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(一)概念:用0.012kg12C中所含的原子數(shù)目作為標(biāo)準(zhǔn).來衡量其他微粒集體所含微粒數(shù)目多少的物理量. 【查看更多】

（1）下表是一些短周期元素的氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量（kJ?mol^-1）：

	鋰	X	Y
失去第一個(gè)電子	519	520	580
失去第二個(gè)電子	7296	4570	1820
失去第三個(gè)電子	11799	6920	2750
失去第四個(gè)電子		9550	11600

通過表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量

Li原子失去一個(gè)電子后，Li⁺已經(jīng)形成了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，此時(shí)再失去電子很困難

X在周期表中位置：第

三

期，

ⅡA

族，Y的最高正價(jià)為

+3

．
（2）1932年美國化學(xué)家鮑林（L．Pauling）首先提出了電負(fù)性的概念．電負(fù)性（用X表示）也是元素的一種重要性質(zhì)，下表給出的是原子序數(shù)小于20的16種元素的電負(fù)性數(shù)值：

元素	H	Li	Be	B	C	N	O	F
電負(fù)性	2.1	1.0	1.5]	2.0	2.5	3.0	3.5	4.0
元素	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	K
電負(fù)性	0.9	1.2	1.5	1.7	2.1	2.3	3.0	0.8

請(qǐng)仔細(xì)分析，回答下列有關(guān)問題：
①上表中電負(fù)性最小的元素是

K

（填元素符號(hào)），估計(jì)鈣元素的電負(fù)性的取值范圍：

0.8

＜X＜

1.2

．
②經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負(fù)性差值大于1.7時(shí)，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵．試推斷AlBr₃中形成的化學(xué)鍵的類型為

共價(jià)鍵

，其理由是

AlCl₃中Cl和Al的電負(fù)性差值為1.5，而Br的電負(fù)性小于Cl，所以AlBr₃中兩元素的電負(fù)性差值小于1.5

．

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1932年美國化學(xué)家鮑林首先提出電負(fù)性的概念．電負(fù)性（用X表示）也是元素的一種重要性質(zhì)，下表給出的是原子序數(shù)小于20的16種元素的電負(fù)性數(shù)值：

元素	H	Li	Be	B	C	N	O	F
電負(fù)性	2.1	1.0	1.5	2.0	2.5	3.0	3.5	4.0
元素	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	K
電負(fù)性	0.9	1.2	1.5	1.7	2.1	2.3	3.0	0.8

請(qǐng)仔細(xì)分析，回答下列有關(guān)問題；
（1）預(yù)測周期表中電負(fù)性最大的元素應(yīng)為

F

；估計(jì)鈣元素的電負(fù)性的取值范圍：

0.8

＜X＜

1

．
（2）根據(jù)表中的所給數(shù)據(jù)分析，同主族內(nèi)的不同元素X的值變化

自上而下電負(fù)性降低，

；簡述元素電負(fù)性X的大小與元素金屬性、非金屬性之間的關(guān)系

非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大，金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越小

．
（3）經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負(fù)性差值大于1.7時(shí)，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵．試推斷AlBr3中形成的化學(xué)鍵的類型為

共價(jià)鍵

，其理由是

AlCl₃中兩電負(fù)性之差為1.5，Br元素的電負(fù)性小于Cl元素電負(fù)性，AlBr₃中兩電負(fù)性之差小于1.5

．

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（10分）1932年美國化學(xué)家鮑林首先提出了電負(fù)性的概念。電負(fù)性(用X表示)也是元素的一種重要性質(zhì)，下表給出的是原子序數(shù)小于20的16種元素的電負(fù)性數(shù)值：

元素	H	Li	Be	B	C	N	O	F
電負(fù)性	2.1	1.0	1.5	2.0	2.5	3.0	3.5	4.0
元素	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	K
電負(fù)性	0.9	1.2	1.5	1.7	2.1	2.3	3.0	0.8

請(qǐng)仔細(xì)分析，回答下列有關(guān)問題：

① 預(yù)測周期表中電負(fù)性最大的元素應(yīng)為____________；估計(jì)鈣元素的電負(fù)性的取值范圍：0.8＜ X ＜___________。

②寫出K的基態(tài)原子的電子排布式：

K：_______________________________________

③根據(jù)表中的所給數(shù)據(jù)分析，同主族內(nèi)的不同元素X的值變化的規(guī)律

是；簡述元素電負(fù)性X的大小與元素金屬性、非金屬性之間的關(guān)系____________________。

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（10分）1932年美國化學(xué)家鮑林首先提出了電負(fù)性的概念。電負(fù)性(用X表示)也是元素的一種重要性質(zhì)，下表給出的是原子序數(shù)小于20的16種元素的電負(fù)性數(shù)值：

元素	H	Li	Be	B	C	N	O	F
電負(fù)性	2.1	1.0	1.5	2.0	2.5	3.0	3.5	4.0
元素	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	K
電負(fù)性	0.9	1.2	1.5	1.7	2.1	2.3	3.0	0.8

請(qǐng)仔細(xì)分析，回答下列有關(guān)問題：

① 預(yù)測周期表中電負(fù)性最大的元素應(yīng)為____________；估計(jì)鈣元素的電負(fù)性的取值范圍：0.8＜ X ＜___________。

②寫出K的基態(tài)原子的電子排布式：

K：_______________________________________

③根據(jù)表中的所給數(shù)據(jù)分析，同主族內(nèi)的不同元素X的值變化的規(guī)律

是；簡述元素電負(fù)性X的大小與元素金屬性、非金屬性之間的關(guān)系____________________。

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（10分）1932年美國化學(xué)家鮑林首先提出了電負(fù)性的概念。電負(fù)性(用X表示)也是元素的一種重要性質(zhì)，下表給出的是原子序數(shù)小于20的16種元素的電負(fù)性數(shù)值：

元素	H	Li	Be	B	C	N	O	F
電負(fù)性	2.1	1.0	1.5	2.0	2.5	3.0	3.5	4.0
元素	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	K
電負(fù)性	0.9	1.2	1.5	1.7	2.1	2.3	3.0	0.8

請(qǐng)仔細(xì)分析，回答下列有關(guān)問題：
① 預(yù)測周期表中電負(fù)性最大的元素應(yīng)為____________；估計(jì)鈣元素的電負(fù)性的取值范圍：0.8＜ X ＜___________。
②寫出K的基態(tài)原子的電子排布式：
K：_______________________________________
③根據(jù)表中的所給數(shù)據(jù)分析，同主族內(nèi)的不同元素X的值變化的規(guī)律
是；簡述元素電負(fù)性X的大小與元素金屬性、非金屬性之間的關(guān)系____________________。

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