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例4.除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是: A.通入二氧化碳?xì)怏w B.加入氫氧化鋇溶液 C.加入澄清石灰水 D.加入稀鹽酸 [解析]除雜方法要操作簡便.效果好.不帶來新的雜質(zhì).保留非雜質(zhì)成份.溶液中可用這樣的方法: Na2CO3 + H2O + CO2 = 2NaHCO3. [答案]A 例5. 某天然堿可看作由CO2和NaOH反應(yīng)后的產(chǎn)物所組成.稱取天然堿樣品四份.溶于水后.分別逐滴加入相同濃度的鹽酸溶液30mL.產(chǎn)生CO2的體積如下表: Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ 鹽酸液的體積(mL) 30 30 30 30 樣品(g) 3.32 4.15 5.81 7.47 二氧化碳的體積(mL) 672 840 896 672 (1)由第Ⅰ組數(shù)據(jù)中的CO2體積與樣品質(zhì)量之比.可以推測用2.49 g樣品進(jìn)行同樣的實(shí)驗(yàn)時.產(chǎn)生CO2 mL. (2)另取3.32g天然堿樣品于300℃加熱分解至完全(300℃時Na2CO3不分解).產(chǎn)生CO2112mL和水0.45g.計算并確定該天然堿的化學(xué)式. (3)已知Na2CO3和HCl(aq)的反應(yīng)分下列兩步進(jìn)行: Na2CO3+HCl→NaCl+NaHCO3 Na2CO3+HCl→NaCl+CO2↑+H2O 由上表中第Ⅳ組數(shù)據(jù)可以確定所用的HCL(aq)的濃度為 mol/L. (4)依據(jù)上表所列數(shù)據(jù)以及天然堿的化學(xué)式.討論并確定上述實(shí)驗(yàn)中CO2與樣品質(zhì)量W(g)之間的關(guān)系式. [解析]試題以天然堿的組成及碳酸鹽的性質(zhì)為依托.構(gòu)筑一道有層次.有深度且思維容量較大的計算題.對信息的理解能力.對數(shù)據(jù)的觀察和處理能力是解答本題的關(guān)鍵. ×2.49 g=504 mL. (2)由題意可知.天然堿含NaHCO3.Na2CO3. n(NaHCO3)=2n(CO2)=2×mol=0.01mol n(Na2CO3)=mol-0.01mol=0.02mol n(H2O)=[mol×18mol)/18mol=0.02mol 所以天然堿組成為2Na2CO3.NaHCO3.2H2O. (3)7.47 g樣品中:n(Na2CO3)=(7.47 g/332 g.mol-1)×2=0.045 mol.則: Na2CO3完全生成NaHCO3消耗HCl:0.045mol,生成672mLCO2消耗HCl:672mL/22400 mL.mol-1=0.03 mol.故c(HCl)=/0.030 L=0.025 mol/L. =0.075mol.設(shè)樣品與HCl反應(yīng)全轉(zhuǎn)化為NaCl.由: 2Na2CO3.NaHCO3+5HCl=5NaCl+3CO2↑+3H2O知:需樣品質(zhì)量:×332 g/mol=4.98 g 設(shè)樣品中Na2CO3與HCl反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化為NaHCO3(無CO2氣體放出).由: (2Na2CO3.NaHCO3)+2HCl=2NaCl+3NaHCO3知:需樣品質(zhì)量:×332 g/mol=12.45g 討論:①0<W≤4.98.HCl過量:V(CO2)=(W g/332 g.mol-1×3)×22400 mL.mol-1=202.4W mL ②4.98≤W≤12.45.Na2CO3轉(zhuǎn)化NaHCO3消耗n(HCl)=(W g/332 g.mol-1)×2,剩余n(HCl)= 0.075mol-(Wg/332g.mol-1)×2.生成CO2物質(zhì)的量等于剩余HCl物質(zhì)的量.故V(CO2)=[0.075mol-(W g/332 g.mol-1×2)]×22400 mL/mol= mL ③W≤12.45.HCl全部用于使Na2CO3轉(zhuǎn)化NaHCO3.故V(CO2)=0. [答案]2Na2CO3·NaHCO3·2H2O ①0<W≤4.98 V(CO2)=202.4W mL或V(CO2)= (W g/332 g.mol-1×3)×22400 mL.mol-1,②4.98≤W≤12.45 V(CO2)=1680-134.9W mL或V(CO2)=[0.075mol-(W g/332 g.mol-1×2)]×22400 mL/mol,③12.45≤W V(CO2)=0 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(09年海南化學(xué)·15)(9分)

Li—SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳,電解液是LiAlCl4—SOCl2。電池的總反應(yīng)可表示為:4Li+2SOCl2 =4LiCl+S +SO2

請回答下列問題:

(1)電池的負(fù)極材料為            ,發(fā)生的電極反應(yīng)為               

(2)電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)為                   

(3)SOCl2易揮發(fā),實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH溶液吸收SOCl2,有Na2SO3和NaCl生成。 如果把少量水滴到SOCl2中,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是            ,反應(yīng)的化學(xué)方程式為            

(4)組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進(jìn)行,原因是                   

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(09年海南化學(xué)·8)下列敘述正確的是(用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值)

A.2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1NA

B.1molHCl氣體中的粒子數(shù)與0.5 mo1/L鹽酸中溶質(zhì)粒子數(shù)相等

C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCH4與18gH2O所含有的電子數(shù)均為10 NA

