題目列表(包括答案和解析)
A.Ba2++SO===BaSO4↓
B.Al3++3OH-===Al(OH)3↓
C.Al3++4OH-===AlO+2H2O
D.2Al3++3SO+3Ba2++6OH-===3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
E.Al3++2SO+2Ba2++3OH-===2BaSO4↓+Al(OH)3↓
F.Al3++2SO+2Ba2++4OH-===2BaSO4↓+AlO
+2H2O
請回答:
(1)Al3+完全沉淀時的離子方程式為_________________。(只選一個填寫字母,下同)
(2)SO完全沉淀時的離子方程式為_________________________。
(3)沉淀達到最大量時,沉淀的總和為__________ mol,此時的離子方程式為______________。
(4)在硫酸鉀、硫酸鋁和明礬組成的混合溶液中,若c(SO)為a mol·L-1,當滴加完等體積的b mol·L-1 KOH溶液時,反應過程中生成的沉淀恰好完全溶解,則原混合溶液中K+的物質的量濃度為__________ mol·L-1(用a、b表示)。
硫酸亞鐵銨的化學式為(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O,商品名為莫爾鹽。可由硫酸亞鐵與硫酸銨反應生成硫酸亞鐵銨,一般硫酸亞鐵鹽在空氣中易被氧化,而形成莫爾鹽后就比較穩定了。三種鹽的溶解度(單位為g/100g水)如下表:
溫度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 70 |
(NH4)2SO4 | 73.0 | 75.4 | 78.0 | 81.0 | 84.5 | 91.9 |
FeSO4·7H2O | 40.0 | 48.0 | 60.0 | 73.3 | - | - |
(NH4)2SO4??FeSO4??6H2O | 17.2 | 26.4 | 33.0 | 46.0 | — | — |
實驗室制取少量莫爾鹽的流程如下:
試回答下列問題:
(1)步驟1中加入10%Na2CO3溶液的主要作用是除去鐵屑表面的油污,簡述其除去油污的原理
(2)將(NH4)2SO4與FeSO4混合后加熱、濃縮,停止加熱的時機
(3)步驟4中析出的晶體不含(NH4)2SO4和FeSO4的原因是 ,理論上制得的莫爾鹽的質量為 。
(二)稱取兩份質量均為1.96g的該硫酸亞鐵銨,制成溶液。用未知濃度的KMnO4酸性溶液進行滴定。
(1)滴定時,將KMnO4酸性溶液裝在_______(填“酸式”或“堿式”)滴定管。試寫出該滴定過程中的離子方程式:___ __;
(2)判斷該反應到達滴定終點的現象為 ;
(3)假設到達滴定終點時,用去V mL KMnO4酸性溶液,則該KMnO4酸性溶液的濃度為 mol/L
硫酸亞鐵銨[ (NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]為淺綠色晶體,易溶于水,不溶于酒精,在水中的溶解度比FeSO4或(NH4)2SO4都要小。實驗室中常以廢鐵屑為原料來制備,其步驟如下:
步驟1:鐵屑的處理。將廢鐵屑放入熱的碳酸鈉溶液中浸泡幾分鐘后,用下所示方法分離出固體并洗滌、干燥。
步驟2:FeSO4溶液的制備。將處理好的鐵屑放入錐形瓶,加入過量的3 mol·L-1H2SO4溶液,加熱至充分反應為止。趁熱過濾(如圖所示),收集濾液和洗滌液。
步驟3:硫酸亞鐵銨的制備。向所得FeSO4溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液,經過加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、乙醇洗滌后得到硫酸亞鐵銨晶體。
請回答下列問題:
(1)步驟1中圖13分離方法稱為 法。
(2)步驟2中有一處明顯不合理的是 。趁熱過濾的理由是 。
(3)步驟3加熱濃縮過程中,當 時停止加熱。用無水乙醇洗滌晶體的原因是 。
(4)FeSO4·7H2O在潮濕的空氣中易被氧化成Fe(OH)SO4·3H2O,寫出該反應的化學方程式 。
硫酸亞鐵銨[ (NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]為淺綠色晶體,易溶于水,不溶于酒精,在水中的溶解度比FeSO4或(NH4)2SO4都要小。實驗室中常以廢鐵屑為原料來制備,其步驟如下:
步驟1:鐵屑的處理。將廢鐵屑放入熱的碳酸鈉溶液中浸泡幾分鐘后,用下所示方法分離出固體并洗滌、干燥。
步驟2:FeSO4溶液的制備。將處理好的鐵屑放入錐形瓶,加入過量的3 mol·L-1H2SO4溶液,加熱至充分反應為止。趁熱過濾(如圖所示),收集濾液和洗滌液。
步驟3:硫酸亞鐵銨的制備。向所得FeSO4溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液,經過加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、乙醇洗滌后得到硫酸亞鐵銨晶體。
請回答下列問題:
(1)步驟1中圖13分離方法稱為 法。
(2)步驟2中有一處明顯不合理的是 。趁熱過濾的理由是 。
(3)步驟3加熱濃縮過程中,當 時停止加熱。用無水乙醇洗滌晶體的原因是 。
(4)FeSO4·7H2O在潮濕的空氣中易被氧化成Fe(OH)SO4·3H2O,寫出該反應的化學方程式 。
硫酸亞鐵銨[ (NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]為淺綠色晶體,易溶于水,不溶于酒精,在水中的溶解度比FeSO4或(NH4)2SO4都要小。實驗室中常以廢鐵屑為原料來制備,其步驟如下:
步驟1:鐵屑的處理。將廢鐵屑放入熱的碳酸鈉溶液中浸泡幾分鐘后,用下所示方法分離出固體并洗滌、干燥。
步驟2:FeSO4溶液的制備。將處理好的鐵屑放入錐形瓶,加入過量的3 mol·L-1H2SO4溶液,加熱至充分反應為止。趁熱過濾(如圖所示),收集濾液和洗滌液。
步驟3:硫酸亞鐵銨的制備。向所得FeSO4溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液,經過加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、乙醇洗滌后得到硫酸亞鐵銨晶體。
請回答下列問題:
(1)步驟1中圖13分離方法稱為 法。
(2)步驟2中有一處明顯不合理的是 。趁熱過濾的理由是 。
(3)步驟3加熱濃縮過程中,當 時停止加熱。用無水乙醇洗滌晶體的原因是 。
(4)FeSO4·7H2O在潮濕的空氣中易被氧化成Fe(OH)SO4·3H2O,寫出該反應的化學方程式 。
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