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共11分)2005年1月美國科學家在Science上發表論文，宣布發現了Al的超原子結構，并預言其他金屬原子也可能存在類似的結構，這是一項將對化學、物理以及材料領域產生重大影響的發現，引起了科學界的廣泛關注。這種超原子是在Al的碘化物中發現的，以13個Al原子或14個Al原子形成Al₁₃或Al₁₄超原子結構，量子化學計算結果表明，Al₁₃形成12個Al在表面，1個Al在中心的三角二十面體結構，Al₁₄可以看作是一個Al原子跟Al₁₃面上的一個三角形的3個Al形成Al―Al鍵而獲得的。文章還指出，Al_l3和Al_l4超原子都是具有40個價電子時最穩定。

(1) 根據以上信息可預測Al₁₃和Al₁₄的穩定化合價態分別為       和       。A1₁₄應具有元素周期表中       類化學元素的性質，理由是：                  。

(2) 對Al₁₃和A1₁₄的Al―Al鍵長的測定十分困難，而理論計算表明，Al₁₃，和Al₁₄中的Al―Al鍵長與金屬鋁的Al―Al鍵長相當，已知金屬鋁的晶體結構采取面心立方最密堆積，密度約為2.7g/cm³，請估算Al₁₃和Al₁₄：中Al―Al的鍵長。

                                                                         。

(3) Al₁₃三角二十面體中有多少個四面體空隙，假設為正四面體空隙，如果在其中攙雜其他原子，請通過計算估計可攙雜原子的半徑最大為多少?

回答以下問題：                                                        

(1)上述實驗中發生了電化學腐蝕的是(填實驗序號) __________; 在電化學腐 蝕中，負極反應是________________; 正極反應是_______________________；                                                                                                         

(2)由該實驗可知，可以影響鐵銹蝕速率的因素是_________________________；                                                                                                     

 (3)為防止鐵的銹蝕，工業上普遍采用的方法是______________(答兩種方法)    

（08年海南卷）(11分)如何防止鐵的銹蝕是工業上研究的重點內容。為研究鐵銹蝕的影響因素，某同學做了如下探究實驗：

回答以下問題：                                                        

(1)上述實驗中發生了電化學腐蝕的是(填實驗序號) __________; 在電化學腐蝕中，負極反應是________________; 正極反應是_______________________；                                                                                                         

(2)由該實驗可知，可以影響鐵銹蝕速率的因素是_________________________；                                                                                                     

(3)為防止鐵的銹蝕，工業上普遍采用的方法是______________(答兩種方法)               

(1)Y、Z可分別與X形成只含一個中心原子的共價化合物a、b，它們的分子式分別是_____、_______雜化軌道分別是________、_________；a分子的立體結構是____________。

(2)Y的最高價氧化物和Z的最高價氧化物的晶體類型分別是_______晶體、_______晶體：

(3)X的氧化物與Y的氧化物中，分子極性較小的是(填分子式)__________；

 (4)Y與Z比較，電負性較大的____________, 其+2價離子的核外電子排布式是_________。

該題是否有問題？題干中提到了W，但問題中并未涉及。

（08年江蘇卷）(10分)金礦開采、冶煉和電鍍工業會產生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CN ^-和金屬離子的配離子M(CN)_n^m-的形式存在于水中。測定污水中含氰化合物含量的實驗步驟如下：

①水樣預處理：水樣中加入磷酸和EDTA，在pH＜2的條件下加熱蒸餾，蒸出所有的HCN，并用NaOH溶液吸收。

②滴定：將吸收液調節至pH＞11，以試銀靈作指示劑，用AgNO₃標準溶液滴定

Ag⁺+2CN ^- == [Ag(CN)₂] ^-

終點時，溶液由黃色變成橙紅色。

根據以上知識回答下列問題：

⑴水樣預處理的目的是                                。

⑵水樣預處理的裝置如右圖，細導管插入吸收液中是為了    ____

⑶蒸餾瓶比吸收液面要高出很多，其目的是                 。

⑷如果用鹽酸代替磷酸進行預處理，實驗結果將           (填“偏高”、“無影響”或“偏低”)。

⑸準確移取某工廠污水100mL，經處理后用濃度為0.01000mol?L^-1的硝酸銀標準溶液滴定，終點時消耗了21.00mL。此水樣中含氰化合物的含量為              mg?L^-1的(以計，計算結果保留一位小數)。