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以下是某研究小組探究影響反應速率部分因素的相關實驗數據：（每空一分）

實驗序號	H₂O₂溶液濃度%	H₂O₂溶液體積/mL	溫度℃	MnO₂的用法/g	收集氧氣的體積/mL	反應所需的時間/s
①	5	1	20	0.1	4	16.75
②	15	1	20	0.1	4	6.04
③	30	5	35		2	49.21
④	30	5	55		2	10.76

（1）通過實驗①和②對比可知，化學反應速率與

反應物濃度大小

有關；從實驗③和④對比可知，化學反應速率與溫度的關系是

溫度越高，化學反應速率越大

．
（2）用一定量15%的過氧化氫溶液制氧氣，為了減少反應速率，可加適量的水稀釋，產生氧氣的總質量

不變

（選填“減小”或“不變”或“增大”）
（3）化學反應的實質是微觀粒子相互接觸、碰撞的結果，化學反應速率與微觀粒子的概率有關．試從微觀角度解釋“反應物濃度越大，化學反應速率越快”的原因是：

反應物濃度越大，單位體積的反應物中含有的粒子數越多，粒子間碰撞的概率越大，化學反應速率越快

．

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某校興趣小組的同學在綜合實踐活動中，從水泥廠拿來一塊石灰石樣品，技術員告訴他們此樣品中含有的雜質是二氧化硅，二氧化硅難溶于水，不能與鹽酸反應．為了測定該石灰石的純度，興趣小組的同學取用8.00g這種石灰石樣品，用實驗室現有的未知溶質質量分數的稀鹽酸100克分5次加入，充分反應后，經過濾、干燥等操作后稱量，得到如下數據：

實驗次數	1	2	3	4	5
加入稀鹽酸的質量/g	20.0	20.0	20.0	20.0	20.0
剩余固體的質量/g	6.00	m	2.00	1.20	1.20

試回答下列問題：
（l）表中m的值為

g．
（2）該石灰石樣品的純度．
（3）所用的稀鹽酸中溶質的質量分數．
（4）第2次實驗后所得溶液的溶質的質量分數．

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（2013?大連一模）蔗糖在不同溫度下的溶解度如下表：

溫度/℃	20	40	60	80	100
溶解度/g	203.9	238.1	287.3	362.1	487.2

（1）蔗糖溶液的溶質是

蔗糖

；碘酒的溶劑是

酒精

；
（2）20℃時，要使203.9g蔗糖恰好溶解，需要水的質量是

100g

；
（3）要使接近飽和的蔗糖溶液變為飽和溶液，除了加蔗糖之外的兩種方法分別是

蒸發溶劑

、

降低溫度

．

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某學校的學習小組對當地的石灰石礦區進行調查，欲測定石灰石中碳酸鈣的質量分數，采用的方法如下：取該石灰石樣品16g，把80g稀鹽酸分四次加入，實驗過程所得數據如下表（已知該石灰石樣品中含有的雜質不溶于水，不與稀鹽酸反應，高溫也不分解）．根據實驗數據計算：

實驗次數	加入稀鹽酸的質量/g	剩余固體的質量/g
1	20	11
2	20	6
3	20	2.8
4	20	n

（1）表中 n的數值為

2.8

．
（2）樣品中碳酸鈣的質量分數是多少？
（3）若取該石灰石樣品50g，高溫煅燒使其完全分解，試計算最后剩余固體的質量是多少？

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（1）“假酒”中含有一定量的甲醇（化學式為CH₃OH），飲用后會使人視力迅速下降、失明，甚至死亡．請回答：
①甲醇的相對分子質量為

32

．
②甲醇中C、H、O三種元素的質量比為

3：1：4

．
③甲醇中氧元素的質量分數為

50%

．
（2）（10分）實驗室可用加熱氯酸鉀與二氧化錳的混合物制取氧氣，其反應的化學方程式為：2KClO₃

△

.

2KCl+3O₂↑．現加熱氯酸鉀與二氧化錳的混合物30g，待氯酸鉀完全反應后，稱得剩余固體的質量為20.4g．求：
①反應生成氧氣的質量是多少？
②原混合物中氯酸鉀的質量是多少？

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