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C,2.C,3.BD,4.C,5.C,6.B,7.BC,8.AD, 9.C,10.A,11．甲:不嚴密.因含有Ag+而不含SO42-的無色溶液也會出現此方案的現象.乙:嚴密.因為只有含SO42-離子的無色溶液才會出現此方案的現象.丙:不嚴密.因為含SO32-而不含SO42-的無色溶液也會出現此方案的現象. 【查看更多】

已知A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數依次遞增， A位于周期表的s區，其原子中電子層數和未成對電子數相同；B的基態原子中電子占據三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數相同；D原子的核外成對電子數是未成對電子數的3倍;A、E的原子序數相差10，F⁺的M層電子全充滿。

請回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E、F用所對應的元素符號表示）

（1）C的基態原子的外圍電子排布式為 ,周期表中F

屬于區。

（2）C、D、E三元素的電負性由大到小的順序為：，簡單離子半徑由大到小的順序為：。

（3）BD分子中，B原子與D原子都達到8電子穩定結構，則BD的電子式是；

（4）BD₂與EDA反應時，通過控制反應物的物質的量之比，可以得到不同的產物，相同條件下，在水中溶解度較小的產物是（寫化學式），其原因是該化合物陰離子間可形成二聚離子或多聚鏈狀離子。該化合物陰離子能夠相互締合的原因是：。

（5）B₂D₄²^－和（分子）是等電子體，B₂D₄²^－離子具有較強的還原性，它能使酸性KMnO₄溶液褪色(還原產物為Mn²⁺)，寫出變化的離子方程式：。

（6）右圖分別是E和F的晶胞。晶體中E和F的配位數之比為。

（7）相同條件下，V₁mLBD₂與V₂mLCD的混合氣體通過足量E₂D₂固體后，氣體體積變為(V₁+V₂)/2mL（不考慮CD與E₂D₂的反應）,則V₁與V₂的關系滿足：。

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（2013?閔行區一模）堿式碳酸銅的成分有多種，其化學式一般可表示為xCu（OH）₂?yCuCO₃．孔雀石呈綠色，是一種名貴的寶石，其主要成分是Cu（OH）₂?CuCO₃．某興趣小組為探究制取孔雀石的最佳反應條件，設計了如下實驗：
實驗1：將2.0mL 0.50mol/L Cu（NO₃）₂溶液、2.0mL 0.50mol/L NaOH溶液和0.25mol/L Na₂CO₃溶液按表Ⅰ所示體積混合．
實驗2：將合適比例的混合物在表Ⅱ所示溫度下反應．
實驗記錄如下：
表一：

編號	V （Na₂CO₃）/mL	沉淀情況
1	2.8	多、藍色
2	2.4	多、藍色
3	2.0	較多、綠色
4	1.6	較少、綠色

表二：

編號	反應溫度/℃	沉淀情況
1	40	多、藍色
2	60	少、淺綠色
3	75	較多、綠色
4	80	較多、綠色（少量褐色）

（1）實驗室制取少許孔雀石，應該采用的最佳反應條件：①Cu（NO₃）₂溶液與Na₂CO₃溶液的體積比為

1：1

；②反應溫度是

75℃

．
（2）80℃時，所制得的孔雀石有少量褐色物質的原因是

Cu（OH）₂受熱分解為CuO

．實驗小組為測定上述某條件下所制得的堿式碳酸銅樣品組成，利用下圖所示的裝置（夾持儀器省略）進行實驗：

步驟1：檢查裝置的氣密性，將過濾、洗滌并干燥過的樣品置于平直玻璃管中．
步驟2：打開活塞K₁、K₂，關閉K₃，鼓入空氣，一段時間后關閉活塞K₁、K₂，打開K₃，稱量相關裝置的質量．
步驟3：加熱裝置B直至裝置C中無氣泡產生．
步驟4：

打開K₁，繼續通一段時間空氣至裝置冷卻

．
步驟5：稱量相關裝置的質量．
（3）裝置A的作用是

除去空氣中的CO₂和H₂O

；若無裝置E，則實驗測定的x/y的比值將

偏小

（選填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（4）某同學在實驗過程中采集了如下數據：
a．反應前玻璃管與樣品的質量163.8g
b．反應后玻璃管中殘留固體質量56.0g
c．裝置C實驗后增重9.0g
d．裝置D實驗后增重8.8g
為測定x/y的比值，你認為可以選用上述所采集數據中的

bc、bd、cd

（寫出所有組合的字母代號）一組即可進行計算．
（5）根據你的計算結果，寫出該樣品組成的化學式

5Cu（OH）₂?2CuCO₃

．

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（10分）下表為部分短周期元素化合價及相應氫化物沸點的數據：

