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例4．除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是: A．通入二氧化碳?xì)怏w B．加入氫氧化鋇溶液 C．加入澄清石灰水 D．加入稀鹽酸 [解析]除雜方法要操作簡便.效果好.不帶來新的雜質(zhì).保留非雜質(zhì)成份.溶液中可用這樣的方法: Na2CO3 + H2O + CO2 = 2NaHCO3. [答案]A 例5. 某天然堿可看作由CO2和NaOH反應(yīng)后的產(chǎn)物所組成.稱取天然堿樣品四份.溶于水后.分別逐滴加入相同濃度的鹽酸溶液30mL.產(chǎn)生CO2的體積如下表: Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ 鹽酸液的體積(mL) 30 30 30 30 樣品(g) 3.32 4.15 5.81 7.47 二氧化碳的體積(mL) 672 840 896 672 (1)由第Ⅰ組數(shù)據(jù)中的CO2體積與樣品質(zhì)量之比.可以推測用2.49 g樣品進(jìn)行同樣的實(shí)驗(yàn)時.產(chǎn)生CO2 mL. (2)另取3.32g天然堿樣品于300℃加熱分解至完全(300℃時Na2CO3不分解).產(chǎn)生CO2112mL和水0.45g.計算并確定該天然堿的化學(xué)式. (3)已知Na2CO3和HCl(aq)的反應(yīng)分下列兩步進(jìn)行: Na2CO3+HCl→NaCl+NaHCO3 Na2CO3+HCl→NaCl+CO2↑+H2O 由上表中第Ⅳ組數(shù)據(jù)可以確定所用的HCL(aq)的濃度為 mol/L. (4)依據(jù)上表所列數(shù)據(jù)以及天然堿的化學(xué)式.討論并確定上述實(shí)驗(yàn)中CO2與樣品質(zhì)量W(g)之間的關(guān)系式. [解析]試題以天然堿的組成及碳酸鹽的性質(zhì)為依托.構(gòu)筑一道有層次.有深度且思維容量較大的計算題.對信息的理解能力.對數(shù)據(jù)的觀察和處理能力是解答本題的關(guān)鍵. ×2.49 g=504 mL. (2)由題意可知.天然堿含NaHCO3.Na2CO3. n(NaHCO3)=2n(CO2)=2×mol=0.01mol n(Na2CO3)=mol-0.01mol=0.02mol n(H2O)=[mol×18mol)/18mol=0.02mol 所以天然堿組成為2Na2CO3.NaHCO3.2H2O. (3)7.47 g樣品中:n(Na2CO3)=(7.47 g/332 g.mol-1)×2=0.045 mol.則: Na2CO3完全生成NaHCO3消耗HCl:0.045mol,生成672mLCO2消耗HCl:672mL/22400 mL.mol-1=0.03 mol.故c(HCl)=/0.030 L=0.025 mol/L. =0.075mol.設(shè)樣品與HCl反應(yīng)全轉(zhuǎn)化為NaCl.由: 2Na2CO3.NaHCO3+5HCl=5NaCl+3CO2↑+3H2O知:需樣品質(zhì)量:×332 g/mol=4.98 g 設(shè)樣品中Na2CO3與HCl反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化為NaHCO3(無CO2氣體放出).由: (2Na2CO3.NaHCO3)+2HCl=2NaCl+3NaHCO3知:需樣品質(zhì)量:×332 g/mol=12.45g 討論:①0<W≤4.98.HCl過量:V(CO2)=(W g/332 g.mol-1×3)×22400 mL.mol-1=202.4W mL ②4.98≤W≤12.45.Na2CO3轉(zhuǎn)化NaHCO3消耗n(HCl)=(W g/332 g.mol-1)×2,剩余n(HCl)= 0.075mol-(Wg/332g.mol-1)×2.生成CO2物質(zhì)的量等于剩余HCl物質(zhì)的量.故V(CO2)=[0.075mol-(W g/332 g.mol-1×2)]×22400 mL/mol= mL ③W≤12.45.HCl全部用于使Na2CO3轉(zhuǎn)化NaHCO3.故V(CO2)=0. [答案]2Na2CO3·NaHCO3·2H2O ①0<W≤4.98 V(CO2)=202.4W mL或V(CO2)= (W g/332 g.mol-1×3)×22400 mL.mol-1,②4.98≤W≤12.45 V(CO2)=1680-134.9W mL或V(CO2)=[0.075mol-(W g/332 g.mol-1×2)]×22400 mL/mol,③12.45≤W V(CO2)=0 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

（09年海南化學(xué)·15）（9分）

Li—SOCl₂電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl₄—SOCl₂。電池的總反應(yīng)可表示為：4Li+2SOCl₂=4LiCl+S +SO₂。

請回答下列問題：

（1）電池的負(fù)極材料為，發(fā)生的電極反應(yīng)為；

（2）電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)為；

（3）SOCl₂易揮發(fā)，實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH溶液吸收SOCl₂，有Na₂SO₃和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl₂中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；

（4）組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進(jìn)行，原因是。

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（09年海南化學(xué)·8）下列敘述正確的是（用N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值）

