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（10分）(1)一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇(催化劑為Cu₂O/ZnO)∶    CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)．

根據題意和所給圖象完成下列各題：
①反應達到平衡時，平衡常數表達式K＝        ，
②升高溫度，K值   (填“增大”“減小”或“不變”)
（2）一定溫度下，將3 mol A氣體和1 mol B氣體通入一密閉容器中，發生如下反應：3A(g) + B(g)xC(g) 請填寫下列空白：若容器體積固定為2 L，反應2 min時測得剩余0.6 mol B，C的濃度為0.4 mol/L。
①x=        
②平衡混合物中，C的體積分數為50%，則B的轉化率是______________。
（3）運用化學反應原理研究氮、氧等單質及其化合物的反應有重要意義。有人設想尋求合適的催化劑和電極材料，以N₂、H₂為電極反應物，以HCl—NH₄Cl為電解質溶液制造新型燃燒電池,放電過程中，溶液中銨根離子濃度逐漸增大。請寫出該電池的正極反應式                         。

（10分）(1)一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇(催化劑為Cu₂O/ZnO)∶    CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)．

根據題意和所給圖象完成下列各題：

①反應達到平衡時，平衡常數表達式K＝         ，

     ②升高溫度，K值    (填“增大”“減小”或“不變”)

（2）一定溫度下，將3 mol A氣體和1 mol B氣體通入一密閉容器中，發生如下反 應：3A(g) + B(g)xC(g) 請填寫下列空白：若容器體積固定為2 L，反應2 min時測得剩余0.6 mol B，C的濃度為0.4 mol/L。

     ①x=        

        ②平衡混合物中，C的體積分數為50%，則B的轉化率是______________。

（3）運用化學反應原理研究氮、氧等單質及其化合物的反應有重要意義。有人設想尋求合適的催化劑和電極材料，以N₂、H₂為電極反應物，以HCl—NH₄Cl為電解質溶液制造新型燃燒電池,放電過程中，溶液中銨根離子濃度逐漸增大。請寫出該電池的正極反應式                          。

研究硫及其化合物的性質有重要意義。

（1）Cu₂S在高溫條件下發生如下反應：

2Cu₂S(s)+3O₂(g)=2Cu₂O(s)+2SO₂(g)    ⊿H=－773kJ/mol

當該反應有1.2mol電子轉移時,反應釋放出的熱量為            kJ。

（2）硫酸工業生產中涉及反應：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，SO₂的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如右圖所示。

①壓強：P₁                        P₂（填“＞”、“=”或“<”）。

②平衡常數：A點                B點（填“＞”、“=”或“<”）。

③200℃下，將一定量的SO₂和O₂充入體積不變的密閉容器中，經10min后測得容器中各物質的物質的量濃度如下表所示:

能說明該反應達到化學平衡狀態的是                                   。

a．SO₂和O₂的體積比保持不變

b．體系的壓強保持不變

c．混合氣體的密度保持不變

d．SO₂和SO₃物質的量之和保持不變

計算上述反應在0~10min內，υ(O₂)=                              。

（3）一定溫度下，用水吸收SO₂氣體時，溶液中水的電離平衡              移動（填“向左”“向右”或“不”）；若得到pH=3的H₂SO₃溶液，試計算溶液中               。（已知該溫度下H₂SO₃的電離常數：K_a1=1.0×10^-2 mol/L，K_a2=6.0×10^-3 mol/L）

研究硫及其化合物的性質有重要意義。
（1）Cu₂S在高溫條件下發生如下反應：
2Cu₂S(s)+3O₂(g)=2Cu₂O(s)+2SO₂(g)   ⊿H=－773kJ/mol
當該反應有1.2mol電子轉移時,反應釋放出的熱量為           kJ。
（2）硫酸工業生產中涉及反應：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，SO₂的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如右圖所示。

①壓強：P₁                       P₂（填“＞”、“=”或“<”）。
②平衡常數：A點               B點（填“＞”、“=”或“<”）。
③200℃下，將一定量的SO₂和O₂充入體積不變的密閉容器中，經10min后測得容器中各物質的物質的量濃度如下表所示:

研究硫及其化合物的性質有重要意義。

（1）Cu₂S在高溫條件下發生如下反應：

2Cu₂S(s)+3O₂(g)=2Cu₂O(s)+2SO₂(g)    ⊿H= -773kJ·mol^-1

當該反應有1.2mol電子轉移時,反應釋放出的熱量為            kJ。

（2）硫酸工業生產中涉及反應：2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)，SO₂的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如右圖所示。

    ①壓強：P₁                        P₂（填“>”、“=”或“<”）。

    ②平衡常數：A點                B點（填“>”、“=”或“<”）。

    ③200℃下，將一定量的SO₂和O₂充入體積不變的密閉容器中，經10min后測得容器中各物質的物質的量濃度如下表所示:

能說明該反應達到化學平衡狀態的是                                   。

a．SO₂和O₂的體積比保持不變          b．體系的壓強保持不變

c．混合氣體的密度保持不變            d．SO₂和SO₃物質的量之和保持不變

計算上述反應在0~10min內，υ(O₂)=                              。

（3）一定溫度下，用水吸收SO₂氣體時，溶液中水的電離平衡              移動（填“向左”“向右”或“不”）；若得到pH=3的H₂SO₃溶液，試計算溶液中               。（已知該溫度下H₂SO₃的電離常數：K_a1=1.0×10^-2 mol/L，K_a2=6.0×10^-3 mol/L）