已知某純堿樣品中含有NaCl雜質，為測定樣品中純堿的質量分數，可用下圖中的裝置進行實驗(溫馨提示：堿石灰的主要成分是NaOH和CaO)。主要實驗步驟如下：

①按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性

②將ag樣品放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到樣品溶液

③稱量盛有堿石灰的U型管的質量，得到bg

④從分液漏斗滴入稀硫酸到不再產生氣體為止

⑤從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣

⑥再次稱量盛有堿石灰的U型管的質量，得到cg

⑦重復步驟⑤和⑥的操作，直到盛有堿石灰的U型管的質量基本不變，為dg

請回答下列問題：

(1)在用托盤天平稱量樣品時，如果天平的指針向右偏轉，說明    ；

(2)裝置中NaOH溶液的作用是    ；

(3)裝置中濃硫酸的作用是   ：

(4)如果將分液漏斗中的稀硫酸換成濃度相同的鹽酸，測定的結果會    (填偏高、

    偏低或不變)：

(5)步驟⑤的目的是  使生成的二氧化碳氣體盡可能被U型管中的堿石灰吸收；

(6)該樣品中純堿的質量分數的計算式為：

某實驗小組將潔凈的鐵釘投入到氯化銅溶液中，發現鐵釘表面生成紅色固體物質的同時有較多氣泡產生，生成的氣體是什么呢？
【提出猜想】實驗小組的同學對產生的氣體提出猜想：可能是CO₂、HCl、Cl₂、O₂、H₂．
【查閱資料】25℃時，HCl氣體在水中的溶解度是500，極易溶于水；Cl₂在水中的溶解度約是2，易溶于水，它能與NaOH溶液發生化學反應．
【討論分析】依據猜想和資料，實驗小組的同學進行了如下討論：
（1）甲同學從物質組成的元素角度分析，認為猜想中最不可能的氣體是______．
（2）乙同學根據資料推理得出產生的氣體不可能是______，理由是：______．
（3）丙同學認為是O₂，則檢驗O₂的方法是______．
（4）丁同學認為是Cl₂，則只需將產生的氣體通入盛有NaOH溶液的洗氣瓶中，稱量通氣前后洗氣瓶的質量進行檢驗．
【設計方案】實驗小組的同學合作設計了如下的試驗方案，排除和驗證猜想的氣體．
（1）如果產生的氣體是O₂和H₂，你認為裝置C中存在的安全隱患是______．
（2）戊同學認為：為確保安全，實驗前應先收集一試管氣體，用拇指堵住管口，試管口略向下傾斜，靠近酒精燈火焰，移開大拇指點火，若沒有聽到______，方可采用上面的裝置進行實驗．
【驗證實驗】經戊同學確認安全后，小組同學首先對裝置A進行稱量，再將收集到的干燥的氣體從a處通入，過一會兒點燃C處的酒精燈，過一段時間后，發現表面含CuO的銅網變為光亮的紅色，發生反應的化學方程式為______．停止通氣，再稱量裝置A，發現質量無增減．
【實驗結論】鐵釘與氯化銅溶液反應時，產生的氣體是______．
【實驗反思】（1）裝置B中濃H₂SO₄起______作用．
（2）由上述實驗可以推出氯化銅溶液顯______（填“酸性”、“堿性”或“中性”）
（3）如果要測出氯化銅溶液的酸堿度，你認為應該選______來測定，具體的操作方法是：______．