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12．二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料.但也是大氣的主要污染物.綜合治理其污染是環境化學當前的重要研究內容之一. (1)硫酸生產中.SO2催化氧化生成SO3: 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 某溫度下.SO2的平衡轉化率的關系如右圖所示.根據圖示回答下列問題: ①將2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密閉容器中.反應達平衡后.體系總壓強為0.10MPa.該反應的平衡常數等于 . ②平衡狀態由A變到B時．平衡常數K. (2)用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染.例如: CH4(g)+4NO2+CO2(g)+2H2O(g) △H＝-574 kJ·mol-1 CH4＝2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H＝-1160 kJ·mol-1 若用標準狀況下4.48L CH4還原NO2至N2整個過程中轉移的電子總數為 (阿伏加德羅常數的值用NA表示).放出的熱量為 kJ. (3)新型納米材料氧缺位鐵酸鹽(MFe2Ox 3＜x＜4.M＝Mn.Co.Zn或Ni＝由鐵酸鹽(MFe2O4)經高溫還原而得.常溫下.它能使工業廢氣中的酸性氧化物分解除去.轉化流程如圖所示: 請寫出MFe2Ox分解SO2的化學方程式 . 答案:(1)①800L·mol-1 ②＝ (2)1.60NA(或1.6NA) 173.4 (3)MFe2Ox+SO2→MFe2O4+S 解析:(1)據題意當容器中總壓強為0.10MPa時.SO2的平衡轉化率為0.80.據此可計算得出平衡時c(SO2)=0.040mol·L-1,c(O2)=0.020mol·L-1,c(SO3)=0.16mol·L-1.根據平衡常數的計算式:K==800L·mol-1,只要溫度不變.平衡常數就不改變.在此變化過程中.只有壓強的改變.溫度未發生變化.故K. (2)用標準狀況下4.48LCH4還原NO2 至N2.4.48LCH4的物質的量為0.20mol.在此過程中CH4中碳元素的化合價有-4價升高到+4價.轉化為CO2.失去電子的總物質的量為0.20mol×8= 1.60mol.故轉移電子數為1.60NA.由題目給知的熱化學方程式.根據蓋斯定律可以得出CH4還原NO2至N2的熱化學方程式為:CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H＝-867 kJ·mol-1.則0.2molCH4反應放出的熱量為867 kJ·mol-1×0.2mol=173.4kJ. (3)此題中反應物已知為MFe2OX和SO2.反應后生成MFe2O4.由MFe2OX轉化為MFe2O4.氧原子數增加.故SO2失去氧原子轉化為S.反應式為:MFe2OX+SO2=MFe2O4+S. 【查看更多】

（07年山東理綜·29）（15分）鐵及鐵的化合物應用廣泛，如FeCl₃可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。

（1）寫出FeCl₃溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式。

（2）若將（1）中的反應設計成原電池，請畫出原電池的裝置圖，標出正、負極，并寫出電極反應式。

正極反應負投反應。

（3）腐蝕銅板后的混合溶液中，若Cu²^＋、Fe³^＋和Fe²^＋的濃度均為0.10mol·L^－¹，請參照下表給出的數據和藥品，簡述除去CuCl₂溶液中Fe³^＋和Fe²^＋的實驗步驟。

	氫氧化物開始沉淀時的pH	氫氧化物沉淀完全時的pH
Fe³^＋	1.9	3.2
Fe²^＋	7.0	9.0
Cu²^＋	4.7	6.7
提供的藥品：Cl₂ 濃H₂SO₄ NaOH溶液 CuO Cu

（4）某科研人員發現劣質不銹鋼在酸中腐蝕緩慢，但在某些鹽溶液中腐蝕現象明顯。請從上表提供的藥品中選擇兩種（水可任選），設計最佳實驗，驗證劣質不銹鋼易被腐蝕。

有關反應的化學方程式

劣質不銹鋼腐蝕的實驗現象

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(07年高考理綜山東卷?13)下列關于元素的敘述正確的是m

A．金屬元素與非金屬元素能形成共價化合物

B．只有在原子中，質子數才與核外電子數相等

C．目前使用的元素周期表中，最長的周期含有36種元素

D．非金屬元素形成的共價化合物中，原子的最外層電子數只能是2或8

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