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(二)注意給出的氣體體積是否在標準狀況下:如11.2LH2的分子數未必是0.5NA. 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

現有不純氧化銅（所含雜質不與通入的氣體反應），下為測定氧化銅純度的實驗。所給出的氣體和試劑都是足量的。請根據實驗操作過程回答下面的問題：

(1)點燃酒精燈前先要檢查________________，原因是______________。
(2)若通入裝置I的氣體是_____，則選用裝置_________，產生的現象是_______________。裝置I中發生反應的化學方程式是_______________________。選用裝置中發生反應的化學方程式是____________________________。
(3)最后逸出的尾氣收入球膽中，原因是_____________________。
(4)請你根據上圖，寫出兩種測定氧化銅純度的方法，用文字簡述其原理和需要測定的數據。①__________________________。 ②_________________________。

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（2011?閔行區二模）利用化學原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測與合理處理．
（1）染料工業排放的廢水中含有大量有毒的NO₂?，可以在堿性條件下加入鋁粉除去（加熱處理后的廢水，會產生能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體）．除去NO₂?離子的離子方程式為

2Al+OH^-+NO₂^-+2H₂O=2AlO₂^-+NH₃?H₂O

．
（2）某工廠對制革工業污泥中Cr³⁺回收與再利用工藝如下（硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr³⁺，其次是Fe²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺、Mg²⁺）：

部分陽離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見表：

陽離子	Fe³⁺	Fe²⁺	Mg²⁺	Al³⁺	Cu²⁺	Cr³⁺
開始沉淀時的pH	1.9	7.0	--	--	4.7	--
沉淀完全時的pH	3.2	9.0	11.1	8	6.7	9 （＞9溶解）

①實驗室用18.4mol/L的濃硫酸配制250mL 4.8mol/L的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和吸量管（一種能精確量取一定體積液體的儀器）外，還需

250mL容量瓶、膠頭滴管

．
②酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施是

增加浸取時間、不斷攪拌混合物、濾渣多次浸取等

（答2點）．
③加入H₂O₂的作用是

將Fe²⁺氧化成Fe³⁺，將Cr³⁺轉變成較高價態的鉻，以便于與雜質離子分離

．
④鈉離子交換樹脂的原理為：Mⁿ⁺+nNaR→MR_n+nNa⁺，被交換的雜質離子是

Ca²⁺、Mg²⁺

（選填：Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺、Mg²⁺）．
（3）印刷電路銅板腐蝕劑常用FeCl₃．腐蝕銅板后的混合溶液中，若Cu²⁺、Fe³⁺和Fe²⁺的濃度均為0.10mol/L，請參照上表給出的數據和提供的試劑（可能用到的試劑：Cl₂、濃H₂SO₄、NaOH溶液、CuO、Cu），簡述除去CuCl₂溶液中Fe³⁺和Fe²⁺的實驗步驟①

通入足量氯氣將Fe²⁺氧化成Fe³⁺

；②

加入CuO調節溶液的pH至[3.2，4.7）

；③過濾．

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影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法進行探究．
實驗一：他們利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），設計實驗方案來研究影響反應速率的因素．

（1）甲同學研究的實驗報告如下表：

實驗步驟	現象	結論
①分別取等體積的2mol/L硫酸于試管中； ②分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg．	反應快慢： Mg＞Fe＞Cu	反應物的性質越活潑，反應速率越快．

該同學的實驗目的是研究

反應物本身的性質

對反應速率的影響；根據控制變量法，要得出正確的實驗結論，還需控制的實驗條件是保持

溫度

相同．
（2）乙同學為了更精確地研究濃度對反應速率的影響，利用如圖1裝置進行定量實驗．完成該實驗應選用的實驗藥品是Mg（或Fe）和

0.5mol/L、2mol/L

（從給出的藥品去選）；應該測定的實驗數據是

測定一定時間產生氣體的體積或測定產生一定體積的氣體所需時間

．
實驗二：已知2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+8H₂O+10CO₂↑，在酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液反應時，發現開始一段時間，反應速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應速率明顯加快．
（3）針對上述實驗現象，某同學認為KMnO₄與H₂C₂O₄反應是放熱反應，導致溶液溫度升高，反應速率加快．從影響化學反應速率的因素看，你的猜想還可能是

