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外因對反應速率影響解釋: 化學反應速率與分子間的有關.因此所有能夠改變內能.運動速率.及碰撞幾率的方法.都可用來改變和控制反應的速率.但要根據目的.條件.成本等來選擇方案【查看更多】

化學是以實驗為基礎的學科，化學實驗又有定性實驗和定量實驗之分．利用已學知識對下列實驗進行分析并填空：
Ⅰ．

實驗目的

探究溫度對H₂O₂分解反應速率的影響

實驗

實驗結論

結論：

溫度越高，反應速率越快

FeCl₃在實驗中的作用為：

催化劑

反應方程式

2H₂O₂

FeCl3

.

2H₂O+O₂↑

2H₂O₂

FeCl3

.

2H₂O+O₂↑

Ⅱ．

實驗目的	探究鹵素單質氧化性的相對強弱
實驗	現象	離子方程式
1．將少量氯水分別加入盛有KBr和NaI溶液的試管中，振蕩后加入CCl₄，振蕩、靜置	（1）溶液分層，上層幾乎無色，下層為橙色．（2）溶液分層，上層幾乎無色，下層為紫（紅）色溶液分層，上層幾乎無色，下層為紫（紅）色	（1） Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^- Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^- （2） Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^- Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-
2．將少量溴水加入盛有NaI溶液的試管中，振蕩后加入少量CCl₄，振蕩、靜置	/	（3） Br₂+2I^-=I₂+2Br^- Br₂+2I^-=I₂+2Br^-
實驗結論并從原子結構上解釋原因	結論：氧化性：Cl₂＞Br₂＞I₂ 解釋原因：同主族元素從上到下，核電荷數逐漸增大，電子層數逐漸增多，原子半徑逐漸增大，原子核對外層電子的引力逐漸減弱，單質的氧化性逐漸減弱結論：氧化性：Cl₂＞Br₂＞I₂ 解釋原因：同主族元素從上到下，核電荷數逐漸增大，電子層數逐漸增多，原子半徑逐漸增大，原子核對外層電子的引力逐漸減弱，單質的氧化性逐漸減弱

Ⅲ．
資料：氯氣難溶于飽和氯化鈉溶液；實驗室可利用MnO₂和濃鹽酸在加熱的條件下制備氯氣
實驗：某食鹽樣品中混有NaBr雜質，為測定該食鹽樣品的純度，設計實驗過程如甲圖所示：

閱讀上述資料和實驗過程，完成下列填空：
（1）請從乙圖中選出四個裝置（可重復使用），來完成制取并向溶液A中通入過量Cl₂的實驗，將所選裝置的選項代碼填入方框，并在括號中寫出裝置內所放的化學藥品．

（2）為了證明甲圖中溶液D中幾乎不存在Br^-，可選用的試劑為

C

（填選項字母）．
A．碘水
B．淀粉碘化鉀溶液
C．新制氯水和四氯化碳
D．食鹽水
（3）依據甲圖所示，在萃取操作中應選取的有機溶劑為

D

．
A．四氯化碳 B．水 C．乙醇 D．苯
（4）在萃取、分液的過程中，把分液漏斗玻璃塞上的凹槽對準漏斗口上的小孔，其目的是

內外氣壓相通，使分液漏斗內液體能夠順利流下

．
（5）試計算原固體混合物中氯化鈉的質量分數為

90

%．

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某化學實驗小組的同學用下列儀器組裝兩套完全相同的裝置定量探究濃度對反應速率的影響．
（1）為達到本實驗目的其裝置連接順序為：
a連

，

連

．
（2）連接好裝置后的下一步操作是

（3）錐形瓶中發生反應的離子方程式為

（4）兩套裝置的分液漏斗所裝的試劑分別為1mol/L硫酸和4mol/L硫酸，該小組同學要測定并記錄的數據如下表：

加入的試劑	H₂的體積（相同條件下）	反應時間	反應速率
1mol/L硫酸	10mL	t₁	v₁
4mol/L硫酸	10mL	t₂	v₂

該小組同學通過實驗得到的結果是：v₁小于v₂，其定量依據是

．
（5）另有一組同學測定了每隔一分鐘，錐形瓶中硫酸的濃度，記錄結果如下：

時間（min）	0	1	2	3	4	5	6	7	8
硫酸濃度（mol/L	4.0	3.8	3.5	3.1	2.6	2.2	1.9	1.8	…

請在右邊給定的坐標圖中作出v（H₂）-t的圖象．
請解釋0到4mim時該化學反應速率隨時間變化的原因：

．
（6）除上述實驗方案可定量測定該反應的化學反應速率外，還可能有的實驗測定方案有：

（任寫一種）．

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某化學實驗小組的同學用下列儀器組裝兩套完全相同的裝置定量探究濃度對反應速率的影響。

（1）為達到本實驗目的其裝置連接順序為：a連________，________連________.