元素性質	元素編號
元素性質	A	B	C	D	E	F	G	H
氫化物的沸點（℃）	－60.7	－33.4	－111.5	100	－87.7	19.54	－84.9	－161.5
最高化合價	+6	+5	＋4		+5		+7	＋4
最低化合價	－2	－3	－4	－2	－3	－1	－1	－4

已知：①A與D可形成化合物AD₂、AD₃，可用于制備強酸甲；
②B與D可形成化合物BD、BD₂，可用于制備強酸乙。
請回答：
（1）表中屬于第三周期元素的是                         （用表中元素編號填寫）。
（2）寫出H的最高價氧化物的電子式：                          ；
比較A、D、G三種簡單陰離子的半徑大�。�r(      )＞r(    )＞r(      ) （均用實際的元素符號表示）。
（3）由表中D元素和氫元素的原子按1:1組成的常見液態化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號）________________。
a．MnO₂b．FeCl₃       c．Na₂SO₃       d．KMnO₄
（4）分子組成為ADG₂的物質在水中會強烈水解，產生使品紅溶液褪色的無色氣體和一種強酸。該反應的化學方程式是：                                           。

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A、B、C、D、E是原子序數依次增大的五種短周期元素．其中D原子最外層電子數是內層電子總數的3倍；D、E同族；A與D、E既不同族也不同周期；B元素的某種同位素原子在考古方面有重要應用．
（1）E的離子結構示意圖為

．
（2）鈉、A和D三種元素組成化合物的電子式

．（或化學鍵

離子鍵、共價鍵

）
（3）A、D兩種元素組成的含有18電子的分子甲常溫下甲是一種無色液體．甲的水溶液呈現弱酸性，寫出其電離方程式：

H₂O₂

H⁺+HO₂ˉ

H₂O₂

H⁺+HO₂ˉ

．
（4）A、C以1：2組成的共價分子乙也含有18電子，在堿性溶液中能夠將CuO還原為Cu₂O，已知每1mol乙參加反應有 4mol電子轉移，該反應的化學方程式為：

N₂H₄+4CuO=N₂↑+2Cu₂O+2H₂O

．
（5）處理含BD、ED₂煙道氣污染的一種方法，是在催化劑作用下使兩者反應，產物之一為單質E．已知反應生成1g E固體單質時放出8.4kJ熱量，此反應的熱化學方程式為

2CO（g）+SO₂（g）=2CO₂（g）+S（s）△H=-268.8kJ?molˉ¹

．
（6）將0.500mol ED₂（g）和0.300mol D₂（g）放入容積為10L的密閉容器中，反應：D₂（g）+2ED₂（g）?2ED₃（g）在一定條件下達到平衡．①寫出反應的平衡常數表達式K=

c2(SO3)

c(O2)?c2(SO2)

c2(SO3)

c(O2)?c2(SO2)

②平衡時測得c（D₂）=0.10 0mol?Lˉ¹，二氧化硫的平衡轉化率為

80%

．

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A、B、C、D、E是原子序數依次增大的五種短周期元素．其中D原子最外層電子數是內層電子總數的3倍；D、E同族；A與D、E既不同族也不同周期；B元素的某種同位素原子在考古方面有重要應用．
（1）E的離子結構示意圖為    ．
（2）鈉、A和D三種元素組成化合物的電子式    ．（或化學鍵    ）
（3）A、D兩種元素組成的含有18電子的分子甲常溫下甲是一種無色液體．甲的水溶液呈現弱酸性，寫出其電離方程式：    ．
（4）A、C以1：2組成的共價分子乙也含有18電子，在堿性溶液中能夠將CuO還原為Cu₂O，已知每1mol乙參加反應有 4mol電子轉移，該反應的化學方程式為：    ．
（5）處理含BD、ED₂煙道氣污染的一種方法，是在催化劑作用下使兩者反應，產物之一為單質E．已知反應生成1g E固體單質時放出8.4kJ熱量，此反應的熱化學方程式為    ．
（6）將0.500mol ED₂（g）和0.300mol D₂（g）放入容積為10L的密閉容器中，反應：D₂（g）+2ED₂（g）?2ED₃（g）在一定條件下達到平衡．①寫出反應的平衡常數表達式K=    ②平衡時測得c（D₂）=0.10 0mol?Lˉ¹，二氧化硫的平衡轉化率為    ．

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