（2013?大連二模）某些牙膏中常用純凈的輕質碳酸鈣粉末做摩擦劑．化學活動小組欲利用一瓶飽和石灰水制取碳酸鈣粉末，查閱資料并設計Ⅰ、Ⅱ兩個實驗思路如下：
資料：
①碳酸鈣遇到溶有二氧化碳的水時，會反應生成溶解性較大的碳酸氫鈣[Ca（HCO
3）
2]
②碳酸氫鈣溶液可以和氫氧化鈣溶液反應生成碳酸鈣．
（1）Ⅰ中反應的化學方程式為
Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
；
（2）Ⅱ中為使該瓶飽和石灰水完全轉化，這瓶石灰水應如何分配？
平分
平分
說明理由．
轉化為碳酸氫鈣的氫氧化鈣和與碳酸氫鈣反應的氫氧化鈣的質量是相等的，所以兩部分應該是平分的
轉化為碳酸氫鈣的氫氧化鈣和與碳酸氫鈣反應的氫氧化鈣的質量是相等的，所以兩部分應該是平分的
（3）工業上為提高碳酸鈣的產率，常將飽和石灰水制成石灰乳．向飽和石灰水中加入少量生石灰時，溶液立即變渾濁，分析原因．
一是生石灰會和水反應，消耗掉部分溶劑，導致溶劑質量減少，同時生成了氫氧化鈣，而溶質增加，所以會渾濁；二是生石灰和水反應中釋放出大量的熱，導致原飽和溶液溫度升高，而氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低，所以導致會變渾濁．
一是生石灰會和水反應，消耗掉部分溶劑，導致溶劑質量減少，同時生成了氫氧化鈣，而溶質增加，所以會渾濁；二是生石灰和水反應中釋放出大量的熱，導致原飽和溶液溫度升高，而氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低，所以導致會變渾濁．
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