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下列說法中不正確的是( C ) A.1mol氧氣中含有12.04×1023個氧原子.在標準狀況下占有體積22.4L B.1mol臭氧和1.5mol氧氣含有相同的氧原子數 C.等體積.濃度均為1mol·L-1的磷酸和鹽酸.電離出的氫離子數之比為3︰1 D.等物質的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子數之比為1︰6.氧原子數之比為1︰3 [作業] 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(2008?天津)(2008?天津理綜,26)W、X、Y、Z是原子序數依次增大的同一短周期元素,W、X是金屬元素,Y、Z是非金屬元素.
(1)W、X各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成鹽和水,該反應的離子方程式為
Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O
Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O

(2)W與Y可形成化合物W2Y,該化合物的電子式為

(3)X的硝酸鹽水溶液顯
性,用離子方程式解釋原因:
Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+
Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+

(4)Y的低價氧化物通入Z單質的水溶液中,發生反應的化學方程式為
SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl
SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl

(5)比較Y、Z氣態氫化物的穩定性:
HCl
HCl
H2S
H2S
(用分子式表示).
(6)W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是
S2-
S2-
Cl-
Cl-
Na+
Na+
Al3+
Al3+

(7)Z的最高價氧化物為無色液體,0.25mol該物質與一定量水混合得到一種稀溶液,并放出Q kJ的熱量.寫出該反應的熱化學方程式:
Cl2O7(1)+H2O(1)═2HClO4(aq)△H=-4QkJ/mol.
Cl2O7(1)+H2O(1)═2HClO4(aq)△H=-4QkJ/mol.

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(08年四川理綜?10)下列說法中正確的是

A.離子晶體中每個離子周圍均吸引著6個帶相反電荷的離子

B.金屬導電的原因是在外電場作用下金屬產生自由電子,電子定向移動

C.分子晶體的熔沸點很低,常溫下都呈液態或氣態

D.原子晶體中的各相鄰原子都以共價鍵相結合

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(2008?全國理綜Ⅱ,11)某元素的一種同位素X的質量數為A,含N個中子,它與11H原子組成HmX分子.在a g HmX中所含質子的物質的量是(  )

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(2008·全國Ⅰ理綜)電解100 mL含c(H)=0.30 mol/L的下列溶液。當電路中通過0.04 mol電子時,理論上析出金屬質量最大的是(  )

A.0.10 mol/L Ag            B.0.20 mol/L Zn2

C.0.20 mol/L Cu2           D.0.20 mol/L Pb2

 

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(2008·全國理綜) V、W、X、Y、Z是由周期表中1~20號部分元素組成的5種化合物,其中V、W、X、Z均為兩種元素組成,上述5種化合物涉及的所有元素的原子序數之和等于35。它們之間的反應關系如下圖:

(1)5種化合物分別是V    、W    、X    、Y    、Z    :(填化學式)

(2)由上述5種化合物中2種化合物反應可生成一種新化合物,它包含了5種化合物中的所有元素,生成該化合物的化學方程式是           

(3)V的電子式是           

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