A．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1N_A

B．1molHCl氣體中的粒子數(shù)與0.5 mo1/L鹽酸中溶質(zhì)粒子數(shù)相等

C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH₄與18gH₂O所含有的電子數(shù)均為10 N_A

D．CO和N₂為等電子體，22.4L的CO氣體與lmol N₂所含的電子數(shù)相等

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（08年海南卷）(11分)四種元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它們的核電荷數(shù) 依次增加，且核電荷數(shù)之和為51；Y原子的L層p軌道中有2個電子；Z與Y原子的價層電子數(shù)相同；W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4：1，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5：1。

(1)Y、Z可分別與X形成只含一個中心原子的共價化合物a、b，它們的分子式分別是_____、_______雜化軌道分別是________、_________；a分子的立體結(jié)構(gòu)是____________。

(2)Y的最高價氧化物和Z的最高價氧化物的晶體類型分別是_______晶體、_______晶體：

(3)X的氧化物與Y的氧化物中，分子極性較小的是(填分子式)__________；

(4)Y與Z比較，電負(fù)性較大的____________, 其+2價離子的核外電子排布式是_________。

該題是否有問題？題干中提到了W，但問題中并未涉及。

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（2011?濟(jì)南一模）（實(shí)驗(yàn)班必做，平行班選作）

甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．
（1）分析該反應(yīng)并回答下列問題：
①平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=

c(CH3OH)

c(CO)?c2H(2)

c(CH3OH)

c(CO)?c2H(2)

．
②下列各項(xiàng)中，不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是

（填字母編號）．
a．恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化
b．一定條件下，CH₃OH分解的速率和CH₃OH生成的速率相等
c．恒溫、恒容條件下，CO、H₂和CH₃OH的濃度保持不變
d．一定條件下，單位時間內(nèi)消耗1mol CO，同時生成1mol CH₃OH
（2）如圖1是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線．該反應(yīng)的△H

＜

0（填“＞”、“＜”或“=”）；T₁和T₂溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K₁

＞

K₂（填“＞”、“＜”或“=”）．若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是

（填字母編號）．
a．升高溫度 b．將CH₃OH（g）從體系中分離
c．使用合適的催化劑 d．充入He（g），使壓強(qiáng)增大
（3）已知在常溫常壓下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-a kJ?mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-b kJ?mol^-1
③H₂O（g）=H₂O（l）△H=-c kJ?mol^-1
則CH₃OH（l）和O₂生成CO和H₂O（l）的熱化學(xué)方程式是：

2CH₃OH（1）+2O₂（g）=2CO（g）+4H₂O（l）△H=-（a+4c-b）kJ?mol^-1

．
（4）2009年10月，中國科學(xué)院長春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出自呼吸電池及主動式電堆．甲醇燃料電池的工作原理如圖2所示．該電池工作時，b口通入的物質(zhì)是

甲醇

，正極上的電極反應(yīng)式為

O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O

．
（5）以上述電池做電源，用如圖3所示裝置，在實(shí)驗(yàn)室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過程中，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁，原因是（用相關(guān)的電極反應(yīng)式和離子方程式表示）：

Al-3e^-=Al³⁺，Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+CO₂↑

．

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（2009?南平二模）【化學(xué)--選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
氮元素可形成鹵化物、疊氮化物及絡(luò)合物等．
（1）NF₃構(gòu)型為三角錐體，沸點(diǎn)-129℃；可在銅催化作用下由F₂和過量NH₃反應(yīng)得到．
NF₃屬于

分子

晶體，寫出制備 NF₃的化學(xué)反應(yīng)方程式：

4NH₃+3F₂

銅

NF₃+3NH₄F

4NH₃+3F₂

銅

NF₃+3NH₄F

．
（2）氫疊氮酸（HN₃）是一種弱酸，它的酸性類似于醋酸，微弱電離出H⁺和N₃^-．
①與N₃^-互為等電子體的分子、離子有：

N₂O或CO₂或CS₂或BeCl₂

、

SCN^-或OCN^-或CNO^-

（各舉1例），由此可推知N₃^-的空間構(gòu)型是

直線

型．
②疊氮化物、氰化物能與Fe³⁺及Cu²⁺及Co³⁺等形成絡(luò)合物，如：Co[（N₃）（NH₃）₅]SO₄、Fe（CN）₆^4-．寫出鈷原子在基態(tài)時的價電子排布式：

3d⁷4s²

．
Co[（N₃）（NH₃）₅]SO₄中鈷的配位數(shù)為

，CN^-中C原子的雜化類型是

．
（3）化學(xué)式為Pt（NH₃）₂Cl₂的化合物有兩種異構(gòu)體，其中一種異構(gòu)體具有水的可溶性，則此種化合物是

極性

（填“極性”、“非極性”）分子．
（4）由疊氮化鈉（NaN₃）熱分解可得純N₂：2NaN₃（s）=2Na（l）+3N₂（g），有關(guān)說法正確的是

A．NaN₃與KN₃結(jié)構(gòu)類似，前者晶格能較小
B．第一電離能（I₁）：N＞P＞S
C．鈉晶胞結(jié)構(gòu)如圖，該晶胞分?jǐn)?個鈉原子
D．氮?dú)獬叵潞芊€(wěn)定，是因?yàn)榈碾娯?fù)性小．

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