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11.在4 mol·L-1 的硫酸和2 mol·L-1的硝酸混合溶液10 mL中.加入0.96 g銅粉.充分反應后最多可收集到標況下的氣體的體積為 ( ) A.89.6 mL B.112 mL C.168 mL D.224 mL 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

硫酸鋁鉀是一種復鹽,其電離方程式為KAl(SO4)2===K++Al3++2SO,向含a mol KAl(SO4)2的溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液,過程中可能存在以下多個離子方程式

A.Ba2++SO===BaSO4

B.Al3++3OH===Al(OH)3

C.Al3++4OH===AlO+2H2O

D.2Al3++3SO+3Ba2++6OH===3BaSO4↓+2Al(OH)3

E.Al3++2SO+2Ba2++3OH===2BaSO4↓+Al(OH)3

F.Al3++2SO+2Ba2++4OH===2BaSO4↓+AlO+2H2O

請回答:

(1)Al3+完全沉淀時的離子方程式為_________________。(只選一個填寫字母,下同)

(2)SO完全沉淀時的離子方程式為_________________________。

(3)沉淀達到最大量時,沉淀的總和為__________ mol,此時的離子方程式為______________。

(4)在硫酸鉀、硫酸鋁和明礬組成的混合溶液中,若c(SO)為a mol·L1,當滴加完等體積的b mol·L1 KOH溶液時,反應過程中生成的沉淀恰好完全溶解,則原混合溶液中K+的物質的量濃度為__________ mol·L1(用ab表示)。

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硫酸亞鐵銨的化學式為(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O,商品名為莫爾鹽。可由硫酸亞鐵與硫酸銨反應生成硫酸亞鐵銨,一般硫酸亞鐵鹽在空氣中易被氧化,而形成莫爾鹽后就比較穩定了。三種鹽的溶解度(單位為g/100g水)如下表:

溫度/℃

10

20

30

40

50

70

(NH4)2SO4

73.0

75.4

78.0

81.0

84.5

91.9

FeSO4·7H2O

40.0

48.0

60.0

73.3

(NH4)2SO4??FeSO4??6H2O

17.2

26.4

33.0

46.0

實驗室制取少量莫爾鹽的流程如下:

試回答下列問題:

(1)步驟1中加入10%Na2CO3溶液的主要作用是除去鐵屑表面的油污,簡述其除去油污的原理                                                              

(2)將(NH4)2SO4與FeSO4混合后加熱、濃縮,停止加熱的時機                        

(3)步驟4中析出的晶體不含(NH4)2SO4和FeSO4的原因是                      ,理論上制得的莫爾鹽的質量為         

(二)稱取兩份質量均為1.96g的該硫酸亞鐵銨,制成溶液。用未知濃度的KMnO4酸性溶液進行滴定。

(1)滴定時,將KMnO4酸性溶液裝在_______(填“酸式”或“堿式”)滴定管。試寫出該滴定過程中的離子方程式:___                                             __

(2)判斷該反應到達滴定終點的現象為                                     

(3)假設到達滴定終點時,用去V mL KMnO4酸性溶液,則該KMnO4酸性溶液的濃度為          mol/L

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硫酸亞鐵銨[ (NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]為淺綠色晶體,易溶于水,不溶于酒精,在水中的溶解度比FeSO4或(NH4)2SO4都要小。實驗室中常以廢鐵屑為原料來制備,其步驟如下:

步驟1:鐵屑的處理。將廢鐵屑放入熱的碳酸鈉溶液中浸泡幾分鐘后,用下所示方法分離出固體并洗滌、干燥。

步驟2:FeSO4溶液的制備。將處理好的鐵屑放入錐形瓶,加入過量的3 mol·L1H2SO4溶液,加熱至充分反應為止。趁熱過濾(如圖所示),收集濾液和洗滌液。

步驟3:硫酸亞鐵銨的制備。向所得FeSO4溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液,經過加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、乙醇洗滌后得到硫酸亞鐵銨晶體。

    請回答下列問題:

(1)步驟1中圖13分離方法稱為     法。

(2)步驟2中有一處明顯不合理的是      。趁熱過濾的理由是     

(3)步驟3加熱濃縮過程中,當      時停止加熱。用無水乙醇洗滌晶體的原因是     

(4)FeSO4·7H2O在潮濕的空氣中易被氧化成Fe(OH)SO4·3H2O,寫出該反應的化學方程式     

 

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硫酸亞鐵銨[ (NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]為淺綠色晶體,易溶于水,不溶于酒精,在水中的溶解度比FeSO4或(NH4)2SO4都要小。實驗室中常以廢鐵屑為原料來制備,其步驟如下:
步驟1:鐵屑的處理。將廢鐵屑放入熱的碳酸鈉溶液中浸泡幾分鐘后,用下所示方法分離出固體并洗滌、干燥。

步驟2:FeSO4溶液的制備。將處理好的鐵屑放入錐形瓶,加入過量的3 mol·L1H2SO4溶液,加熱至充分反應為止。趁熱過濾(如圖所示),收集濾液和洗滌液。

步驟3:硫酸亞鐵銨的制備。向所得FeSO4溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液,經過加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、乙醇洗滌后得到硫酸亞鐵銨晶體。
請回答下列問題:
(1)步驟1中圖13分離方法稱為     法。
(2)步驟2中有一處明顯不合理的是     。趁熱過濾的理由是     
(3)步驟3加熱濃縮過程中,當     時停止加熱。用無水乙醇洗滌晶體的原因是     
(4)FeSO4·7H2O在潮濕的空氣中易被氧化成Fe(OH)SO4·3H2O,寫出該反應的化學方程式     

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硫酸亞鐵銨[ (NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]為淺綠色晶體,易溶于水,不溶于酒精,在水中的溶解度比FeSO4或(NH4)2SO4都要小。實驗室中常以廢鐵屑為原料來制備,其步驟如下:

步驟1:鐵屑的處理。將廢鐵屑放入熱的碳酸鈉溶液中浸泡幾分鐘后,用下所示方法分離出固體并洗滌、干燥。

步驟2:FeSO4溶液的制備。將處理好的鐵屑放入錐形瓶,加入過量的3 mol·L1H2SO4溶液,加熱至充分反應為止。趁熱過濾(如圖所示),收集濾液和洗滌液。

步驟3:硫酸亞鐵銨的制備。向所得FeSO4溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液,經過加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、乙醇洗滌后得到硫酸亞鐵銨晶體。

     請回答下列問題:

(1)步驟1中圖13分離方法稱為      法。

(2)步驟2中有一處明顯不合理的是      。趁熱過濾的理由是     

(3)步驟3加熱濃縮過程中,當      時停止加熱。用無水乙醇洗滌晶體的原因是     

(4)FeSO4·7H2O在潮濕的空氣中易被氧化成Fe(OH)SO4·3H2O,寫出該反應的化學方程式     

 

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