D.CO和N2為等電子體,22.4L的CO氣體與lmol N2所含的電子數(shù)相等

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(08年海南卷)(11分)四種元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期,已知它們的核電荷數(shù) 依次增加,且核電荷數(shù)之和為51;Y原子的L層p軌道中有2個電子;Z與Y原子的價層電子數(shù)相同;W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4:1,其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5:1。

(1)Y、Z可分別與X形成只含一個中心原子的共價化合物a、b,它們的分子式分別是_____、_______雜化軌道分別是________、_________;a分子的立體結(jié)構(gòu)是____________。

(2)Y的最高價氧化物和Z的最高價氧化物的晶體類型分別是_______晶體、_______晶體:

(3)X的氧化物與Y的氧化物中,分子極性較小的是(填分子式)__________;

 (4)Y與Z比較,電負(fù)性較大的____________, 其+2價離子的核外電子排布式是_________。

該題是否有問題?題干中提到了W,但問題中并未涉及。

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(2011?濟(jì)南一模)(實(shí)驗(yàn)班必做,平行班選作)

甲醇是一種可再生能源,具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景,工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g).
(1)分析該反應(yīng)并回答下列問題:
①平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=
c(CH3OH)
c(CO)?c2H(2)
c(CH3OH)
c(CO)?c2H(2)

②下列各項(xiàng)中,不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是
d
d
(填字母編號).
a.恒溫、恒容條件下,容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化
b.一定條件下,CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
c.恒溫、恒容條件下,CO、H2和CH3OH的濃度保持不變
d.一定條件下,單位時間內(nèi)消耗1mol CO,同時生成1mol CH3OH
(2)如圖1是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線.該反應(yīng)的△H
0(填“>”、“<”或“=”);T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1
K2(填“>”、“<”或“=”).若容器容積不變,下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是
b
b
(填字母編號).
a.升高溫度              b.將CH3OH(g)從體系中分離
c.使用合適的催化劑      d.充入He(g),使壓強(qiáng)增大
(3)已知在常溫常壓下:
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=-a kJ?mol-1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-b kJ?mol-1
③H2O(g)=H2O(l)△H=-c kJ?mol-1
則CH3OH(l)和O2生成CO和H2O(l)的熱化學(xué)方程式是:
2CH3OH(1)+2O2(g)=2CO(g)+4H2O(l)△H=-(a+4c-b)kJ?mol-1
2CH3OH(1)+2O2(g)=2CO(g)+4H2O(l)△H=-(a+4c-b)kJ?mol-1

(4)2009年10月,中國科學(xué)院長春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破,組裝出自呼吸電池及主動式電堆.甲醇燃料電池的工作原理如圖2所示.該電池工作時,b口通入的物質(zhì)是
甲醇
甲醇
,正極上的電極反應(yīng)式為
O2+4H++4e-=2H2O
O2+4H++4e-=2H2O

(5)以上述電池做電源,用如圖3所示裝置,在實(shí)驗(yàn)室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過程中,發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁,原因是(用相關(guān)的電極反應(yīng)式和離子方程式表示):
Al-3e-=Al3+,Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+CO2
Al-3e-=Al3+,Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+CO2

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(2009?南平二模)【化學(xué)--選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
氮元素可形成鹵化物、疊氮化物及絡(luò)合物等.
(1)NF3構(gòu)型為三角錐體,沸點(diǎn)-129℃;可在銅催化作用下由F2和過量NH3反應(yīng)得到.
NF3屬于
分子
分子
晶體,寫出制備 NF3的化學(xué)反應(yīng)方程式:
4NH3+3F2
 銅 
.
 
NF3+3NH4F
4NH3+3F2
 銅 
.
 
NF3+3NH4F

(2)氫疊氮酸(HN3)是一種弱酸,它的酸性類似于醋酸,微弱電離出H+和N3-
①與N3-互為等電子體的分子、離子有:
N2O或CO2或CS2或BeCl2
N2O或CO2或CS2或BeCl2
SCN-或OCN-或CNO-
SCN-或OCN-或CNO-
(各舉1例),由此可推知N3-的空間構(gòu)型是
直線
直線
型.
②疊氮化物、氰化物能與Fe3+及Cu2+及Co3+等形成絡(luò)合物,如:Co[(N3)(NH35]SO4、Fe(CN)64-.寫出鈷原子在基態(tài)時的價電子排布式:
3d74s2
3d74s2

Co[(N3)(NH35]SO4中鈷的配位數(shù)為
6
6
,CN-中C原子的雜化類型是
sp
sp

(3)化學(xué)式為Pt(NH32Cl2的化合物有兩種異構(gòu)體,其中一種異構(gòu)體具有水的可溶性,則此種化合物是
極性
極性
(填“極性”、“非極性”)分子.
(4)由疊氮化鈉(NaN3)熱分解可得純N2:2NaN3(s)=2Na(l)+3N2(g),有關(guān)說法正確的是
BC
BC

A.NaN3與KN3結(jié)構(gòu)類似,前者晶格能較小
B.第一電離能(I1):N>P>S
C.鈉晶胞結(jié)構(gòu)如圖,該晶胞分?jǐn)?個鈉原子
D.氮?dú)獬叵潞芊(wěn)定,是因?yàn)榈碾娯?fù)性小.

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