化碳，可對圖中所示儀器進行改變，請寫出你的方法．
④同學們在圖-1裝置不漏氣、操作正確、加入藥品足量且質量相等的情況下同時進行了實驗．
以下是他們的實驗記錄：

	甲	乙
現象	產生氣泡緩慢并逐漸停止．	反應劇烈，產生氣泡很快．

請分析產生上述兩種現象的可能的原因：甲同學：；乙同學：．
經過以上實驗分析，你認為影響反應速度快慢的因素有等．
丙同學重新選擇藥品，進行實驗并觀察到產生氣泡速度適中．但是將產生氣體通入足量的澄清石灰水，澄清石灰水不渾濁．請你分析可能的原因：；
⑤同學們在圖-1裝置中添加了多孔隔板，得到了圖-2所示裝置．添加多孔隔板的作用是． 實驗過程中，將固體藥品放在（填a或b）處，從A處加入一定量液體，從而產生二氧化碳．若關閉彈簧夾，繼續反應產生的二氧化碳會使容器內，將液體壓回儀器A中，使固體與液體，反應即自行停止．
⑥請寫出證明二氧化碳氣體已經集滿的方法．
⑦同學們確定了合適的藥品進行實驗，成功收集到0.01mol二氧化碳氣體．實驗中消耗了10克鹽酸（假設溶質全部反應完），請問該鹽酸溶液溶質的質量分數？（根據化學方程式列式計算）

30、Fe（OH）₃是一種紅褐色沉淀，Fe（OH）₂卻是一種白色沉淀，它們都可以在水中通過發生復分解反應來制得，比如：FeCl₃+3NaOH═Fe（OH）₃↓+3NaCl．由于Fe（OH）₂不穩定，在水中只要有一點氧氣就極易發生反應生成Fe（OH）₃，寫出其反應的化學方程式：，因而在溶液中較難制得純凈的Fe（OH）₂．
【猜想與假設】
若按照常規的正確方法向FeCl₂溶液中滴加NaOH溶液，很難觀察到白色沉淀現象，只能看到灰綠色沉淀．你認為灰綠色沉淀最可能的成分是．
【設計與實驗】
用下面兩種精心設計的方法可以制得白色的Fe（OH）₂沉淀．
方法一：用不含氧氣的蒸餾水配置FeSO₄溶液與氫氧化鈉溶液，然后反應制備．
（1）除去蒸餾水中溶解的氧氣，常采用的方法．
（2）先在試管中注入FeSO₄溶液后，還要在試管中滴入，然后再考慮加入NaOH溶液，實驗更容易獲得成功．
（3）生成白色沉淀的操作是用長滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再擠出NaOH溶液，這樣操作的理由是．
方法二：用右圖裝置來制備．
（1）在裝置Ι中加入Fe和稀H₂SO₄．
（2）在裝置Ⅱ中加入NaOH濃溶液．
（3）為了制得白色Fe（OH）₂沉淀，在裝置Ι和Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊橡膠塞，反應一段時間后再夾緊止水夾，在夾緊止水夾之前的實驗步驟是，寫出夾緊止水夾后Ⅱ中的化學反應方程式、．
（4）這樣生成的Fe（OH）₂沉淀能較長時間保持白色，其原因是．
【分析與計算】
將18gFe（OH）₂在空氣中高溫加熱到質量不再變化為止，最終得到16g只含有Fe、O元素的剩余固體，請你通過計算來確認該固體的化學式．
【反思與應用】
（1）在化學實驗中對于滴管到底能否伸入容器口內部去滴液體你的看法是．
（2）請你提出一個有關化學的常規情況下認為不可以，但改變了條件后卻可以打破常規的例子．

