題目列表(包括答案和解析)
(08年廣東文綜卷)下列實驗不能達到目的的是( )
A.往酸性KMnO4溶液中通入乙烯驗證乙烯的還原性
B.加熱氯化銨與氫氧化鈣固體混合物制取氨氣
C.用二氧化錳和稀鹽酸反應制取氯氣
D.用四氯化碳萃取碘水中的碘
(08年廣東卷)銅在自然界存在于多種礦石中,如:
礦石名稱 | 黃銅礦 | 斑銅礦 | 輝銅礦 | 孔雀石 |
主要成分 | CuFeS2 | Cu5FeS4 | Cu2S | CuCO3?Cu(OH)2 |
請回答下列問題:
(1)上表所列銅化合物中,銅的質量百分含量最高的是 。
(2)工業上以黃銅礦為原料。采用火法溶煉工藝生產銅。該工藝的中間過程會發生反應:2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑,反應的氧化劑是 。
(3)SO2尾氣直接排放到大氣中造成環境污染的后果是 ;處理該尾氣可得到有價值的化學品,寫出其中1種酸和1種鹽的名稱 。
(4)黃銅礦熔煉后得到的粗銅含少量Fe、Ag、Au等金屬雜質,需進一步采用電解法精制。請簡述粗銅電解得到精銅的大批量: 。
(5)下表中,對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無因果關系的判斷都正確的是 (填字母)。
選項 | 陳述Ⅰ | 陳述Ⅱ | 判斷 |
A | 銅綠的主成分是堿酸銅 | 可用稀鹽酸除銅器表面的銅綠 | Ⅰ對;Ⅱ 對;有 |
B | 銅表易形成致密的氧化膜 | 銅容器可以盛放濃硫酸 | Ⅰ對;Ⅱ 對;有 |
C | 鐵比銅活潑 | 例在銅板上的鐵釘在潮濕空氣中不易生銹 | Ⅰ對;Ⅱ 對;有 |
D | 藍色硫酸銅晶體受熱轉化為白色硫酸銅粉末是物理變化 | 硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒劑 | Ⅰ錯;Ⅱ 對;無 |
(11分)(08年廣東化學·22)
銅在自然界存在于多種礦石中,如:
礦石名稱 | 黃銅礦 | 斑銅礦 | 輝銅礦 | 孔雀石 |
主要成分 | CuFeS2 | Cu5FeS4 | Cu2S | CuCO3·Cu(OH)2 |
請回答下列問題:
(1)上表所列銅化合物中,銅的質量百分含量最高的是 。
(2)工業上以黃銅礦為原料。采用火法溶煉工藝生產銅。該工藝的中間過程會發生反應:2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑,反應的氧化劑是 。
(3)SO2尾氣直接排放到大氣中造成環境污染的后果是 ;處理該尾氣可得到有價值的化學品,寫出其中1種酸和1種鹽的名稱 。
(4)黃銅礦熔煉后得到的粗銅含少量Fe、Ag、Au等金屬雜質,需進一步采用電解法精制。請簡述粗銅電解得到精銅的原理: 。
(5)下表中,對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無因果關系的判斷都正確的是 (填字母)。
選項 | 陳述Ⅰ | 陳述Ⅱ | 判斷 |
A | 銅綠的主成分是堿酸銅 | 可用稀鹽酸除銅器表面的銅綠 | Ⅰ對;Ⅱ對;有 |
B | 銅表易形成致密的氧化膜 | 銅容器可以盛放濃硫酸 | Ⅰ對;Ⅱ對;有 |
C | 鐵比銅活潑 | 例在銅板上的鐵釘在潮濕空氣中不易生銹 | Ⅰ對;Ⅱ對;有 |
D | 藍色硫酸銅晶體受熱轉化為白色硫酸銅粉末是物理變化 | 硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒劑 | Ⅰ錯;Ⅱ對;無 |
(08年廣東卷)根據表1信息和,判斷以下敘述正確的是 ()
表1 部分短周期元素的原子半徑及主要化合價
元素代號 | L | M | Q | R | T |
原子半徑/nm | 0.160 | 0.143 | 0.112 | 0.104 | 0.066 |
主要化合價 | +2 | +3 | +2 | +6、-2 | -2 |
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A.氫化物的沸點為H2T<H2R B.單質與稀鹽酸反應的速率為L<Q
C.M與T形成的化合物具有兩性 D.L2+與R2-的核外電子數相等
(08年廣東卷)氧化物。化學興趣小組在實驗室對該催化劑中鐵元素的價態進行探究:將適量稀硝酸加入少許樣品中,加熱溶解;取少許溶液,滴加KSCN溶液后出現紅色。一位同學由此得出該催化劑中鐵元素價態為+3的結論。
(1)請指出該結論是否合理并說明理由_______ 。
(2)請完成對鐵元素價態的探究:
限選實驗儀器與試劑:燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、滴管、酒精燈、試管夾:3 mol?L-1H2SO4/3% H2O2、6 mol?L-1HNO3/0.01 mol?L-1KmnO4、NaOH稀溶液、0.1 mol?L-1Kl、20% KSCN、蒸餾水。
提出合理假設
假設1:______ ;
假設2:______ ;
假設3:______ 。
設計實驗方案證明你的假設(不要在答題卡上作答)
實驗過程
根據②的實驗方案,進行實驗。請在答題卡上按下表格式寫出實驗操作步驟、預期現象與結論。
實驗操作 | 預期現象與結論 |
步驟1: |
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步驟2: |
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步驟3: |
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… |
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