催化劑

的影響．
（4）若用實驗證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，還需要選擇的試劑最合理的是

A、硫酸鉀 B、硫酸錳 C、水 D、氯化錳．

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利用化學原理對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測與合理處理．
（一）染料工業排放的廢水中含有大量有毒的NO₂^-，可以在堿性條件下加入鋁粉除去（加熱處理后的廢水會產生能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體）．除去NO₂^-的離子方程式為

．
（二）某工廠對制革工業污泥中Cr（Ⅲ）回收與再利用工藝如下（硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr³⁺，其次是Fe³⁺、Fe²⁺、Al³⁺、Ca²⁺、Mg²⁺）：

常溫下部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

陽離子	Fe³⁺	Fe²⁺	Mg²⁺	Al³⁺	Cu²⁺	Cr³⁺
開始沉淀時的pH	1.9	7.0	-	-	4.7	-
沉淀完全時的pH	3.2	9.0	11.1	8	6.7	9（＞9溶解）

（1）酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施是

（至少寫一條）．
（2）調pH=8是為了除去

（填Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺、Mg²⁺）．
（3）鈉離子交換樹脂的原理為Mⁿ⁺+nNaR→MR_n+nNa⁺，被交換的雜質離子是

（填Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺、Mg²⁺）．
（4）試配平氧化還原反應方程式：□Na₂Cr₂O₇+□SO₂+□H₂O=□Cr（OH）（H₂O）₅SO₄+□Na₂SO₄；每生成1mol Cr（OH）（H₂O）₅SO₄消耗SO₂的物質的量為

．
（三）印刷電路銅板腐蝕劑常用FeCl₃．腐蝕銅板后的混合濁液中，若Cu²⁺、Fe³⁺和Fe²⁺的濃度均為0.10mol?L^-1，請參照上表給出的數據和提供的藥品，簡述除去CuCl₂溶液中Fe³⁺和Fe²⁺的實驗步驟：
①

；
②

；
③過濾．（提供的藥品：Cl₂、濃H₂SO₄、NaOH溶液、CuO、Cu）．

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利用化學原理對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測與合理處理。

(一)染料工業排放的廢水中含有大量有毒的NO₂^-，可以在堿性條件下加入鋁粉除去(加熱處理后的廢水會產生能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體)。除去NO₂^-的離子方程式為________。

(二)某工廠對制革工業污泥中Cr(Ⅲ)回收與再利用工藝如下(硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr³^＋，其次是Fe³^＋、Fe²^＋、Al³^＋、Ca²^＋、Mg²^＋)：

常溫下部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

陽離子

Fe³^＋

Fe²^＋

Mg²^＋

Al³^＋

Cu²^＋

Cr³^＋

開始沉淀

時的pH

1.9

7.0

—

4.7

—

沉淀完全

時的pH

3.2

9.0

11.1

6.7

9(>9溶解)

(1)酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施是________(至少寫一條)。

(2)調pH＝8是為了除去________(填Fe³^＋、Al³^＋、Ca²^＋、Mg²^＋)。

(3)鈉離子交換樹脂的原理為Mⁿ^＋＋nNaR→MR_n＋nNa^＋，被交換的雜質離子是________(填Fe³^＋、Al³^＋、Ca²^＋、Mg²^＋)。

(4)試配平氧化還原反應方程式：□Na₂Cr₂O₇＋□SO₂＋□H₂O = □Cr(OH)(H₂O)₅SO₄＋□Na₂SO₄；每生成1mol Cr(OH)(H₂O)₅SO₄消耗SO₂的物質的量為________。

(三)印刷電路銅板腐蝕劑常用FeCl₃。腐蝕銅板后的混合濁液中，若Cu²^＋、Fe³^＋和Fe²^＋的濃度均為0.10mol·L^－¹，請參照上表給出的數據和提供的藥品，簡述除去CuCl₂溶液中Fe³^＋和Fe²^＋的實驗步驟：①________；②________；③過濾。(提供的藥品：Cl₂、濃H₂SO₄、NaOH溶液、CuO、Cu)。

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