29、Fe（OH）₃是一種紅褐色沉淀，Fe（OH）₂卻是一種白色沉淀，它們都可以在水中通過發生復分解反應來制得，比如：FeCl₃+NaOH-A↓+NaCl，則A沉淀是．由于Fe（OH）₂不穩定，在水中，只要有一點氧氣就極易發生反應生成Fe（OH）₃，寫出其反應的化學方程式：，因而在溶液中較難制得純凈的Fe（OH）₂．若按照常規的正確方法向FeCl₂溶液中滴加NaOH溶液，很難觀察到白色沉淀現象，只能看到灰綠色沉淀．你認為灰綠色沉淀最可能的成分是．
用下面兩種精心設計的方法可以制得白色的Fe（OH）₂沉淀．
方法一：用不含氧氣的蒸餾水配置FeSO₄溶液與氫氧化鈉溶液，然后反應制備．
（1）除去蒸餾水中溶解的氧氣，常采用的方法．
（2）先在試管中注入FeSO₄溶液后，還要在試管中滴入，然后再考慮加入NaOH溶液，實驗更容易獲得成功．
（3）生成白色沉淀的操作是用長滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再擠出NaOH溶液，這樣操作的理由是．
方法二：用如圖裝置來制備．

（1）在裝置Ι中加入Fe和稀H₂SO₄，寫出其反應的化學方程式．
（2）在裝置Ⅱ中加入NaOH濃溶液．
（3）為了制得白色Fe（OH）₂沉淀，在裝置Ι和Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊橡膠塞，反應一段時間后再夾緊止水夾，在夾緊止水夾之前的實驗步驟是，寫出夾緊止水夾后Ⅱ中的反應方程式、．
（4）這樣生成的Fe（OH）₂沉淀能較長時間保持白色，其原因是．
（5）將18克Fe（OH）₂在空氣中高溫加熱到質量不再變化為止，最終得到16克只含有Fe、O元素的剩余固體，請你通過計算來確認該固體的化學式．
[反思與應用]：
（1）在化學實驗中對于滴管到底能否伸入容器口內部去滴液體你的看法是
．
（2）請你提出一個有關化學的常規情況下認為不可以，但改變了條件后卻可以打破常規的例子
．

（2010?寶山區一模）通過對化學的學習，你已經掌握了實驗室制取氣體的有關規律，請結合圖回答問題：
（1）寫出圖中a、b儀器的名稱：a，b．
（2）實驗室用加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣，其發生裝置是（填編號），寫出氯酸鉀受熱分解的化學方程式；若將上述混合物完全反應后的固體殘渣，通過溶解、、洗滌和烘干四步操作可回收二氧化錳固體．
（3）實驗室用鋅粒和稀硫酸在常溫下反應制取氫氣，為了制得較純凈的氫氣，并能控制反應的發生或停止，可選用的制取裝置是（填編號）．
（4）實驗室用大理石和稀鹽酸反應制取二氧化碳，該反應的化學方程式為．若用C和D裝置制取二氧化碳，反應進行過程中，關閉該裝置中的彈簧夾后，可以觀察到的現象是．
（5）實驗室用30%的雙氧水（密度為1.1g/cm³）配制360克5%的雙氧水制取氧氣，需30%的雙氧水 毫升．（精確到0.1）

實驗室常用下列裝置來制取氣體：

（1）寫出圖中有標號儀器的名稱：②．收集某氣體能用E裝置，由此推測該氣體具有的性質是．
（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式是，發生裝置應選用（填序號，下同），收集裝置應選用．在制取氧氣的分組實驗過程中，有的同學試管炸裂了，有的同學制得氧氣不純，請你任選一種情況，分析造成這種情況的一個可能因素：．
（3）實驗室制取的CO₂氣體中常含有少量HCl氣體和水蒸氣．為了制得純凈、干燥的CO₂氣體，可使用F、G裝置除去HCl氣體和水蒸氣，則除雜裝置的導管按氣流方向連接順序是：B接、接、接D（填導管接口小寫字母標號）．
（4）某同學分別用1g的甲金屬、乙金屬、丙金屬粒與足量的某酸反應以制取氫氣．完全反應所需時間與當地的金屬價格見下表：

物質	所需時間	價格
甲金屬粒	約13900s	1000g/10.00元
乙金屬粒	約50s	500g/20.00元
丙金屬粒	約20s	25g/10.80元

從上述實驗中得出實驗室應選用制取氫氣的金屬最好是（填“甲”、“乙”或“丙”）
（5）若用圖H裝置進行“排空氣法”收集制取的H₂，請把圖中的“導氣管”補畫完整．