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(一)含義:0.012kg12C中所含有碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù).根據(jù)實驗測得其數(shù)值約為6.02×1023. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

現(xiàn)有兩瓶硫酸溶液,其中一瓶的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L-1,另一瓶為0.01 mol·L-1,用以下試劑:①紫色石蕊試液?

②甲基橙試液 ③蒸餾水 ④pH試紙 ⑤BaCl2溶液?⑥0.1 mol·?L-1 Na2S2O3溶液,試用兩種簡便方法將這兩種不同濃度的硫酸溶液區(qū)分開:            。?

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乙二胺四乙酸(EDTA)及其鹽是常用于定量檢測和分析金屬離子的重要試劑。EDTA的陰離子可簡寫為Y4-,它與一些金屬離子反應(yīng)生成穩(wěn)定的金屬有機(jī)化合物離子:M2++Y-=(MY)2-;M3++Y4-=(MY)-。兩反應(yīng)的平衡常數(shù)分別記作K[(MY)2-] 和K[(MY)-] 已知:Zn2+遇二甲酚橙顯紅色,且Zn(CH3COO)2易電離試根據(jù)上述信息,回答下列問題。
(1)(MY)x-的結(jié)構(gòu)簡式如下圖,該離子中與金屬離子相連接的有6個共價鍵,則該離子結(jié)構(gòu)中共含有____個五元環(huán)。
(2)現(xiàn)稱取某鋁鹽試樣0.2500g,將其溶于水后加入0.05000 mol/L EDTA溶液25.00mL,在適當(dāng)條件下充分反應(yīng)后,調(diào)節(jié)溶液的pH為5~6,加入指示劑二甲酚橙,再用0.02000 mol/L的Zn(CH3COO)2溶液25.00mL 滴定至終點,
問:達(dá)到終點的標(biāo)志是_________________________;求該試樣中鋁元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______________。
(3)有一起始含0.01 mol/L的M2+、0.5 mol/LEDTA(Y4-)和0.001 mol/L的S2-的溶液,判斷在該溶液中能否產(chǎn)生金屬硫化物(MS)沉淀。 

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乙二胺四乙酸(EDTA)及其鹽是常用于定量檢測和分析金屬離子的重要試劑。EDTA的陰離子可簡寫為
Y4-,它與一些金屬離子反應(yīng)生成穩(wěn)定的金屬有機(jī)化合物離子:M2+ + Y4-=(MY)2-;M3+ + Y4-=(MY)-。兩反應(yīng)的平衡常數(shù)分別記作K[(MY)2-] 和K[(MY)-]
已知:Zn2+遇二甲酚橙顯紅色,且Zn(CH3COO)2易電離試根據(jù)上述信息,回答下列問題。
(1)(MY)x-的結(jié)構(gòu)簡式如圖,該離子中與金屬離子相連接的有6 個共價鍵,則該離子結(jié)構(gòu)中共含有
______個五元環(huán)。
(2)現(xiàn)稱取某鋁鹽試樣0.2500g,將其溶于水后加入0.05000 mol·L-1 EDTA溶液25.00mL,在適當(dāng)條件下充分反應(yīng)后,調(diào)節(jié)溶液的pH 為5~6,加入指示劑二甲酚橙,再用0.02000 mol·L-1的Zn(CH3COO)2溶液
25.00mL 滴定至終點,問:達(dá)到終點的標(biāo)志是____________;求該試樣中鋁元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______。
(3)有一起始含0.01 mol·L-1的M2+、0.5 mol·L-1 EDTA(Y4-)和0.001 mol·L-1的S2-的溶液,判斷在該溶液中能否產(chǎn)生金屬硫化物(MS)沉淀。

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(2011?肇慶二模)二甲醚(CH3OCH3)被稱為21世紀(jì)的清潔、高效能源.
(1)合成二甲醚反應(yīng)一:3H2(g)+3CO(g)═CH3OCH3(g)+CO2(g)△H=-247kJ/mol一定條件下該反應(yīng)在密閉容器中達(dá)到平衡后,要提高CO的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是
AE
AE

A.低溫高壓  B.加催化劑  C.體積不變充入N2  D.增加CO濃度  E.分離出二甲醚
(2)合成二甲醚反應(yīng)二:2CH3OH(g)═CH3OCH3(g)+H2O(g).在某溫度下,在1L密閉容器中加入CH3OH,反應(yīng)到10分鐘時達(dá)到平衡,此時測得各組分的濃度如下:
物  質(zhì) CH3OH CH3OCH3 H2O
濃度/mol?L-1 0.01 0.2 0.2
①該溫度的平衡常數(shù)為
400
400

②10min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(CH3OH)=
0.04mol?L-1?min-1
0.04mol?L-1?min-1

(3)如圖為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖.該反應(yīng)的還原劑是
二甲醚
二甲醚
(寫名稱);
若b電極的反應(yīng)式為:3O2+12e-+12H+═6H2O,則a電極的反應(yīng)式為:
(CH32O-12e-+3H2O=2CO2+12H+或C2H6O-12e-+3H2O=2CO2+12H+
(CH32O-12e-+3H2O=2CO2+12H+或C2H6O-12e-+3H2O=2CO2+12H+

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下列圖示與對應(yīng)敘述相符合的是(  )
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A、圖1表示在含等物質(zhì)的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1mol?L-1鹽酸至過量時,產(chǎn)生氣體的體積與消耗鹽酸的關(guān)系B、圖2表示Cl2通入SO2溶液中pH的變化C、圖3表示10 mL 0.01 mol?L-1KMnO4 酸性溶液與過量的0.1 mol?L-1 H2C2O4溶液混合時,n(Mn2+) 隨時間的變化(Mn2+對該反應(yīng)有催化作用)D、圖4表示已達(dá)平衡的某可逆反應(yīng),在t0時改變某一條件后反應(yīng)速率隨時間變化,則改變的條件一定是加入催化劑

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