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氨是一種重要的化工產品．其合成原理為N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0．
（1）已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ?mol^-1；
         4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g）△H=-905kJ?mol^-1
         2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ?mol^-1
   則N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=．
（2）合成氨反應中平衡混合物中氨氣的體積分數與壓強、溫度的關系如圖．若曲線a對應的溫度為500℃，則曲線b對應的溫度可能是．
A.600℃B.550℃C.500℃D.450℃
（3）合成氨所需的氫氣可由甲烷與水反應制備．發生反應為：CH₄（g）+H₂O（g）

催化劑

加熱

CO（g）+3H₂（g）；△H＞0
在一定溫度下，在1L容器中發生上述反應，各物質的物質的量濃度變化如下表：

t/min	CH4（mol?L-1）	H2O（mol?L-1）	CO（mol?L-1）	H2（mol?L-1）
0	0.2	0.3	0	0
2	n1	n2	n3	0.3
3	n1	n2	n3	0.3
4	0.09	0.19	x	0.33

①表中x=mol?L^-1；前2min內CH₄的平均反應速率為．
②反應在3～4min之間，氫氣的物質的量增多的原因可能是（填代號）
A．充入水蒸汽B．升高溫度C．使用催化劑D．充入氫氣
（4）已知：Kw(H2O)=1.0×10-14、Ksp[A1(OH)3]=1.3×10-33、Kb(NH3?H2O)=1.7×10^-5，NH4++[A1(OH)4]-=A1(OH)3↓+NH3?H2O．向含有等物質的量NH4+、A13+、H+的混合溶液中慢慢加NaOH溶液，直至過量，并不斷攪拌，依次發生了數個離子反應，其中：第二個離子反應的離子方程式是，最后一個離子反應的離子方程式是．

在恒溫恒容的密閉容器中，通入x mol N₂和y mol H₂發生如下反應：N₂+3H₂2NH₃，，平衡后，測得反應放出的熱量為18.4kJ，混合氣體總的物質的量為3.6mol，容器內的壓強變為原來的90%．又知N₂和H₂的轉化率相同．
（1）通過計算說明起始充入N₂和H₂的物質的量分別為：x=，y=．平衡后NH₃的體積分數
（2）寫出該反應的熱化學方程式．
（3）如果把上述反應在恒溫恒壓的條件下反應放出的熱量應該18.4kJ（填大于、小于或等于）．
（4）若起始加入N₂、H₂和NH₃的物質的量分別為a mol、b mol、c mol，達平衡時各物質的含量與上述平衡完全相同．
①若c=2，在相同的條件下達平衡時，該反應吸收的熱量為kJ．
②若維持反應向正反應方向進行，則起始時c的取值范圍為．

（1）設計出燃料電池使汽油氧化直接產生電流是本世紀最富有挑戰性的課題之一．最近有人制造了一種燃料電池，一個極通入空氣，另一個極通入汽油蒸氣，電池的電解質是摻雜了Y₂O₃的ZrO₂晶體，它在高溫下能傳導O^2-，回答如下問題：
這個電池負極發生的反應是：C₄H₁₀+13O^2--26e^-=4CO₂+5H₂O，正極發生的反應是：；
汽油燃料電池最大的障礙是氧化反應不完全產生（填化學式）堵塞電極的氣體通道，有人估計，完全避免這種副反應至少還需10年，這正是新一代化學家的歷史使命．
（2）某溫度下0.1mol/L Na₂CO₃溶液中，

c(Na+)

c(C O 2- 3 )

=

20

9

＞2，其原因是（用離子方程式說明）：，

C1

C2

常溫下，pH=5的H₂SO₄溶液中由水電離出的H⁺濃度為c₁；pH=5 的Al₂（SO₄）₃溶液中由水電離出的H⁺ 濃度為c₂，則=；
（3）恒溫、恒壓下，在一個可變容積的容器中發生如下反應：A（g）+B（g）?C（g）．
①若開始時放入1mol A 和 1mol B，到達平衡后，生成 a  mol C，這時 A 的物質的量為mol．
②若開始時放入 X mol A、2mol B 和 1mol C，到達平衡后，A和C的物質的量分別是 Y mol 和 3a  mol，則 X=，Y=．

現有AlCl₃和FeCl₃混合溶液，其中Al³⁺和Fe³⁺的物質的量之和為0.1mol，在此溶液中加入80mL 濃度為4mol/L的NaOH溶液，使其充分反應，設Al³⁺的物質的量與總物質的量的比值為x．
（1）根據反應的化學方程式計算，當x=0.5 時，溶液中產生的沉淀及其物質的量是．
（2）當沉淀中只有Fe（OH）₃時，x的取值范圍是，請在圖中畫出沉淀總量（mol）隨x（0→1.0）變化的曲線．
（3）若Al³⁺和Fe³⁺的物質的量之和為 n mol （ n為合理取值），其他條件不變，當沉淀中同時有Fe（OH）₃、Al（OH）₃時，x的取值范圍是（用含有n、x的式子表示）．