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例2.鐵和鐵合金是生活中常用的材料.下列說法正確的是B A.不銹鋼是鐵合金.只含金屬元素 B.一定條件下.鐵粉可與水蒸氣反應 C.鐵與鹽酸反應.鐵合金不與鹽酸反應 D.在空氣中.鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕 [解析]本題考查了常見金屬鐵及其合金.金屬腐蝕的有關知識.鐵是一種較活波的金屬單質.在高溫的條件下可以與水蒸氣反應.A為正確選項.不銹鋼是由普通鋼中加入鉻.鎳等多種元素煉成的鋼材.里面含有C元素.B是錯項.C項鐵在氫的前面.能與鹽酸反應.鐵合金主要成分是鐵.能與鹽酸反應.是錯項.很多同學誤選這項.只看了前面的內容.后面不看.金屬的腐蝕與金屬的活波性有關.越活波.越易被腐蝕,因此D為錯項. [答案]A 例3.下列說法正確的是 A.我國流通的硬幣材質是金屬單質 B.所有的不銹鋼都只含有金屬元素 C.鎂合金的硬度和強度均高于純鎂 D.廣東正在打撈的明代沉船上存在大量鋁制餐具 [解析]有些不銹鋼中還含有碳或硅元素.故A選項錯誤,我國流通的硬幣是一種合金,合金的硬度和強度等機械性能要好于成分金屬,鋁在海洋中很容易被腐蝕.因此正確選項為C. [答案]C 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(08年廣東文綜卷)下列實驗不能達到目的的是(  )

A.往酸性KMnO4溶液中通入乙烯驗證乙烯的還原性

B.加熱氯化銨與氫氧化鈣固體混合物制取氨氣

C.用二氧化錳和稀鹽酸反應制取氯氣

D.用四氯化碳萃取碘水中的碘

 

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(08年廣東卷)銅在自然界存在于多種礦石中,如:

礦石名稱

黃銅礦

斑銅礦

輝銅礦

孔雀石

主要成分

CuFeS2

Cu5FeS4

Cu2S

CuCO3?Cu(OH)2

請回答下列問題:

(1)上表所列銅化合物中,銅的質量百分含量最高的是     

(2)工業上以黃銅礦為原料。采用火法溶煉工藝生產銅。該工藝的中間過程會發生反應:2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑,反應的氧化劑是     

(3)SO2尾氣直接排放到大氣中造成環境污染的后果是     ;處理該尾氣可得到有價值的化學品,寫出其中1種酸和1種鹽的名稱     

(4)黃銅礦熔煉后得到的粗銅含少量Fe、Ag、Au等金屬雜質,需進一步采用電解法精制。請簡述粗銅電解得到精銅的大批量:     

(5)下表中,對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無因果關系的判斷都正確的是   (填字母)。

 

選項

陳述Ⅰ

陳述Ⅱ

判斷

A

銅綠的主成分是堿酸銅

可用稀鹽酸除銅器表面的銅綠

Ⅰ對;Ⅱ 對;有

B

銅表易形成致密的氧化膜

銅容器可以盛放濃硫酸

Ⅰ對;Ⅱ 對;有

C

鐵比銅活潑

例在銅板上的鐵釘在潮濕空氣中不易生銹

Ⅰ對;Ⅱ 對;有

D

藍色硫酸銅晶體受熱轉化為白色硫酸銅粉末是物理變化

硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒劑

Ⅰ錯;Ⅱ 對;無

 

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(11分)(08年廣東化學·22)

銅在自然界存在于多種礦石中,如:

礦石名稱

黃銅礦

斑銅礦

輝銅礦

孔雀石

主要成分

CuFeS2

Cu5FeS4

Cu2S

CuCO3·Cu(OH)2

請回答下列問題:

(1)上表所列銅化合物中,銅的質量百分含量最高的是     

(2)工業上以黃銅礦為原料。采用火法溶煉工藝生產銅。該工藝的中間過程會發生反應:2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑,反應的氧化劑是     

(3)SO2尾氣直接排放到大氣中造成環境污染的后果是     ;處理該尾氣可得到有價值的化學品,寫出其中1種酸和1種鹽的名稱     

(4)黃銅礦熔煉后得到的粗銅含少量Fe、Ag、Au等金屬雜質,需進一步采用電解法精制。請簡述粗銅電解得到精銅的原理:     

(5)下表中,對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無因果關系的判斷都正確的是   (填字母)。

選項

陳述Ⅰ

陳述Ⅱ

判斷

A

銅綠的主成分是堿酸銅

可用稀鹽酸除銅器表面的銅綠

Ⅰ對;Ⅱ對;有

B

銅表易形成致密的氧化膜

銅容器可以盛放濃硫酸

Ⅰ對;Ⅱ對;有

C

鐵比銅活潑

例在銅板上的鐵釘在潮濕空氣中不易生銹

Ⅰ對;Ⅱ對;有

D

藍色硫酸銅晶體受熱轉化為白色硫酸銅粉末是物理變化

硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒劑

Ⅰ錯;Ⅱ對;無

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(08年廣東卷)根據表1信息和,判斷以下敘述正確的是 ()

1 部分短周期元素的原子半徑及主要化合價

元素代號

L

M

Q

R

T

原子半徑/nm

0.160

0.143

0.112

0.104

0.066

主要化合價

+2

+3

+2

+6、-2

-2

 

 

 

 

 

 

       A.氫化物的沸點為H2T<H2R                    B.單質與稀鹽酸反應的速率為L<Q

       C.M與T形成的化合物具有兩性                     D.L2與R2的核外電子數相等

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(08年廣東卷)氧化物。化學興趣小組在實驗室對該催化劑中鐵元素的價態進行探究:將適量稀硝酸加入少許樣品中,加熱溶解;取少許溶液,滴加KSCN溶液后出現紅色。一位同學由此得出該催化劑中鐵元素價態為+3的結論。

(1)請指出該結論是否合理并說明理由_______ 。

(2)請完成對鐵元素價態的探究:

限選實驗儀器與試劑:燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、滴管、酒精燈、試管夾:3 mol?L-1H2SO4/3% H2O2、6 mol?L-1HNO3/0.01 mol?L-1KmnO4、NaOH稀溶液、0.1 mol?L-1Kl、20% KSCN、蒸餾水。

提出合理假設

假設1:______ ;

假設2:______ ;

假設3:______  。

設計實驗方案證明你的假設(不要在答題卡上作答)

實驗過程

根據②的實驗方案,進行實驗。請在答題卡上按下表格式寫出實驗操作步驟、預期現象與結論。

實驗操作

預期現象與結論

步驟1:

 

步驟2:

 

步驟3:

 

 

 

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