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Ⅰ：利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：
①2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）；△H=-90.8kJ?mol^-1
②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）；△H=-23.5kJ?mol^-1
③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）；△H=-41.3kJ?mol^-1
總反應(yīng)：3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）的△H=kJ?mol^-1：
Ⅱ：如圖甲、乙是電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置．

（1）若甲、乙兩燒杯中均盛有飽和NaCl溶液．
①甲中石墨棒上的電極反應(yīng)式，電子的移動(dòng)方向?yàn)?!--BA-->；
②乙中總反應(yīng)的離子方程式為，Cl^-移向電極（填Fe或C）；
③將濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙放在乙燒杯上方，發(fā)現(xiàn)試紙先變藍(lán)后褪色，這是因?yàn)檫^(guò)量的Cl₂氧化了生成的I₂．若反應(yīng)中Cl₂和I₂的物質(zhì)的量之比為5：1，且生成兩種酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；
（2）若甲、乙兩燒杯中均盛有CuSO₄溶液．
①甲中鐵棒上的電極反應(yīng)式為：；
②如果起始時(shí)乙中盛有200mL pH=5的CuSO₄溶液（25℃），一段時(shí)間后溶液的pH變?yōu)?，若要使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可向溶液中加入（填寫(xiě)物質(zhì)的化學(xué)式）g．

下列說(shuō)法正確的組合是（　　）
①0.1mol?L^-1CH₃COOH溶液的pH＞1，原因是CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺
②由0.1mol?L^-1一元堿BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液中存在BOH?B⁺+OH^-
③醋酸在醋酸鈉溶液中電離的程度大于其在純水中電離的程度
④某醋酸溶液的pH=a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH=b，則a＞b
⑤已知一定溫度下，醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c，電離度為α，Ka=

(cα)

c(1-α)

，若加入少量CH₃COONa固體，則電離平衡CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺向左移動(dòng)，α減小，K_a變小．

已知常溫下，0.1mol/L的一元酸HA溶液的pH＞1；0.1mol/L的一元堿MOH溶液中

c(OH-)

c(H+)

=1012，將此兩種溶液等體積混合，混合夜中，離子濃度關(guān)系不正確的是（　　）

（2009?宿遷二模）常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	HA物質(zhì)的量濃度（mol/L）	NaOH物質(zhì)的量濃度（mol/L）	混合溶液的pH
①	0.1	0.1	pH=9
②	C	0.2	pH=7
③	0.2	0.1	pH＜7

請(qǐng)回答：
（l）從①組情況分析，HA是強(qiáng)酸還是弱酸
（2）②組情況表明，c 0.2（選填“大于”、“小于”或“等于”）．混合液中離子濃度c（A^-）與c（Na⁺）的大小關(guān)系是
（3）從③組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，說(shuō)明HA的電離程度NaA的水解程度（選填“大于”、“小于”或“等于”），該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是
（4）①組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的．c（OH^-）= mol?L^-1．寫(xiě)出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果（不能作近似計(jì)算）．
c（Na⁺）-c（A^-）=mol?L^-1，c（OH^-）-c（HA）=mol?L^-1．