（2）連接好裝置后的下一步操作是

（3）錐形瓶中發生反應的離子方程式為

（4）兩套裝置的分液漏斗所裝的試劑分別為1mol/L硫酸和4mol/L硫酸,該小組同學要測定并記錄的數據如下表：

加入的試劑	H₂的體積（相同條件下）	反應時間	反應速率
1mol/L硫酸酸	10mL	t₁	v₁
4mol/L硫酸	10mL	t₂	v₂

該小組同學通過實驗得到的結果是：v₁小于v₂，其定量依據是_______________________.

（5）另有一組同學測定了每隔一分鐘，錐形瓶中硫酸的濃度，記錄結果如下：

請在給定的坐標圖中作出v(H₂)-t的圖像.

請解釋0到4mim時該化學反應速率隨時間變化的原因： .

（6）除上述實驗方案可定量測定該反應的化學反應速率外，還可能有的實驗測定方案有：（任寫一種）.

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某化學實驗小組的同學用下列儀器組裝兩套完全相同的裝置定量探究濃度對反應速率的影響。

（1）為達到本實驗目的其裝置連接順序為：a連________，________連________.
（2）連接好裝置后的下一步操作是
（3）錐形瓶中發生反應的離子方程式為
（4）兩套裝置的分液漏斗所裝的試劑分別為1mol/L硫酸和4mol/L硫酸,該小組同學要測定并記錄的數據如下表：

加入的試劑	H₂的體積（相同條件下）	反應時間	反應速率
1mol/L硫酸酸	10mL	t₁	v₁
4mol/L硫酸	10mL	t₂	v₂

該小組同學通過實驗得到的結果是：v₁小于v₂，其定量依據是_______________________.
（5）另有一組同學測定了每隔一分鐘，錐形瓶中硫酸的濃度，記錄結果如下：

請在給定的坐標圖中作出v(H₂)-t的圖像.

請解釋0到4mim時該化學反應速率隨時間變化的原因： .
（6）除上述實驗方案可定量測定該反應的化學反應速率外，還可能有的實驗測定方案有：（任寫一種）.

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（2012?順義區二模）部分中學化學常見元素原子結構、性質及用途如下表：

序號

元素

結構及性質

①

A

A的單質能與冷水劇烈反應，所得強堿性溶液中含有兩種電子數相同的陰、陽離子

②

B

B原子最外層電子數是內層電子總數的

1

5

③

C

C的氧化物是兩性氧化物，且作為耐火材料

④

D

A、D、E組成的36電子的化合物甲是家用消毒劑的主要成分

⑤

E

通常情況下，E沒有正化合價，A、B、C、D、F都能與E形成化合物

⑥

F

F元素最高正價與最低負價的代數和為4

請用化學用語回答下列問題：
（1）按A、B、C順序，三種元素的金屬性逐漸

減弱

；用原子結構解釋其原因

Na、Mg、Al電子層數相同，核電荷數的遞增，原子半徑逐漸減小，原子核吸引電子能力增強，金屬性減弱

．
（2）一定條件下，將4.0mol FE₂和3.0mol E₂ 通入到體積為 2L的密閉容器中．反應達到平衡時，容器中為FE₂0.4mol，則此反應的平衡常數是．改變下列條件，能使平衡向正反應方向進行且平衡常數不變的是

ad

（填字母）．
a．增大壓強 b．降低溫度 c．使用催化劑 d．增大反應物的濃度
（3）E與氫元素可以形成原子個數比分別為1：2、1：1的兩種化合物X和Y．

實驗編號	溫度/℃	加入試劑	加入Y的量
①	5	2滴 1mol/L FeCl₃溶液	4mL 10% 的Y溶液
②	40	2滴1mol/L FeCl₃溶液	4mL 10% 的Y溶液
③	40	2滴1mol/L FeCl₃溶液 2mL X

欲探究溫度對Y分解速率的影響，應選擇

①②

組實驗；欲探究Y的濃度對分解速率的影響，請填寫相關數據．

（4）一定量的石灰乳中通入一定量的D單質，兩者恰好完全反應，生成物中有三種含D元素的離子，其中兩種離子的物質的量（n）與反應時間（t）的曲線如圖所示．則t₂時刻消耗氫氧化鈣質量為

37g

g，此時反應的方程式為

10Cl₂+10Ca（OH）₂=7CaCl₂+2Ca（ClO）₂+Ca（ClO₃）₂+10H₂O

．

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